Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ковалентная полярная и неполярная связь

Содержание

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в равнойстепени Молекула состоит изатомов разных элементов, и общаяэлектронная парасмещена в сторонуатома с более выраженными неметаллическимисвойствами
Ковалентная полярная и неполярная связь. Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении. ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов возрастает Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО (∆ЭО) Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H и 2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2 неспаренных 3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы. 4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие электронные Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи в Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль. В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2, H2, Ответ.S2H2 2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите тип Ответ.F2NH3Связь ковалентнаянеполярная.Валентность атомафтора равна 1.Связь ковалентнаяполярная. Валентность атома азота равна 3, атомаводорода равна 1.
Слайды презентации

Слайд 2 Ковалентная связь
неполярная
полярная
Молекула образована
атомами одного
элемента, и общая
электронная

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам

пара
принадлежит обоим
атомам в равной
степени
Молекула состоит из
атомов разных


элементов, и общая
электронная пара
смещена в сторону
атома с более
выраженными
неметаллическими
свойствами

Слайд 3 Полярность связи характеризуется
электроотрицательностью элемента.
Электроотрицательность
Элемента (ЭО) -
это способность

Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении.

его
атомов притягивать к себе
общие электронные пары
в соединении.

Слайд 4 ЭО – это безразмерная, условная
характеристика атома элемента.
В

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов

периодах ЭО элементов
возрастает с увеличением заряда
ядер атомов (слева

направо),
а в главных подгруппах – снизу
вверх.

Чем больше ЭО элемента, тем сильнее
его атомы притягивают электроны и
труднее их отдают.

Слайд 5 Общие электронные пары
смещаются в сторону более
электроотрицательного элемента,
и чем

Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО

больше разность величин
ЭО (∆ЭО) связанных атомов,
тем больше полярность

связи.

В формулах соединений менее электроотрицательный
элемент пишут на первом месте.

Слайд 6 Ковалентная неполярная
связь – это связь между
атомами

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

с одинаковой
электроотрицательностью;
при её образовании общие
электронные пары

в равной
степени принадлежат обоим
атомам.

Слайд 7 Ковалентная полярная
связь – это связь между
атомами,

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются

которые незначительно
различаются по
электроотрицательности;
общие электронные пары
смещены в

сторону атома
более электроотрицательного
элемента.

Слайд 8 Алгоритм составления схемы
образования ковалентной
связи.
1. Составить схемы электронного
строения атомов.
Например,

Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H

между атомами H и S (H2S):

+16 S 2е-

8е- 6е- +1 H 1е-
ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1

Слайд 9 2. Валентные электроны каждого
атома обозначить точками вокруг
символа элемента.
У

2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2

атома серы 2 неспаренных электрона
(8-6=2) и до завершения

внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при
образовании молекулы H2S образуются две
пары общих электронов.

Слайд 10 3. Составить электронную и
структурную формулы
образовавшейся молекулы.

3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

Слайд 11 4. Указать, что связь между
атомами водорода и серы
ковалентная

4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие

полярная и общие электронные пары смещены в
сторону атома

серы, так как он
более электроотрицателен.

Слайд 12 Характеристики ковалентной
связи
Длина связи – это
расстояние между ядрами
атомов

Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи

в молекуле.
Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная)

равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2
(связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и
прочнее химическая связь.

Слайд 13 Энергия связи – это
количество энергии,
которое необходимо для
разрыва

Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

связи.
Её выражают в кДж/моль.

Слайд 14 В молекуле азота (

В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом прочнее,

)атомы
связаны друг с другом прочнее,
чем в молекуле хлора

( ),
так как для разделения молекулы
азота на отдельные атомы нужно
затратить больше энергии.

Итак, с увеличением числа связей
между атомами в молекуле
энергия связи увеличивается, а её
длина уменьшается.

Слайд 15 Практическая часть.
Из приведённых формул
Выпишите молекулы с
ковалентной

Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2,

неполярной
связью: H2O, S2, H2, H2S.
Напишите их электронные и
структурные

формулы.

Слайд 16 Ответ.
S2
H2

Ответ.S2H2

Слайд 17 2. Составьте схемы
образования химических
связей для молекул

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите

F2 и
NH3.
Укажите тип химической
связи и валентность каждого
элемента.

  • Имя файла: kovalentnaya-polyarnaya-i-nepolyarnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Ценообразование
Следующая - Программированное обучение.

Похожие презентации

Презентация по химии 11 класса по теме Получение бензола и его гомологов Презентация по химии 11 класса по теме Получение бензола и его гомологов 200
Алкины. Этин (Ацетилен) Алкины. Этин (Ацетилен) 146
Процесс коррозии Процесс коррозии 150
Кроссворд по химии 10 классУглеводы Кроссворд по химии 10 классУглеводы 215
Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли 123
Основные законы химии Основные законы химии 127
Работа научного общества учащихся Работа научного общества учащихся 65
Презентация по химии Нанотехнологии Презентация по химии Нанотехнологии 159
металлы металлы 116
Косметика и химия Косметика и химия 141
Влияние талой воды на прорастание семян Влияние талой воды на прорастание семян 154
Химический состав клетки Химический состав клетки 114
Строение и свойства алюминия Строение и свойства алюминия 159
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 122
Урок по теме Соединения железа Урок по теме Соединения железа 118
Презентация к уроку по теме Кислоты, классификация, свойства Презентация к уроку по теме Кислоты, классификация, свойства 145
Презентация по химию на тему Озон (9 класс) Презентация по химию на тему Озон (9 класс) 269
Путешествие в страну щелочных металлов Путешествие в страну щелочных металлов 120
Презентация по химии по теме Кислоты ( 8 класс) Презентация по химии по теме Кислоты ( 8 класс) 206
Электртерістілік. Химиялық байланыстың түрлері (8 сынып) Электртерістілік. Химиялық байланыстың түрлері (8 сынып) 630
Неорганические вещества Неорганические вещества 146
Гетерофункціональні сполуки. Галогенозамiщенi кислоти Гетерофункціональні сполуки. Галогенозамiщенi кислоти 117
Основные типы масел Основные типы масел 206
Ядерные реакции как физический процесс Ядерные реакции как физический процесс 138
Спирты, их свойства и применение Спирты, их свойства и применение 164
Неметаллы, особенности строения Неметаллы, особенности строения 111
Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс 223
Состав и название солей Состав и название солей 155
Жиры Жиры 194
Виды химической связи Виды химической связи 155