Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ковалентная полярная и неполярная связь

Содержание

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в равнойстепени Молекула состоит изатомов разных элементов, и общаяэлектронная парасмещена в сторонуатома с более выраженными неметаллическимисвойствами
Ковалентная полярная и неполярная связь. Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении. ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов возрастает Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО (∆ЭО) Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H и 2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2 неспаренных 3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы. 4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие электронные Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи в Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль. В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2, H2, Ответ.S2H2 2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите тип Ответ.F2NH3Связь ковалентнаянеполярная.Валентность атомафтора равна 1.Связь ковалентнаяполярная. Валентность атома азота равна 3, атомаводорода равна 1.
Слайды презентации

Слайд 2 Ковалентная связь
неполярная
полярная
Молекула образована
атомами одного
элемента, и общая
электронная

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам

пара
принадлежит обоим
атомам в равной
степени
Молекула состоит из
атомов разных


элементов, и общая
электронная пара
смещена в сторону
атома с более
выраженными
неметаллическими
свойствами

Слайд 3 Полярность связи характеризуется
электроотрицательностью элемента.
Электроотрицательность
Элемента (ЭО) -
это способность

Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении.

его
атомов притягивать к себе
общие электронные пары
в соединении.

Слайд 4 ЭО – это безразмерная, условная
характеристика атома элемента.
В

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов

периодах ЭО элементов
возрастает с увеличением заряда
ядер атомов (слева

направо),
а в главных подгруппах – снизу
вверх.

Чем больше ЭО элемента, тем сильнее
его атомы притягивают электроны и
труднее их отдают.

Слайд 5 Общие электронные пары
смещаются в сторону более
электроотрицательного элемента,
и чем

Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО

больше разность величин
ЭО (∆ЭО) связанных атомов,
тем больше полярность

связи.

В формулах соединений менее электроотрицательный
элемент пишут на первом месте.

Слайд 6 Ковалентная неполярная
связь – это связь между
атомами

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

с одинаковой
электроотрицательностью;
при её образовании общие
электронные пары

в равной
степени принадлежат обоим
атомам.

Слайд 7 Ковалентная полярная
связь – это связь между
атомами,

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются

которые незначительно
различаются по
электроотрицательности;
общие электронные пары
смещены в

сторону атома
более электроотрицательного
элемента.

Слайд 8 Алгоритм составления схемы
образования ковалентной
связи.
1. Составить схемы электронного
строения атомов.
Например,

Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H

между атомами H и S (H2S):

+16 S 2е-

8е- 6е- +1 H 1е-
ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1

Слайд 9 2. Валентные электроны каждого
атома обозначить точками вокруг
символа элемента.
У

2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2

атома серы 2 неспаренных электрона
(8-6=2) и до завершения

внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при
образовании молекулы H2S образуются две
пары общих электронов.

Слайд 10 3. Составить электронную и
структурную формулы
образовавшейся молекулы.

3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

Слайд 11 4. Указать, что связь между
атомами водорода и серы
ковалентная

4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие

полярная и общие электронные пары смещены в
сторону атома

серы, так как он
более электроотрицателен.

Слайд 12 Характеристики ковалентной
связи
Длина связи – это
расстояние между ядрами
атомов

Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи

в молекуле.
Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная)

равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2
(связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и
прочнее химическая связь.

Слайд 13 Энергия связи – это
количество энергии,
которое необходимо для
разрыва

Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

связи.
Её выражают в кДж/моль.

Слайд 14 В молекуле азота (

В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом прочнее,

)атомы
связаны друг с другом прочнее,
чем в молекуле хлора

( ),
так как для разделения молекулы
азота на отдельные атомы нужно
затратить больше энергии.

Итак, с увеличением числа связей
между атомами в молекуле
энергия связи увеличивается, а её
длина уменьшается.

Слайд 15 Практическая часть.
Из приведённых формул
Выпишите молекулы с
ковалентной

Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2,

неполярной
связью: H2O, S2, H2, H2S.
Напишите их электронные и
структурные

формулы.

Слайд 16 Ответ.
S2
H2

Ответ.S2H2

Слайд 17 2. Составьте схемы
образования химических
связей для молекул

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите

F2 и
NH3.
Укажите тип химической
связи и валентность каждого
элемента.

  • Имя файла: kovalentnaya-polyarnaya-i-nepolyarnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Ценообразование
Следующая - Программированное обучение.

Похожие презентации

Алюминий Алюминий 142
Применение газовых разрядов в быту Применение газовых разрядов в быту 209
Презентация по химии на тему Оксидтердің жіктелуі Презентация по химии на тему Оксидтердің жіктелуі 345
Химический дом и его обитатели Химический дом и его обитатели 163
Химические уравнения Химические уравнения 141
Апатит Апатит 288
Классификация органических веществ. Классификация органических веществ. 227
Застосування скла Застосування скла 130
Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям 147
Устойство печей Устойство печей 153
Электролиз. Удивительный мир гальваники Электролиз. Удивительный мир гальваники 138
Молярный объем Молярный объем 143
Презентация по химии на тему: Алкадиены Презентация по химии на тему: Алкадиены 195
Презентация Природные источники углеводородов Презентация Природные источники углеводородов 165
Класса неорганических соединений Класса неорганических соединений 162
Нефть Нефть 117
Конструкции из стекла Конструкции из стекла 164
Круговороты энергии и веществ. Круговорот угле Круговороты энергии и веществ. Круговорот угле 132
Области применения металлов Области применения металлов 123
Изучение адсорбции аминокислот на поверхности гидроксилапатита при варьировании рН Изучение адсорбции аминокислот на поверхности гидроксилапатита при варьировании рН 153
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 151
Викторина по химии Викторина по химии 146
Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии 134
Явления, как изменения, происходящие с веществами Явления, как изменения, происходящие с веществами 133
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ 268
Химическая азбука пищи Химическая азбука пищи 184
Химия - важный элемент жизни Химия - важный элемент жизни 151
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов 150
Количество вещества. Моль Количество вещества. Моль 127
Применение алканов Применение алканов 211