Презентация на тему Химический элемент фосфор

Содержание

2. Цель: рассмотреть особенности фосфора как химического элемента и простого вещества.
3. Задачи:1)Изучить теоретический материал о фосфоре ( строение
4. ФОСФОРЭлектронная формула: +15 Р 1s2 2s2
5. Относительная атомная масса 30,9738Порядковый номер 15Число протонов
6. Фосфор в природе Из-за большой химической
7. Аллотропные модификации фосфора
8. Физические свойства
9. Химические свойства При длительном нагревании
10. ПолучениеФосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая
11. Применение Красный фосфор применяют в производстве спичек.
12. Важнейшие соединенияН3РО4 фосфорная кислота
13. Физические свойства P2O5 Белый, рыхлый порошок, гигроскопичный. Хранят в герметически закрытых сосудах.
14. Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида.
15. Получение P2O5 Образуется при горении фосфора в
16. Применение P2O5Для осушки газовВ качестве водоотнимающего вещества
17. Скачать презентацию
18. Похожие презентации

Цель: рассмотреть особенности фосфора как химического элемента и простого вещества.

Главная
Химия
Химический элемент фосфор

Цель: рассмотреть особенности фосфора как химического элемента и простого вещества.

Задачи:1)Изучить теоретический материал о фосфоре ( строение атома, нахождение в природе, физические

ФОСФОРЭлектронная формула: +15 Р 1s2 2s2 2P6 3S2

Относительная атомная масса 30,9738Порядковый номер 15Число протонов в ядре 15Число нейтронов

Фосфор в природе Из-за большой химической активности фосфор в природе встречается

Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха

ПолучениеФосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без

Применение Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельченным

Важнейшие соединенияН3РО4 фосфорная кислота Р2О5

Физические свойства P2O5 Белый, рыхлый порошок, гигроскопичный. Хранят в герметически закрытых сосудах.

Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида. 1) реагирует с водой:

Получение P2O5 Образуется при горении фосфора в избытке воздуха:

Применение P2O5Для осушки газовВ качестве водоотнимающего вещества

Выводы:1)Изучили теоретический материал о фосфоре.2)Результаты изучения теоретического материала представили в виде презентации.3)Фосфор

Слайды презентации

Слайд 2 Цель: рассмотреть особенности фосфора как химического элемента и

простого вещества.

Слайд 3 Задачи:
1)Изучить теоретический материал о фосфоре ( строение атома,

Задачи:1)Изучить теоретический материал о фосфоре ( строение атома, нахождение в природе,

нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и

применение).
2)Результаты изучения теоретического материал представить в наглядном виде.
3)Сделать вывод о химической активности фосфора.

Слайд 4 ФОСФОР
Электронная формула:
+15 Р 1s2 2s2

2P6 3S2 3P3

Слайд 5 Относительная атомная масса 30,9738
Порядковый номер 15
Число протонов в

ядре 15
Число нейтронов 16
Наиболее характерная степень окисления +3,

+5, реже встречается -3, -2, +1, +4

Слайд 6 Фосфор в природе
Из-за большой химической активности

фосфор в природе встречается только в соединениях.

Фосфор входит в состав:
минералов фосфоритов и апатитов, в виде соединения фосфата кальция Ca3 (PO4)2;
крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау, в Московской, Калужской, Брянской областях и в других местах.
белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений;
нервной и костной тканей организмов животных и человека;
мозговых клеток.

Слайд 7 Аллотропные модификации фосфора

Слайд 8 Физические свойства

Слайд 9 Химические свойства

При длительном нагревании белого

фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно

превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.
Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.
Фосфор – восстановитель:
5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5
3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3
3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
4P + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2
Фосфор – окислитель:
2Р + 3Mg = Mg3P2

Слайд 10 Получение
Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их

ПолучениеФосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи

в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида

кремния (IV) и угля

Са3(РО4)2+5С+3SiO2 t 3CaSiO3+2P+5CO

пары фосфора конденсируются под водой, и при этом образуется белый фосфор, в узлах кристаллической решётки которого находятся молекулы Р4.

Слайд 11 Применение
Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его

Применение Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко

вместе с тонко измельченным стеклом и клеем наносят на

боковую сторону коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия KClО3 и сера, происходит воспламенение:
6Р+5KClO3 5KCl+3P2O5
Белый фосфор в военное время использовали в зажигательных бомбах и для создания дымовых завес.