Презентация на тему Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии

образования и константа нестойкости КС. Взаимосвязь между ними и

их применение в анализе.
3. Влияние различных факторов на комплексообразование.
4. Понятие о ВКС
5.Применение реакций комплексообразования в аналитической химии.

тритиоцианат железо.

нейтральные[Fe(SCN)3]0

По принадлежности к определенному классу соединений:
а) комплексные кислоты

H[AuCl4];
б) комплексные основания [Ag(NH3)2]ОН;
в) комплексные соли K2[HgI4].

имеют непосредственную (как пра-вило, координационную) связь центрального атома с

лигандами. В свою очередь подразделяются на:
- однороднолигандные (содержат лиганды одного типа);
- смешанолигандные (содержат лиганды различной природы);
- ди- или полидентатнолигандные, образующие хелаты.
б) внешнесферные содержат дополнительные ионы или молекулы, не связанные непосредственно с центральным атомом.

образования комплексов:
а) лабильные;
б) инертные.
По природе лигандов:
а) аквакомплексы [Co(H2O)6]SO4;
б) аммиакаты

[Cu(NH3)4]SO4;
в) ацидокомплексы K4[Fe(C2O4)3];
г) гидроксидокомплексы K3[Al(OH)6] и др.

S

M(S)(n-1)L + L ⮀ M(S)(n-2)L2 + S
………………………………….
M(S)L(n-1) + L

⮀ MLn + S

[ML]

[ML] + L ↔ [ML2]

M

+ nL ↔ [MLn]

β = β1·β2…βn.

[Ag(NH3)2]+

NH3

[AgNH3]+ ⮀ Ag+ + NH3


[Ag(NH3)2]+ ⮀ Ag+ + 2

NH3

+ 4CN- ↔ [Hg(CN)4]2- + 4I-

Кнест.[HgI4]2- = 1,48∙10-30

Кнест.[Hg(CN)4]2- = 3,0∙10-42

где M = Cu2+, Cd2+, Co2+,

Ni2+

3Fe → 2Sb↓ + 3Fe2+ + 12Cl-

Е0 [SbCl6]3- /

Sb↓, 6Cl- = +0,2 В; Е0 Fe2+ /Fe = -0,473 В

осадков гидроксидов в раствор аммиакатов: Cu(OH)2 + 4NH3 ⮀ [Cu(NH3)4]2+

+ 2OH-