Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ионные уравнения .реакции ионного обмена

Содержание

Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4, CuOH, FeCl3.
Ход урока:Организационный моментПроверка домашнего задания в.2,4,5.Объяснение нового материала. Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, Карбонат натрияГидроксид меди(2)Сульфат меди(2)Нитрат натрияХлорид железа (2)Нитрат меди (2) Вопрос 2:H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- Li 2 SO4 ↔ 2Li Вопрос 4:Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2- K2CO3 ↔ 2K+ + Вопрос 5:KOH ↔ K + + OH-HNO3 ↔ H+ + NO3-Na2S ↔ Ионные уравнения. Реакции ионного обмена. Цель урока:Дать понятие «ионные уравнения»Выявить «этапы» написания ионных уравненийУметь записывать ионные уравнения Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между ионами. Ионная реакция – Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1.выделяется газ (↑)2.выпадает осадок (↓) Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных записывают в молекулярном виде. Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl молекулярное уравнение2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl- полное ионное уравнениеBa2+ + SO42- 2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2ONa+ +OH-+ H++NO3→ Na++NO3+ + H2OH+ ЗакреплениеK2SO4+Bа (NO3)2→H2SO4+BaCl2→CuSO4+NaOH→K2SO4+BaCl2→H3PO4+AgNO3→Na2CO3+Cа (OH)2 →Cu (NO3)2+KOH→K2CO3+Mg (OH)2→ Домашнее задание § 37, в.1-3,5
Слайды презентации

Слайд 2 Написать диссоциацию веществ:
Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3,

Написать диссоциацию веществ: Ba(NО3)2 , KCl, AgNO3, KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4, CuOH, FeCl3.

KOH, HBr, CuSO4, CuCl2, H2SO4, Na2SO4,

CuOH, FeCl3.

Слайд 3
Карбонат натрия
Гидроксид меди(2)
Сульфат меди(2)
Нитрат натрия
Хлорид железа (2)
Нитрат меди

Карбонат натрияГидроксид меди(2)Сульфат меди(2)Нитрат натрияХлорид железа (2)Нитрат меди (2)

Слайд 4 Вопрос 2:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2-
Li

Вопрос 2:H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- Li 2 SO4 ↔

2 SO4 ↔ 2Li + + SO42-
(NH4)2 SO4

↔ 2 NH4++ SO42-
Al2 (SO4)3 ↔ 2Al 3+ + 3SO42-
Ni SO4 ↔ Ni2++ SO42-

Слайд 5 Вопрос 4:
Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2-

Вопрос 4:Fe2 (SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO4 2- K2CO3 ↔ 2K+

K2CO3 ↔ 2K+ + CO3 2-
(NH4)3PO4 ↔ 3NH4++

PO4 3-
Cu (NO3)2 ↔ Cu 2++2NO3 -
1)Ba(OH)2 ↔OH- + BaOH+,
2)Ba (OH)+ ↔ Ba2+ + OH-
HCl ↔ H+ + Cl-
KOH ↔ K+ + OH-
FeCl2 ↔ Fe 2+ + 2Cl-

Слайд 6 Вопрос 5:
KOH ↔ K + + OH-
HNO3 ↔

Вопрос 5:KOH ↔ K + + OH-HNO3 ↔ H+ + NO3-Na2S

H+ + NO3-
Na2S ↔ 2Na + + S 2-


H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO4 2-

Слайд 7 Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Слайд 8 Цель урока:
Дать понятие «ионные уравнения»
Выявить «этапы» написания ионных

Цель урока:Дать понятие «ионные уравнения»Выявить «этапы» написания ионных уравненийУметь записывать ионные уравнения

уравнений
Уметь записывать ионные уравнения

Слайд 9
Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между

Реакции в растворах электролитов сводятся к реакции между ионами. Ионная реакция

ионами.
Ионная реакция – реакция между ионами, а уравнения

таких реакций называются – ионными уравнениями.

Слайд 10 Реакции ионного обмена идут до конца, если:
1.выделяется

Реакции ионного обмена идут до конца, если: 1.выделяется газ (↑)2.выпадает осадок

газ (↑)
2.выпадает осадок (↓)
3.образуется малодиссации-
рующее

вещество (вода).

Слайд 11
Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных

Формулы веществ :H2O, оксидов, нерастворимых , газообразных записывают в молекулярном

записывают в молекулярном виде.
ДО:
1. Nа2SO4 + BaСl2

→ 2 NaCl+BaSO4↓
2. NaOH+HNO3→NaNO3+H2O CO2↑
3. Na2CO3+2HCl→2NaCl + H2CO3
H2O

Слайд 12

Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl
молекулярное уравнение
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
полное

Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓+2NaCl молекулярное уравнение2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na+ +2Cl- полное ионное уравнениеBa2+ + SO42- → BaSO4↓ сокращенное ионное уравнение

ионное уравнение
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
сокращенное ионное уравнение

Слайд 13
2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
Na+ +OH-+

2. NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2ONa+ +OH-+ H++NO3→ Na++NO3+ +

H++NO3→ Na++NO3+ + H2O
H+ + OH- → H2O

3. Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3
2Na+

+CO32- +2H+ +2Cl-→2Na++2Cl- + +CO2↑+H2O
2H+ +CO32-→H2O+CO2↑

Слайд 14 Закрепление
K2SO4+Bа (NO3)2→
H2SO4+BaCl2→
CuSO4+NaOH→
K2SO4+BaCl2→
H3PO4+AgNO3→
Na2CO3+Cа (OH)2 →
Cu (NO3)2+KOH→
K2CO3+Mg (OH)2→

ЗакреплениеK2SO4+Bа (NO3)2→H2SO4+BaCl2→CuSO4+NaOH→K2SO4+BaCl2→H3PO4+AgNO3→Na2CO3+Cа (OH)2 →Cu (NO3)2+KOH→K2CO3+Mg (OH)2→
  • Имя файла: ionnye-uravneniya-reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 192
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Системно-деятельностный подход - как средство формирования метапредметных компетентностей обучающихся
Следующая - Презентация по музыке на тему Фольклор в музыке русских композиторов (5 класс) по программе Г.Сергеевой, Е.Критской

Похожие презентации

Рафинирование от растворимых окислов Рафинирование от растворимых окислов 149
Химическое оружие Химическое оружие 213
Промежуточный обмен Промежуточный обмен 106
Сера и её свойства Сера и её свойства 143
Знатоки химии Знатоки химии 150
Кобальт и его соединения Кобальт и его соединения 173
Решение расчетных задач по химии с помощью Exel Решение расчетных задач по химии с помощью Exel 247
Средства для борьбы с насекомыми Средства для борьбы с насекомыми 189
Химия высокомолекулярных соединений Химия высокомолекулярных соединений 155
Презентация Сера. Характеристика химического элемента и простого вещества Презентация Сера. Характеристика химического элемента и простого вещества 182
фотоматеріали класний керівник року фотоматеріали класний керівник року 136
Химия Алканы Химия Алканы 307
Презентация по химии. Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям Презентация по химии. Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям 134
Тютюнокуріння Тютюнокуріння 196
Урок №1, хімія 9 клас Урок №1, хімія 9 клас 148
Хлор Хлор 137
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 151
Магматичні родовища Магматичні родовища 176
Вода по дисциплине Естествознание Вода по дисциплине Естествознание 178
ЖИРЫ ЖИРЫ 126
Презентация Жевательные резинки. Вред или польза? Презентация Жевательные резинки. Вред или польза? 174
исследование состава и свойств минеральной воды исследование состава и свойств минеральной воды 148
Основания 8 класс Основания 8 класс 135
Ионы. Ионная связь Ионы. Ионная связь 165
Нафта Нафта 132
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 74
Железо Железо 178
Презентация к уроку Серная кислота и ее свойства 9 класс Презентация к уроку Серная кислота и ее свойства 9 класс 170
Окислительно-восстановительный потенциал почв С.Березовка Окислительно-восстановительный потенциал почв С.Березовка 144
Гормоны Гормоны 152