Презентация на тему Серебро. Нахождение в природе

элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 47.
Серебро

мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают

1г/т. Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра.

Нахождение в природе

проходящем свете имеет фиолетовый цвет.
C течением времени металл

тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида, чья тонкая плёнка придаёт тогда металлу характерную розоватую окраску.
Обладает самой высокой теплопроводностью среди металлов. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных.
Относительно тугоплавкий металл, температура плавления 962 °C.

Физические свойства

способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной,

горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется.
Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).
Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий.
Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1
Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3)

Химические свойства

к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов

электротехнических изделий (например, контакты реле), а также многослойных керамических конденсаторов.
В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов.
Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами)
Используется при чеканке монет, наград — орденов и медалей.
Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.
Иодистое серебро применяется для смены погоды («разгон облаков»).
Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:
в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях;
в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов.
Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).

Применение

формальдегида из метанола, а также эпоксида из этилена.
Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для

обеззараживания воды. Ограниченно применяется в виде солей (нитрат серебра) и коллоидных растворов (протаргол и колларгол) как вяжущее средство. В прошлом применение препаратов серебра было значительно шире.
Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.
Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление).