Презентация на тему Карбоновые кислоты

Содержание

2. Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы
3. Классификация По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся
4. Примеры кислот
5. Изомерия1.Изомерия углеродной цепи.2. Изомерия положения кратной связи,
6. СтроениеКарбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы
7. Физические и химические свойства Низшие карбоновые кислоты —
8. 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH +
9. Способы полученияОкисление альдегидов и первичных спиртов —
10. 4. Гидролиз сложных эфиров:5. Гидролиз ангидридов кислот:
11. Специфические способы получения Для отдельных кислот существуют
12. Применение карбоновых кислотКлейГербициды Консервант, приправа Парфюмерия, косметикаИскусственные волокна
13. Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О

Классификация По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на: монокарбоновые или одноосновные (уксусная

Изомерия1.Изомерия углеродной цепи.2. Изомерия положения кратной связи, например:СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота)

СтроениеКарбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы ОН.

Физические и химические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо

3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Способы полученияОкисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения карбоновых кислот:

4. Гидролиз сложных эфиров:5. Гидролиз ангидридов кислот:

Специфические способы получения Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:Для получения бензойной

Применение карбоновых кислотКлейГербициды Консервант, приправа Парфюмерия, косметикаИскусственные волокна

Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Решение.1) Этанол окисляется до ацетата натрия хроматом натрия в щелочном растворе:ЗС3Н5ОН +

Слайды презентации

Слайд 2 Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого

содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых

кислот соответствует общей формуле О
R – C
OH.

Слайд 3 Классификация
По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на:

Классификация По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на: монокарбоновые или одноосновные

монокарбоновые или одноосновные (уксусная кислота)
дикарбоновые или двухосновные (щавелевая кислота)

В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на:
алифатические ( уксусная или акриловая)
алициклические (циклогексанкарбоновая)
ароматические (бензойная, фталевая)

Слайд 4 Примеры кислот

Слайд 5 Изомерия
1.Изомерия углеродной цепи.

2. Изомерия положения кратной связи, например:
СН2=СН—СН2—СООН

Изомерия1.Изомерия углеродной цепи.2. Изомерия положения кратной связи, например:СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная

Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота)
СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота)

3. Цис-,

транс-изомерия, например:

4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2
СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты
СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты
С3Н7 – СООН бутановая кислота

Слайд 6 Строение
Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О

СтроениеКарбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы

и гидроксильной группы ОН.
В группе СО атом углерода

несет частичный положительный заряд и притягивает к себе электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н ослабляется:

В свою очередь, группа ОН "гасит" положительный заряд на группе СО.

Слайд 7 Физические и химические свойства
Низшие карбоновые кислоты — жидкости

Физические и химические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом,

с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением

относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой
С8Н17СООН — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:
1) Взаимодействие с активными металлами:
2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2

2) Взаимодействие с оксидами металлов:
2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са + Н2О

Слайд 8 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa

+ H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3

CH3COONa + СО2 + Н2О 5) Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации): CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Слайд 9 Способы получения
Окисление альдегидов и первичных спиртов — общий

Способы полученияОкисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения карбоновых

способ получения карбоновых кислот:

2. Другой общий способ —

гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода:

3. Взаимодействие реактива Гриньяра с СО2:

-3NaCl

Слайд 10 4. Гидролиз сложных эфиров:

5. Гидролиз ангидридов кислот:

Слайд 11 Специфические способы получения
Для отдельных кислот существуют специфические

Специфические способы получения Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:Для получения

способы получения:

Для получения
бензойной кислоты
можно использовать
окисление
монозамещенных

гомологов бензола кислым
раствором
перманганата калия:

Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим окислением бутана кислородом воздуха:

Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой: