Презентация на тему Тепловой эффект химических реакций

Содержание

2. Химические явления – химические реакцииХимическая реакция
3. Признаки химических реакций Изменение цветаВыделение газаОбразование или растворение осадкаПоявление или исчезновение запахаВыделение или поглощение тепла
4. Классификация химических реакций по тепловому эффектуидут
5. Термохимия - раздел химии, в задачу которого
6. По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Химические явления – химические реакцииХимическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие.2Н2 + О2 = 2Н2О

Главная
Химия
Тепловой эффект химических реакций

Химические явления – химические реакцииХимическая реакция – процесс превращения одних веществ

Признаки химических реакций Изменение цветаВыделение газаОбразование или растворение осадкаПоявление или исчезновение запахаВыделение или поглощение тепла

Классификация химических реакций по тепловому эффектуидут с выделением энергии S

Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по

Слайды презентации

Слайд 2 Химические явления – химические реакции
Химическая реакция –

Химические явления – химические реакцииХимическая реакция – процесс превращения одних

процесс превращения одних веществ в другие.

2Н2 + О2 =

2Н2О

Слайд 3 Признаки химических реакций
Изменение цвета
Выделение газа
Образование или растворение осадка
Появление

или исчезновение запаха
Выделение или поглощение тепла

Слайд 4 Классификация химических реакций по тепловому эффекту
идут с

выделением энергии S + O2 = SO2 + Q

идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO – Q

Слайд 5 Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит

Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение

определение и изучение тепловых эффектов реакции.
Термохимические уравнения – уравнения

в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.
2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж,
С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж

Слайд 6 По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты.

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач

Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать

само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.
Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции
1. Кратко записать условия задачи (“дано”).
2.Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.
3.Провести вспомогательные вычисления ( Мr, М, m).
4.Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).
5.Записать ответ.