Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III

Содержание

2. Взаимное влияние атомов
3. Взаимное влияние может осуществляться
4. –I эффект проявляют заместители,
5. Мезомерный эффект – смещение
6. - М-эффект проявляют заместители, которые
7. +М-эффектом
8. π, π -сопряжение возникает тогда,
9. π, π −сопряжение в бутадиене:Основные положения теории А. М. Бутлерова
10. Основные положения теории А. М. Бутлерова Распределение электронной плотности в молекуле фенола:
11. Например, фенол, в отличие
12. С другой стороны, под
13. Теория строения органических соединений:объяснила неясности и противоречия
14. Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).Нумерация цепи.Составление
15. Заместительная номенклатура ИЮПАК
16. Префиксы и суффиксы применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства)
17. Названия важнейших углеводородных радикалов:Заместительная номенклатура ИЮПАК
18. Номенклатура алкановНайти самую длинную углеводородную цепь.Пронумеровать цепь,
19. Заместительная номенклатура ИЮПАК123456
20. Номенклатура алкенов
21. 4-метилгексен-1 Номенклатура алкенов
22. Механизмы химических реакцийТипы разрыва ковалентной связиэлектрофил нуклеофил
23. Механизмы химических реакций
24. Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется Тесты
25. Свободными радикалами называются частицы, имеющие: Тесты
26. Классификация органических реакций по типу1. Присоединение1,2-дибромэтан2. Замещение
27. 3. Элиминирование (отщепление)бутанол-2
28. Реакция отщепления водорода называется: Тесты
29. Скачать презентацию
30. Похожие презентации

Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах появляется частичный заряд: δ- или δ+ (дельта минус или дельта плюс). Третье положение теории

Главная
Химия
Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III

ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория

Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от

Взаимное влияние может осуществляться по системе σ-связей (индуктивный эффект),

–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей

Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных

- М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной

+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность

π, π -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование

π, π −сопряжение в бутадиене:Основные положения теории А. М. Бутлерова

Основные положения теории А. М. Бутлерова Распределение электронной плотности в молекуле фенола:

Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной

С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра

Теория строения органических соединений:объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах,

Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).Нумерация цепи.Составление названия. Характеристическая (функциональная) группа

Префиксы и суффиксы применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства)

Названия важнейших углеводородных радикалов:Заместительная номенклатура ИЮПАК

Номенклатура алкановНайти самую длинную углеводородную цепь.Пронумеровать цепь, начиная с того конца цепи,

Механизмы химических реакцийТипы разрыва ковалентной связиэлектрофил нуклеофил

Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется Тесты

Свободными радикалами называются частицы, имеющие: Тесты

Классификация органических реакций по типу1. Присоединение1,2-дибромэтан2. Замещение

Реакция отщепления водорода называется: Тесты

Слайды презентации

Слайд 2 Взаимное влияние атомов обусловлено

Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних

смещением электронной плотности от одних
атомов к другим. При

этом на атомах
появляется частичный заряд: δ- или δ+
(дельта минус или дельта плюс).

Третье положение теории А. М. Бутлерова

Атомы или группы атомов, входящие в состав молекулы, взаимно влияют друг на друга, что сказывается на реакционной способности молекулы в целом.

Слайд 3 Взаимное влияние может осуществляться по

системе σ-связей (индуктивный эффект), по системе π-связей (мезомерный эффект).
Основные

положения теории А. М. Бутлерова

Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ-связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:

Слайд 4 –I эффект проявляют заместители, которые

содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F,

-Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
+I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 5 Мезомерный эффект – смещение электронной

плотности по цепи сопряженных π-связей. Возникает только при наличии

сопряжения связей.
Сопряжение связей – взаимодействие между орбиталями отдельных фрагментов молекулы.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 6 - М-эффект проявляют заместители, которые понижают

электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких

групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 7 +М-эффектом обладают

+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной

заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним

относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙).

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 8 π, π -сопряжение возникает тогда, когда

в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или

тройных) связей.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 9 π, π −сопряжение в бутадиене:
Основные положения

теории А. М. Бутлерова

Слайд 10 Основные положения теории А. М. Бутлерова

Распределение
электронной

плотности в молекуле фенола:

Слайд 11 Например, фенол, в отличие от

бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции

замещения в бензольном ядре:

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 12 С другой стороны, под влиянием

акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому

фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 13 Теория строения органических соединений:
объяснила неясности и противоречия в

Теория строения органических соединений:объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических

знаниях об органических веществах,
творчески обобщила достижения в области

химии,
определила качественно новый подход к пониманию строения соединений,
стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ,
открыла путь для синтеза новых органических соединений.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Слайд 14 Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).
Нумерация цепи.
Составление названия.

Характеристическая (функциональная) группа – атомы или группы атомов,

определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу.

Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 15 Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 16 Префиксы и суффиксы применяемые для обозначения важнейших характеристических

групп (в порядке падения старшинства)

Слайд 17 Названия важнейших углеводородных радикалов:
Заместительная номенклатура

ИЮПАК

Слайд 18 Номенклатура алканов

Найти самую длинную углеводородную цепь.
Пронумеровать цепь, начиная

Номенклатура алкановНайти самую длинную углеводородную цепь.Пронумеровать цепь, начиная с того конца

с того конца цепи, к которому ближе находится разветвление.
Назвать

алкан, перечисляя алкильные заместители, указывая их количество и положение.

метилпропан

Слайд 19
Заместительная номенклатура ИЮПАК
1
2
3
4
5
6

Слайд 20 Номенклатура алкенов

этан → этен (этилен)

пропан → пропен (пропилен)
1. Главная цепь обязательно должна включать в себя двойную связь, поэтому она может быть и не самой длинной.
2.Нумерацию начинают с того конца цепи, который ближе к двойной связи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится после суффикса -ен.