Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ионные уравнения .реакции ионного обмена

Содержание

Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4, CuOH, FeCl3.
Ход урока:Организационный моментПроверка домашнего задания в.2,4,5.Объяснение нового материала. Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, Карбонат натрияГидроксид меди(2)Сульфат меди(2)Нитрат натрияХлорид железа (2)Нитрат меди (2) Вопрос 2:H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- Li 2 SO4 ↔ 2Li Вопрос 4:Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2- K2CO3 ↔ 2K+ + Вопрос 5:KOH ↔ K + + OH-HNO3 ↔ H+ + NO3-Na2S ↔ Ионные уравнения. Реакции ионного обмена. Цель урока:Дать понятие «ионные уравнения»Выявить «этапы» написания ионных уравненийУметь записывать ионные уравнения Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между ионами. Ионная реакция – Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1.выделяется газ (↑)2.выпадает осадок (↓) Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных записывают в молекулярном виде. Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl молекулярное уравнение2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl- полное ионное уравнениеBa2+ + SO42- 2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2ONa+ +OH-+ H++NO3→ Na++NO3+ + H2OH+ ЗакреплениеK2SO4+Bа (NO3)2→H2SO4+BaCl2→CuSO4+NaOH→K2SO4+BaCl2→H3PO4+AgNO3→Na2CO3+Cа (OH)2 →Cu (NO3)2+KOH→K2CO3+Mg (OH)2→ Домашнее задание § 37, в.1-3,5
Слайды презентации

Слайд 2 Написать диссоциацию веществ:
Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3,

Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4, CuOH, FeCl3.

KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4,

CuOH, FeCl3.

Слайд 3
Карбонат натрия
Гидроксид меди(2)
Сульфат меди(2)
Нитрат натрия
Хлорид железа (2)
Нитрат меди

Карбонат натрияГидроксид меди(2)Сульфат меди(2)Нитрат натрияХлорид железа (2)Нитрат меди (2)

Слайд 4 Вопрос 2:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2-
Li

Вопрос 2:H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- Li 2 SO4 ↔

2 SO4 ↔ 2Li + + SO42-
(NH4)2 SO4

↔ 2 NH4++ SO42-
Al2 (SO4)3 ↔ 2Al 3+ + 3SO42-
Ni SO4 ↔ Ni2++ SO42-

Слайд 5 Вопрос 4:
Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2-

Вопрос 4:Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2- K2CO3 ↔ 2K+

K2CO3 ↔ 2K+ + CO3 2-
(NH4)3PO4 ↔ 3NH4++

PO4 3-
Cu (NO3)2 ↔ Cu 2++2NO3 -
1)Ba(OH)2 ↔OH- + BaOH+,
2)Ba (OH)+ ↔ Ba2+ + OH-
HCl ↔ H+ + Cl-
KOH ↔ K+ + OH-
FeCl2 ↔ Fe 2+ + 2Cl-

Слайд 6 Вопрос 5:
KOH ↔ K + + OH-
HNO3 ↔

Вопрос 5:KOH ↔ K + + OH-HNO3 ↔ H+ + NO3-Na2S

H+ + NO3-
Na2S ↔ 2Na + + S 2-


H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO4 2-

Слайд 7 Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Слайд 8 Цель урока:
Дать понятие «ионные уравнения»
Выявить «этапы» написания ионных

Цель урока:Дать понятие «ионные уравнения»Выявить «этапы» написания ионных уравненийУметь записывать ионные уравнения

уравнений
Уметь записывать ионные уравнения

Слайд 9
Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между

Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между ионами. Ионная реакция

ионами.
Ионная реакция – реакция между ионами, а уравнения

таких реакций называются – ионными уравнениями.

Слайд 10 Реакции ионного обмена идут до конца, если:
1.выделяется

Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1.выделяется газ (↑)2.выпадает осадок

газ (↑)
2.выпадает осадок (↓)
3.образуется малодиссации-
рующее

вещество (вода).

Слайд 11
Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных

Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных записывают в молекулярном

записывают в молекулярном виде.
ДО:
1. Nа2SO4 + BaСl2

→ 2 NaCl+BaSO4↓
2. NaOH+HNO3→NaNO3+H2O CO2↑
3. Na2CO3+2HCl→2NaCl + H2CO3
H2O

Слайд 12

Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl
молекулярное уравнение
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
полное

Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl молекулярное уравнение2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl- полное ионное уравнениеBa2+ + SO42- → BaSO4↓ сокращенное ионное уравнение

ионное уравнение
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
сокращенное ионное уравнение

Слайд 13
2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
Na+ +OH-+

2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2ONa+ +OH-+ H++NO3→ Na++NO3+ +

H++NO3→ Na++NO3+ + H2O
H+ + OH- → H2O

3. Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3
2Na+

+CO32- +2H+ +2Cl-→2Na++2Cl- + +CO2↑+H2O
2H+ +CO32-→H2O+CO2↑

Слайд 14 Закрепление
K2SO4+Bа (NO3)2→
H2SO4+BaCl2→
CuSO4+NaOH→
K2SO4+BaCl2→
H3PO4+AgNO3→
Na2CO3+Cа (OH)2 →
Cu (NO3)2+KOH→
K2CO3+Mg (OH)2→

ЗакреплениеK2SO4+Bа (NO3)2→H2SO4+BaCl2→CuSO4+NaOH→K2SO4+BaCl2→H3PO4+AgNO3→Na2CO3+Cа (OH)2 →Cu (NO3)2+KOH→K2CO3+Mg (OH)2→
  • Имя файла: ionnye-uravneniya-reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 189
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Системно-деятельностный подход - как средство формирования метапредметных компетентностей обучающихся
Следующая - Презентация по музыке на тему Фольклор в музыке русских композиторов (5 класс) по программе Г.Сергеевой, Е.Критской

Похожие презентации

Алкины Алкины 198
Крем Крем 136
История Ленинградского Фарфорового Завода История Ленинградского Фарфорового Завода 193
Презентация к уроку-практикуму по химии 8 класс на тему Наблюдение за горящей свечой Презентация к уроку-практикуму по химии 8 класс на тему Наблюдение за горящей свечой 207
Введение в экологическую химию Введение в экологическую химию 159
Марганец и его свойства Марганец и его свойства 156
Железо и его соединения Железо и его соединения 134
Дисахариды Дисахариды 193
Презентация по теме Теория Данилевского Презентация по теме Теория Данилевского 243
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 193
Фотометрия Фотометрия 236
География химической промышленности География химической промышленности 128
Целлюлоза Целлюлоза 116
Периодический закон и периодическая система химических элементов д.и.менделеева в свете учения о строении атома Периодический закон и периодическая система химических элементов д.и.менделеева в свете учения о строении атома 167
Спирттер қимиялық қасиеттері (11-сынып) Спирттер қимиялық қасиеттері (11-сынып) 282
Алюминий. Сплавы алюминия Алюминий. Сплавы алюминия 141
Урок-игра по химии Урок-игра по химии 155
Презентация к уроку Аминокислоты 10 класс Презентация к уроку Аминокислоты 10 класс 175
Презентация по химии Практическая работа №3 Получение соляной кислоты и изучение её свойств (9 класс) Презентация по химии Практическая работа №3 Получение соляной кислоты и изучение её свойств (9 класс) 277
СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС 232
Презентация по химии на тему Проблемы утилизации полиэтилена Презентация по химии на тему Проблемы утилизации полиэтилена 188
Углеводы Углеводы 146
Керамические материалы Керамические материалы 165
Необыкновенное вещество-вода Необыкновенное вещество-вода 136
Информационные технологии на уроках химии Информационные технологии на уроках химии 128
Периодическая таблица Менделеева Периодическая таблица Менделеева 236
Простые и сложные вещества Простые и сложные вещества 170
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 168
Что мы пьем? Что мы пьем? 202
Презентация по теме Кислоты Презентация по теме Кислоты 156