Презентация на тему Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) H2 + I2 → 2HI;
3) C + O2 → CO2;
4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
5) N2 + 3H2 → 2NH3
6) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2

Обратимые реакции

H2 + I2 2HI

видеофильм

2NH3
1объем 3 объема

2 объема
4 объема 2 объема

1 ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ

и аммиака
Влияние давления на содержание реагирующих веществ и продуктов

реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия

Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3.

↓, смещается в сторону большего объема.

H2 + I2 ↔

2HI

2NH3 + Q


2NH3 →

N2 + 3H2 - Q

реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия
Влияние температуры на

содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе после достижения состояния равновесия.

системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

реакции.
t↓, в сторону экзотермической реакции.

3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ

↑, в сторону реагентов.

N2 + 3H2 →2NH3 + Q
Р
t
[N2 ], [H2]

КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ , ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ

противоложностей) был высказана в общем виде в 1884 году французским

ученым. ЛеПринцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия) (принцип противоложностей) был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле Принцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия) (принцип противоложностей) был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле Шателье
А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.

воздействие (изменяется концентрация, давление, температура),

то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Ш.

СЕНТ-БЕВ

СО2 + Н2О прямая Н2СО3

Н2СО3 обратнаяСО2 + Н2О

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

реакции;
В фармакологии – для уточнения условий баланса

биологической системы ;
В экономике принцип позволяет объяснить равновесие цен в эффективных экономических системах;
Принцип объясняет многие стороны живых систем и поведения человека как природной системы.

раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо

превращается в карбоксигемоглобин:
Hb + CO ↔ HbCO
Гемоглобин Карбокси-
гемоглобин
В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).

↓, смещается в сторону большего объема.
t↑,в сторону

эндотермической реакции.
t↓, в сторону экзотермической реакции

[ Концентрация реагентов ] ↑, в сторону продуктов.
[ Концентрация продуктов] ↑, в сторону реагентов.

полученные знания в жизни?