Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химическая термодинамика

Содержание

2. Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.
4. – это все, что находится в прямом
5. Классификация системпо однородности: гомогенные и гетерогенные;в зависимости
6. Т/д равновесное состояние - const всех
7. Совокупность всех физических и химических
8. Термодинамический процесс - изменение термодинамических параметров системы со временем
9. Измерить U нельзя, поскольку невозможно
10. Теплота и работаТеплота (Q) - хаотический вид
11. Первое начало термодинамики
12. Формулировки2.Энергия изолированной системы постоянна.3. Вечный двигатель I
13. Математический вид: Q=ΔU + W= ΔU
14. Первый закон термодинамики в применении к некоторым
15. Закон ГессаТепловой эффект реакции не зависит от
16. Следствия из закона Гесса1. ΔНр-ии =∑νΔH0обр(прод) -
17. 2. ΔНр-ии= ∑νΔ H0сгор(исх) -
18. Второе начало термодинамики
19. I закон термодинамики дает данные
20. Формулировки второго закона термодинамики
21. Энтропия (S) 1) мера беспорядка системы
22. Термодинамические потенциалыкритерии направленности процессов в открытойи закрытой
23. Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии
24. Скачать презентацию
25. Похожие презентации

Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.

Главная
Химия
Химическая термодинамика

Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.

– это все, что находится в прямом или косвенном контакте с системой.

Классификация системпо однородности: гомогенные и гетерогенные;в зависимости от характера взаимодействия с окружающей

Т/д равновесное состояние - const всех свойств во времени и отсутствие

Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы.

Термодинамический процесс - изменение термодинамических параметров системы со временем

Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить

Теплота и работаТеплота (Q) - хаотический вид передачи энергииРабота (W) – направленный

Формулировки2.Энергия изолированной системы постоянна.3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина, производящая

Математический вид: Q=ΔU + W= ΔU + pΔV Количество

Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессамИзотермические процессы (Т = const):

Закон ГессаТепловой эффект реакции не зависит от пути процесса ,а зависит только

Следствия из закона Гесса1. ΔНр-ии =∑νΔH0обр(прод) - ∑νΔH0обр(исх) Стандартной энтальпией образования

2. ΔНр-ии= ∑νΔ H0сгор(исх) - ∑νΔH0сгор (прод) Стандартная

I закон термодинамики дает данные лишь о тепловыделении и говорит

Формулировки второго закона термодинамики Теплота не может самопроизвольно переходить

Энтропия (S) 1) мера беспорядка системы 2) критерий направленности процессов в

Термодинамические потенциалыкритерии направленности процессов в открытойи закрытой системах:

Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями.

Слайды презентации

Слайд 2 Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных

процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.

Слайд 3

Слайд 4 – это все, что находится в прямом или

– это все, что находится в прямом или косвенном контакте с

косвенном контакте с системой.
Окружающая среда
Система – это отдельное

тело или группу тел, фактически или мысленно отделенных от окружающей среды.

Слайд 5 Классификация систем
по однородности: гомогенные и гетерогенные;
в зависимости от

Классификация системпо однородности: гомогенные и гетерогенные;в зависимости от характера взаимодействия с

характера взаимодействия с окружающей средой различают системы:

по состоянию: равновесные,

стационарные и переходные.

Слайд 6 Т/д равновесное состояние -
const всех

Т/д равновесное состояние - const всех свойств во времени и

свойств во времени и отсутствие потока вещества и энергии

в системе
Стационарное состояние -
const свойств во времени и непрерывный обмен веществом и энергией между системой и окружающей средой
Переходное состояние -
изменение свойств системы во времени

Слайд 7 Совокупность всех физических и химических свойств

системы называют состоянием системы.
Его характеризуют термодинамическими

параметрами, которые бывают:
Интенсивные –которые не зависят от массы (температура, давление, плотность, концентрация).
Экстенсивные - зависящие от массы (объём, масса, внутренняя энергия, энтальпия и др.).

Слайд 8 Термодинамический процесс -
изменение термодинамических параметров

системы со временем

Слайд 9 Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить

материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (ΔU):

ΔU=Uкон- Uнач
Внутренняя энергия – функция состояния, т.е. не зависит от пути процесса, а только от начального и конечного состояния.
Экстенсивная величина [Дж/моль].

Слайд 10 Теплота и работа
Теплота (Q) - хаотический вид передачи

Теплота и работаТеплота (Q) - хаотический вид передачи энергииРабота (W) –

энергии

Работа (W) – направленный вид передачи энергии

Экстенсивные параметры

[Дж/моль].

Работа и теплота являются функциями процесса, зависят от пути процесса.

Слайд 11 Первое начало термодинамики

Слайд 12 Формулировки
2.Энергия изолированной системы постоянна.
3. Вечный двигатель I рода

Формулировки2.Энергия изолированной системы постоянна.3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина,

невозможен, т.е. машина, производящая работу без затраты энергии.

1.Энергия

не возникает из ничего и не исчезает, она превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных количествах.

Слайд 13
Математический вид:

Q=ΔU + W= ΔU

+ pΔV

Количество теплоты, подведенное к

системе, идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы.

Слайд 14 Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам

Изотермические

Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессамИзотермические процессы (Т =

процессы (Т = const): U = const, то ΔU

= 0. QT = W

Q=ΔU + W= ΔU + pΔV

Изохорные процессы (V = const): V = const, то ΔV = 0. QV = ΔU

Изобарные процессы (р = const):
QР = ΔU + рΔV = ΔН

Слайд 15 Закон Гесса
Тепловой эффект реакции не зависит от пути

Закон ГессаТепловой эффект реакции не зависит от пути процесса ,а зависит

процесса ,а зависит только начальным и конечным состоянием системы

Слайд 16 Следствия из закона Гесса
1. ΔНр-ии =∑νΔH0обр(прод) - ∑νΔH0обр(исх)

Стандартной энтальпией образования (ΔH0обр ) - тепловой эффект

(изменение энтальпии ) реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ в стандартных условиях.

Стандартные энтальпии образования простых веществ в устойчивом агрегатном состоянии равны нулю.

Са + С + 3/2О2 = СаСО3, ΔH0обр (СаСО3)

ΔH0обр(N2) = 0; ΔH0обр(О2) = 0; ΔH0обр(О3) # 0

Слайд 17 2. ΔНр-ии= ∑νΔ H0сгор(исх) - ∑νΔH0сгор

2. ΔНр-ии= ∑νΔ H0сгор(исх) - ∑νΔH0сгор (прод) Стандартная энтальпия

(прод)
Стандартная энтальпия сгорания (ΔH0сгор ) -

тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции сгорания в атмосфере кислорода 1 моля вещества до высших оксидов.

ΔH0сгор(СО2) = 0; ΔH0сгор(СО) # 0

Стандартные энтальпии сгорания высших оксидов равны нулю.

Слайд 18 Второе начало термодинамики

Слайд 19 I закон термодинамики дает данные лишь

о тепловыделении и говорит о превращении одной формы энергии

в другую.
II закон термодинамики дает возможность определить направление самопроизвольного процесса и пределы его протекания.

Cамопроизвольный – процесс, который совершается без внешних воздействий на систему.

Слайд 20 Формулировки второго закона термодинамики
Теплота не может

Формулировки второго закона термодинамики Теплота не может самопроизвольно переходить от

самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему

(Клаузиус).

Вечный двигатель II рода невозможен, т.е. нельзя изобрести тепловую машину, превращающую всю теплоту в работу, без передачи части ее холодильнику (В.Оствальд).

Слайд 21 Энтропия (S)
1) мера беспорядка системы
2)

критерий направленности процессов в изолированной системе
Самопроизвольные

процессы происходят в направлении увеличения энтропии системы:
S > 0
3) функция состояния

S льда

S жид-ти

S пара

ΔS0р-ии= ∑ν S0(прод) - ∑ν S0(исх)

Слайд 22 Термодинамические потенциалы
критерии направленности процессов в открытой
и закрытой системах:

энергия Гиббса
энергия Гельмгольца
Расчет энергии Гиббса:
1)

2) По уравнению Гиббса – Гельмгольца:

3) По уравнению изотермы:

Слайд 23 Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса,

называются экзергоническими реакциями.
Биохимические реакции, сопровождающиеся увеличением

энергии Гиббса, называются эндергоническими, и они не возможны без внешнего подвода энергии.
В живых организмах эндэргонические реакции происходят за счет их сопряжения с экзэргоническими реакциями.