Презентация на тему по химии на тему Комплексообразование

(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
MgSO4 +

2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

(оч. разб.) = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Ba(NO3)2

= Ba(NO2)2 + O2
2Ba(NO2)2 = 2BaO + 4NO (или N2) + O2
BaO + H2O = Ba(OH)2

с несколькими молекулами или ионами (лигандами).
Самый многочисленный класс

неорганических соединений!

роли комплексообразователя (центрального атома) выступает электроположительная частица (электрофил, акцептор

электронов), способная связывать донорные молекулы или ионы.
Наиболее типичные комплексообразователи – ионы d- и f- металлов, Al, Be.

неподеленные электронные пары или подвижные π-связи.

несколько связей, т.е. быдь полидентатным
молекула этилендиамина
анион щавелевой кислоты
анион глицина

из суммарного заряда внутренней сферы комплексы подразделяются на:
катионные
[Cu(NH3)4]2+
анионные
[Fe(CN)6]3-
нейтральные
[Fe(CO)5]0

прочно, другие нет – этот факт объясняется поляризуемостью, и

называется ЖМКО.
Чем меньше радиус и число электронов у частицы, тем менее она поляризуема, тем она ЖЕСТЧЕ, и наоборот…

Zn2+, Cd2+, Pb2+, Hg2+
F-, OH-, H2O, Cl-, Br-, I-,

RCOO-, NR3, RSH, CN-, СО

увеличение мягкости

Zn2+, Cd2+, Pb2+, Hg2+
F-, OH-, H2O, Cl-, Br-, I-,

RCOO-, NR3, RSH, CN-, СО

увеличение мягкости

Токсиканты

Металлы жизни

белковые группы

венозная кровь, оттекающая от тканей и органов, приобрела алый,

артериальный цвет?

оказываются в клеточных структурах, прежде всего в митохондриях, где

протекают ферментативные процессы тканевого окисления (потребления клетками кислорода).

анион, затем катион.
2) Название комплексной части начинают с указания

состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды — анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl− — хлоро, CN− — циано, SCN− — тиоцианато, NO3− — нитрато, SO32− — сульфито, OH− — гидроксо. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака — аммин, для воды — аква, для оксида углерода(II) — карбонил.
3) Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (часто не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Для полидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т. д.

его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими

цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя.
5) После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.
6) В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.

)6] тривиальное – желтая кровяная соль, два полусистематических –

железосинеродистый калий, ферроцианид калия два систематических по IUPAC – тетракалийгексацианоферрат(II), гексацианоферрат(II) (тетра)калия, а также «гибридное» – гексацианоферроат калия. K3[Co(NO2)6] тривиальное – соль Фишера, полусистематическое – кобальтинитрит калия, четыре систематических по IUPAC – трикалийгексанитритокобальтат(III), гексанитритокобальтат(III) (три)калия, трикалийгекса[триоксонитрат(III)] кобальтат(III), гекса[триоксонитрат(III)]кобальтат(III) трикалия, «гибридное» - гексанитритокобальтиат калия. [Pt(NH3)5Cl]Cl3 ( 3)5 тривиальное – соль Чугаева, полусистематическое – хлорид пентамминхлороплатины, два систематических систематических по IUPAC – (три)хлорид пентамминохлороплатины пентамминохлороплатины(IV), пентамминхлороплатина(IV)(три)хлорид, «гибридное» - пентамминхлороплатехлорид.