Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения

Содержание

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯМуниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школаВыполнила: учитель химии Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNHHHCl+-[[*****...NH4ClHКОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬЛИГАНДЫКООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4ВНУТРЕННЯЯ СФЕРАВНЕШНЯЯ СФЕРАКОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl- (OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4] РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- - гидроксо-(СN)- НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu - ауратHg тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3 Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение гидроксида ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфереFeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓ Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости воды; Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5. Тетрацианомеркурат ОтветыK4[Fe(CN)6]K2[Zn(OH)4]Na3[AlF6][Cr(H2O)6]Cl3Ca[Hg(CN)4][Ag(NH3)2]OH
Слайды презентации

Слайд 2 Соединения, имеющие в своем составе комплексные

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

ионы, относят к комплексным соединениям

Слайд 3 Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)
1.

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении

В комплексном соединении один из ионов или атомов считается

центральным, его называют комплексообразователем.

2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.

4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.

5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Слайд 4 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
N
H
H
H
Cl
+
-
[
[
*
*
*
*
*
.
.
.
NH4Cl
H
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
ЛИГАНДЫ
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
КОМПЛЕКСНЫЙ

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNHHHCl+-[[*****...NH4ClHКОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬЛИГАНДЫКООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4ВНУТРЕННЯЯ СФЕРАВНЕШНЯЯ СФЕРАКОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

ИОН

Слайд 5 [N-3H+14]Cl-1
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
[NH4]+
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
N-3
ЛИГАНДЫ
H+
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
АНИОН
Cl-

[N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl-

Слайд 6 (OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x =

(OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4]

+2
Na+[Zn+2(OH)-4]

Слайд 7 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:
Na3[AlF6]
Ответ: Na+3[Al+3F-6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]
Ответ: K+[Mg+2Cl-3]
Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]
Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]
Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Слайд 8 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
2-
4-
3-
5-
6-
ди-
три-
тетра-
пента-
гекса-
ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:
НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:
H2O - аква
NH3 - амин
СO

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- -

- карбонил
OН- - гидроксо-
(СN)- - циано
F-, Cl-, Br-, I-

- фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

(NO3)- - нитро

Слайд 9 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЯ АНИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu -

- аргентат
Au - аурат
Hg - меркурат
Al - алюминат
Zn -

цинкат

Слайд 10 тетра
гидроксо
цинкат
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
натрия
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
хлорид
аква
гекса
xрома (III)
K+2
[Hg+2
I-
4]
тетра
йодо
меркурат (II)
калия

тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия

Слайд 11 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
Гексафтороалюминат натрия
Тетрагидроксоалюминат натрия
Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия

Слайд 12 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
[Cu(NH3)4]SO4
Сульфат тетраамминмеди (II)
[Ag(NH3)2]Cl
Хлорид диамминсеребра
Хлорид гексааквахрома (III)
[Cr(H2O)6]Cl3

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3

Слайд 13 Ответ: K2[PtCl6]
Гексахлороплатинат (IV) калия
Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)
Гексагидроксохромат (III) натрия
СОСТАВЬТЕ

Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3
Ответ: Na3[Cr(OH)6]
Нитрат гексаамминникеля (II)
Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

Слайд 14 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Получение тетрагидроксоалюмината натрия
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 +

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение

NaOH = Na[Al(OH)4]
Получение гидроксида тетраамминмеди (II)
CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+NH4Cl
Cu(OH)2

+ 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Слайд 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Диссоциация
[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
2.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней

Реакции по внешней сфере
FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl
[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓
3. Реакции с участием лигандов
[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4
4.

Реакции по центральному иону
Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3
Окислительно-восстановительные:
2[Ag(NH3)2OH+R-C=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3
H

Слайд 16 Применение комплексных соединений
в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты,

Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости

удобрения;

для установления жесткости воды;

в качестве стимуляторов биохимических процессов;

для

разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты;

в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

Слайд 17 Интересные факты
Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших

Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в

областей химии, в том числе биологической химии.

Так, красное

вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

Слайд 18 Рефлексия
Составьте формулы:
1.Гесацианоферрат (3) калия,
2. Тетрагидроксоцинкат калия,
3. Гексафторалюминат натрия,
4.

РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5.

Хлорид гексааквахрома (3),
5. Тетрацианомеркурат (2) кальция,
6. Гидроксид диаминсеребра (1)

  • Имя файла: kompleksnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Вычитание вида 8 - 9 -
Следующая - Моя экономика

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 156
Гума Гума 159
Электролиз Электролиз 150
Что такое нано ? Что такое нано ? 143
Удивительный мир металлов Удивительный мир металлов 198
Ковалентная связь и ее принципы Ковалентная связь и ее принципы 130
Основные типы химической связи Основные типы химической связи 134
Марганец Марганец 153
КВН в мире веществ КВН в мире веществ 186
Методи очищення води Методи очищення води 104
Презентация по химии на тему Бензол Презентация по химии на тему Бензол 150
Презентация для учащихся 11х классов на тему Химические реакции Презентация для учащихся 11х классов на тему Химические реакции 177
Классы неорганических соединений Классы неорганических соединений 127
ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ 150
Химики Химики 41
Соляная кислота и её соли Соляная кислота и её соли 163
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ 186
Прохладительные напитки Прохладительные напитки 180
Многообразие органических веществ Многообразие органических веществ 155
Презентация по химии 8 кл на тему Теория электролитической диссоциации Презентация по химии 8 кл на тему Теория электролитической диссоциации 200
Экологическая химия Экологическая химия 131
Кислотные дожди Кислотные дожди 136
Цифровой образовательный ресурс Химические реакции Цифровой образовательный ресурс Химические реакции 188
Презентация к уроку химии 10 класс по теме Спирты Презентация к уроку химии 10 класс по теме Спирты 170
ВОДОРОД, ЕГО ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА, НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ЕГО СВОЙСТВА ВОДОРОД, ЕГО ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА, НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ЕГО СВОЙСТВА 176
Уникальный мир мыла Уникальный мир мыла 134
Спирты (10 класс) Спирты (10 класс) 159
Химическая термодинамика Химическая термодинамика 149
Областной творческий конкурс Мой Баскунчак Областной творческий конкурс Мой Баскунчак 165
Биотехнологии. Генная инженерия Биотехнологии. Генная инженерия 141