Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения

Содержание

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯМуниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школаВыполнила: учитель химии Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNHHHCl+-[[*****...NH4ClHКОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬЛИГАНДЫКООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4ВНУТРЕННЯЯ СФЕРАВНЕШНЯЯ СФЕРАКОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl- (OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4] РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- - гидроксо-(СN)- НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu - ауратHg тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3 Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение гидроксида ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфереFeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓ Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости воды; Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5. Тетрацианомеркурат ОтветыK4[Fe(CN)6]K2[Zn(OH)4]Na3[AlF6][Cr(H2O)6]Cl3Ca[Hg(CN)4][Ag(NH3)2]OH
Слайды презентации

Слайд 2 Соединения, имеющие в своем составе комплексные

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

ионы, относят к комплексным соединениям

Слайд 3 Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)
1.

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении

В комплексном соединении один из ионов или атомов считается

центральным, его называют комплексообразователем.

2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.

4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.

5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Слайд 4 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
N
H
H
H
Cl
+
-
[
[
*
*
*
*
*
.
.
.
NH4Cl
H
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
ЛИГАНДЫ
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
КОМПЛЕКСНЫЙ

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNHHHCl+-[[*****...NH4ClHКОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬЛИГАНДЫКООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4ВНУТРЕННЯЯ СФЕРАВНЕШНЯЯ СФЕРАКОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

ИОН

Слайд 5 [N-3H+14]Cl-1
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
[NH4]+
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
N-3
ЛИГАНДЫ
H+
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
АНИОН
Cl-

[N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl-

Слайд 6 (OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x =

(OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4]

+2
Na+[Zn+2(OH)-4]

Слайд 7 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:
Na3[AlF6]
Ответ: Na+3[Al+3F-6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]
Ответ: K+[Mg+2Cl-3]
Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]
Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]
Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Слайд 8 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
2-
4-
3-
5-
6-
ди-
три-
тетра-
пента-
гекса-
ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:
НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:
H2O - аква
NH3 - амин
СO

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- -

- карбонил
OН- - гидроксо-
(СN)- - циано
F-, Cl-, Br-, I-

- фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

(NO3)- - нитро

Слайд 9 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЯ АНИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu -

- аргентат
Au - аурат
Hg - меркурат
Al - алюминат
Zn -

цинкат

Слайд 10 тетра
гидроксо
цинкат
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
натрия
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
хлорид
аква
гекса
xрома (III)
K+2
[Hg+2
I-
4]
тетра
йодо
меркурат (II)
калия

тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия

Слайд 11 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
Гексафтороалюминат натрия
Тетрагидроксоалюминат натрия
Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия

Слайд 12 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
[Cu(NH3)4]SO4
Сульфат тетраамминмеди (II)
[Ag(NH3)2]Cl
Хлорид диамминсеребра
Хлорид гексааквахрома (III)
[Cr(H2O)6]Cl3

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3

Слайд 13 Ответ: K2[PtCl6]
Гексахлороплатинат (IV) калия
Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)
Гексагидроксохромат (III) натрия
СОСТАВЬТЕ

Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3
Ответ: Na3[Cr(OH)6]
Нитрат гексаамминникеля (II)
Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

Слайд 14 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Получение тетрагидроксоалюмината натрия
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 +

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение

NaOH = Na[Al(OH)4]
Получение гидроксида тетраамминмеди (II)
CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+NH4Cl
Cu(OH)2

+ 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Слайд 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Диссоциация
[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
2.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней

Реакции по внешней сфере
FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl
[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓
3. Реакции с участием лигандов
[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4
4.

Реакции по центральному иону
Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3
Окислительно-восстановительные:
2[Ag(NH3)2OH+R-C=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3
H

Слайд 16 Применение комплексных соединений
в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты,

Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости

удобрения;

для установления жесткости воды;

в качестве стимуляторов биохимических процессов;

для

разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты;

в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

Слайд 17 Интересные факты
Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших

Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в

областей химии, в том числе биологической химии.

Так, красное

вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

Слайд 18 Рефлексия
Составьте формулы:
1.Гесацианоферрат (3) калия,
2. Тетрагидроксоцинкат калия,
3. Гексафторалюминат натрия,
4.

РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5.

Хлорид гексааквахрома (3),
5. Тетрацианомеркурат (2) кальция,
6. Гидроксид диаминсеребра (1)

  • Имя файла: kompleksnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 175
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Вычитание вида 8 - 9 -
Следующая - Моя экономика

Похожие презентации

Кислород и способы его получения Кислород и способы его получения 142
Биохимия ферментов Биохимия ферментов 195
Презентация по химии на тему Металлы. Общие химические свойства Презентация по химии на тему Металлы. Общие химические свойства 164
Реконструкция установки получения элементарной серы Реконструкция установки получения элементарной серы 146
Удивительные органические вещества Удивительные органические вещества 165
Элемент фосфор Элемент фосфор 165
Современные методы установления строения органических соединений Современные методы установления строения органических соединений 118
Открытие бензола Открытие бензола 139
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 162
Карбонатна кислота Карбонатна кислота 104
ГИДРОЛИЗ ЖИРОВ ГИДРОЛИЗ ЖИРОВ 221
Важнейшие классы неорганических соединений Важнейшие классы неорганических соединений 144
Презентация интеллектуальной игры по химии Презентация интеллектуальной игры по химии 155
Полимеры. Строение, способ образования, особенности, применение полимеров Полимеры. Строение, способ образования, особенности, применение полимеров 167
Презентация по теме Урок практикум по теме: РИО 8 класс УМК О.С. Габриэлян Презентация по теме Урок практикум по теме: РИО 8 класс УМК О.С. Габриэлян 177
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 132
ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации ГИА по химии 2015 год. Методические рекомендации 160
Хром и его соединения Хром и его соединения 173
Приемы рефлексии на уроках химии Приемы рефлексии на уроках химии 320
Решение задач с использованием понятия Молярный объем Решение задач с использованием понятия Молярный объем 116
Rates of reaction Rates of reaction 212
Нефть Нефть 201
Витамин В2 Витамин В2 144
Техника безопасности в кабинете химии Техника безопасности в кабинете химии 174
Водородная химическая связь Водородная химическая связь 197
Витамины и их роль в нашей жизни. Характеристика витаминов группы B Витамины и их роль в нашей жизни. Характеристика витаминов группы B 166
B-окисление жирных кислот и кетогенез B-окисление жирных кислот и кетогенез 165
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 150
Спирты (9 класс) Спирты (9 класс) 175
Молекула Молекула 150