Презентация на тему Химия вокруг нас

♦интересные фаткты
7.Известь
♦ негашённая известь
♦ применение
♦ гашённая известь

♦ применение

из тонких нитей диаметром от 3 до 15 микрон, образованных преимущественно

атомами углерода. Атомы углерода объединены в микроскопические кристаллы, выровненные параллельно друг другу. Выравнивание кристаллов придает волокну большую прочность на растяжение. Углеродные волокна характеризуются высокой силой натяжения, низким удельным весом, низким коэффициентом температурного расширения и химической инертностью.

нагревают до 90 градусов.
2-ая стадия, получившуюся смесь нагревают до

900 градусов.

3-яя стадия, смесь нагревают до 1200 градусов и растягивают на тонкие нити.

Получение

свойств.
УВ обычно получают термической обработкой химических или природных органических

волокон, при которой в материале волокна остаются главным образом атомы углерода.

промышленности, в медицине, в транспортных средствах, в военных целях, в

основном в качестве покрытий. Наибольшую известность тефлон получил благодаря широкому применению в производстве посуды с антипригарным покрытием.

прозрачное вещество, по виду напоминающее парафин или полиэтилен. Обладает высокой тепло- и

морозостойкостью, остается гибким и эластичным при температурах от -70 до +270 °C, прекрасный изоляционный материал.
Химические
По своей химической стойкости превышает все известные синтетические материалы и благородные металлы. Не разрушается под влиянием щелочей, кислот и даже смеси азотной и соляной кислот. Разрушается расплавами щелочных металлов, фтороми трифторидом хлора.

фосфора, а именно красного фосфора – это спички. Он

используется на чиркалке и на самой палочек.

Формула
6P+5KClO3 5KCl+3P2O5

белого фосфора без доступа
воздуха.

сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) —кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно

представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока.

в плане взрывоопасности. При взаимодействии с огнем, сода начинает

воспламеняться или же взрываться.

Обладает специфическим запахом и голубоватым оттенком. Химическая формула озона

– О3.
В последнее время природоохранные организации всё чаще говорят о возникающих в атмосфере Земли «озоновых дырах», угрожающих экологии нашей планеты. Как известно, озон защищает нас от губительного воздействия сильного ультрафиолета, поступающего от Солнца. Не будь этого газа в верхних слоях атмосферы, солнечные лучи давно бы нанесли всему живому непоправимый вред.
Более того, озон в последнее время всё чаще применяется в быту: он является сильным антисептиком, с помощью него часто обеззараживают воду и воздух. Все эти факторы говорят в «защиту» озона: создаётся впечатление, что этот газ обладает исключительно позитивным влиянием на здоровье человека.

опасности, озон нередко можно встретить в нашей повседневной жизни.

Он является сильным окислителем: с помощью него можно стерилизовать медицинские приборы, отбеливать ткани и бумагу, стерилизовать помещения. На основе озона производятся некоторые медицинские препараты, так что он уже успел внести неплохой вклад в наше здоровье.

медицине до сих пор оспаривается. Существует отдельное направление в

лечении, которое так и называется – «озонотерапия». Это метод физиотерапевтического воздействия на организм с применением озона, получаемого с помощью медицинского озонатора из кислорода. Некоторые врачи утверждают, что этот «тяжёлый газ» может применяться и внутривенно, и экстракорпорально, при этом принося немалую пользу человеку.
• Существуют и противники этого мнения, говорящие совершенно обратное: озон, введённый в организм, может вызывать у человека мутации и осложнения уже существующих болезней. Как минимум, от озона просто не будет никакого эффекта, а это значит, что лекарственные препараты с его содержанием совершенно бессмысленны.
• В большинстве стран в государственных больницах озонотерапия уже не приветствуется. В частных клиниках она всё ещё возможна, но больной должен быть проинформирован о возможных последствиях и дать своё письменное согласие на лечение.

с очень резким запахом. Длительное вдыхание аммиака может вызвать

смерть. Незначительные количества аммиака присутствуют в воздухе при разложении животных и растительности. В незначительных количествах он может входить в состав дождевой воды.

•Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

•Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

•Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью.

NH3

Получение

превращается в жидкость, напоминающую воду, но кипящую при температуре

минус 34° С. По окончании сжатия аммиак испаряется. При этом он поглощает много тепла. Вот почему его используют в холодильниках.
• Аммиак «домашнего применения», который может быть у тебя дома — это водный раствор аммиака. Его добавляют в воду во время стирки.

сухих источников питания и в медицине.
• Сульфат аммония является

хорошим удобрением. Нитрат аммония используется как удобрение и как взрывчатое вещество.

спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для

стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора) Нашатырный спирт также содержит карбонат аммония.
• Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный

аромат приобретают астры.
• Облака Юпитера состоят из аммиака.

расплава) карбонатных горных пород (известняков, мела). По химическому составу она

почти полностью состоит из свободных оксидов кальция и магния с преимущественным содержанием СаО. Применяется в строительстве, а также для получения различных химических веществ, некоторые из которых также носят название «известь».

белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке,

по типу хлорида натрия.

CaO

•В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

•Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

Получение

при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в

качестве известкового цемента. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.
• Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.
• Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала.

используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с

ним.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
• В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов, как правило используют 15 % водяной раствор.
• Так же используется в «самогреющей» посуде.

вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Гашёная известь — так как её получают путём «гашения»

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO + H2O → Ca(OH)2

обмазывании стропил — для защиты от гниения и возгорания.
•

Для приготовления известкового строительного раствора.
• Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом.

Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O.

• Для производства хлорной извести.
• Для производства известковых удобрений.
• Каустификация карбоната натрия и калия.
• Дубление кож.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии

с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
• Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.