Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кремний

Содержание

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Кремний SiliciumSi«Силекс»(лат.) – кремень«Кремнос» (греч.) - утёс, скалаАвтор: Кулаева Галина Николаевна,Учитель химии Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева ↑↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓       1s2 Строение В природе кремний – второй по распространенности элемент Физические свойства.  Характерно явление аллотропииКристаллический кремнийВещество темно-серого цвета со стальным блеском.Структура Порошок бурого цветаПлотность 2г/см3Структура подобна алмазуСильно гигроскопичныйСпособен к химическим реакциямИспользуется обычно в виде Монокристаллический кремний  В монокремнии кристаллическая структура однородна,   без Способы полученияSiO2 + 2C = Si + 2COMg + SiO2 = Si + 2MgO Химические свойстваС кислородом при нагревании Химические свойстваС металлами2Mg + Si = Mg2Si Взаимодействие кремния и магния с образованием силицида магния Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием газообразного водородного соединения - Соединения кремнияОксид кремния (IV)Твердое кристаллическое веществоАтомная кристаллическая решёткаОчень твёрдыйНерастворим в водеТпл =17280 СТкип =25900 СИнертный Кварц, хрусталь, яшма, опал, песок(SiO2)nSiOSiOOOOSiSi Оксиды кремния в природеЯшма Сердолик Агаты Оксиды кремния в природеГорный хрусталь Халцедон Кварц Аметист Оксид кремния (IV) придает прочность стеблям растений и защитным покровам животных Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём является кислотным оксидом.Не растворяется в Из растворов силикатов действием на них более сильных кислот получается  метакремниевая Метакремниевая кислота H2SiO3ДвухосновнаяКислородсодержащаяСлабаяНестабильнаяНелетучаянерастворимаяПри нагревании разлагается: H2SiO3 → SiO2 + H2O ПрименениеSiSiO2приборостроение Аморфный кремний - это малая энергетика. Солнечные батареи из аморфного кремния Кремний и его соединения необходимы для хорошего состояния кожи, они придают ей Спасибо за работу на уроке! Использованные ресурсыКремний в природе: DVD «Химия. 9 класс» ДРОФАГабриелян О.С. «Химия. 9
Слайды презентации

Слайд 2 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 3
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

↑↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓    1s2 Строение атома 14Si2e4e8e№





1s2


Строение атома
14Si
2e
4e
8e
№ 14 Ar(Si)

= 28 Z =+14, 14p+, 14e-, 14n0

р - элемент

↑↓

28

3p2

2p6


2s2

3s2


Слайд 4 В природе кремний – второй по распространенности элемент

В природе кремний – второй по распространенности элемент

Слайд 5 Физические свойства. Характерно явление аллотропии
Кристаллический кремний
Вещество темно-серого цвета

Физические свойства. Характерно явление аллотропииКристаллический кремнийВещество темно-серого цвета со стальным блеском.Структура

со стальным блеском.
Структура аналогична алмазу.
Твёрдый, хрупкий
Полупроводник, инертный.
Тпл =

14200 С
Плотность 2,33г/см3



Слайд 6
Порошок бурого цвета
Плотность 2г/см3
Структура подобна алмазу
Сильно гигроскопичный
Способен к

Порошок бурого цветаПлотность 2г/см3Структура подобна алмазуСильно гигроскопичныйСпособен к химическим реакциямИспользуется обычно

химическим
реакциям
Используется обычно в виде тонких пленок, осажденных на подложку.
Аморфный

кремний

Слайд 7 Монокристаллический кремний
В монокремнии кристаллическая структура однородна,
без

Монокристаллический кремний В монокремнии кристаллическая структура однородна,  без границ зерен Является основой современной электронной техники

границ зерен

 Является основой современной электронной техники


Слайд 8 Способы получения

SiO2 + 2C = Si + 2CO

Mg

Способы полученияSiO2 + 2C = Si + 2COMg + SiO2 = Si + 2MgO

+ SiO2 = Si + 2MgO


Слайд 9 Химические свойства
С кислородом при нагревании

Химические свойстваС кислородом при нагревании

Si + O2 = SiO2 (оксид кремния IV)
С фтором без нагревания
Si +2F2 = SiF4 (фторид кремния)
С углеродом
Si + C = SiC (карбид кремния)
С водородом не взаимодействует
с кислотами не взаимодействует (кроме HF)
С щелочами при нагревании:
Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2 H2

Si- восстановитель


Слайд 10 Химические свойства
С металлами
2Mg + Si = Mg2Si

Химические свойстваС металлами2Mg + Si = Mg2Si   О: Mg0

О: Mg0 – 2e

= Mg+2 4 2 в-ль
В: Si 0 + 4e = Si -4 2 1 о-ль

Si- окислитель


Слайд 11 Взаимодействие кремния и магния с образованием силицида магния

Взаимодействие кремния и магния с образованием силицида магния

Слайд 12 Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием

Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием газообразного водородного соединения

газообразного водородного соединения - силана
Mg2Si + 4HCl = SiH4

+ 2MgCl2






Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

Слайд 13 Соединения кремния
Оксид кремния (IV)

Твердое кристаллическое вещество
Атомная кристаллическая решётка
Очень

Соединения кремнияОксид кремния (IV)Твердое кристаллическое веществоАтомная кристаллическая решёткаОчень твёрдыйНерастворим в водеТпл =17280 СТкип =25900 СИнертный

твёрдый
Нерастворим в воде
Тпл =17280 С
Ткип =25900 С
Инертный




Слайд 14 Кварц, хрусталь, яшма, опал, песок
(SiO2)n
Si
O
Si
O
O
O
O
Si
Si

Кварц, хрусталь, яшма, опал, песок(SiO2)nSiOSiOOOOSiSi

Слайд 15 Оксиды кремния в природе
Яшма
Сердолик
Агаты

Оксиды кремния в природеЯшма Сердолик Агаты

Слайд 16 Оксиды кремния в природе
Горный хрусталь
Халцедон
Кварц
Аметист

Оксиды кремния в природеГорный хрусталь Халцедон Кварц Аметист

Слайд 17 Оксид кремния (IV) придает прочность стеблям растений и защитным

Оксид кремния (IV) придает прочность стеблям растений и защитным покровам животных

покровам животных


Слайд 18 Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём является

Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём является кислотным оксидом.Не растворяется

кислотным оксидом.
Не растворяется в кислотах (кроме плавиковой):
SiO2 + 4HF

= SiF4 + 2H2O
Реагирует при высоких температурах со щелочами с образованием силикатов:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
При высоких температурах образует силикаты с оксидами металлов и карбонатами:
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2





Слайд 19 Из растворов силикатов действием на них более сильных

Из растворов силикатов действием на них более сильных кислот получается метакремниевая

кислот получается метакремниевая кислота H2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3

+ 2NaCl

Слайд 20 Метакремниевая кислота H2SiO3
Двухосновная
Кислородсодержащая
Слабая
Нестабильная
Нелетучая
нерастворимая
При нагревании разлагается:
H2SiO3 → SiO2

Метакремниевая кислота H2SiO3ДвухосновнаяКислородсодержащаяСлабаяНестабильнаяНелетучаянерастворимаяПри нагревании разлагается: H2SiO3 → SiO2 + H2O

+ H2O


Слайд 21 Применение
Si
SiO2
приборостроение

ПрименениеSiSiO2приборостроение

Слайд 22

Аморфный кремний - это малая энергетика.
Солнечные

Аморфный кремний - это малая энергетика. Солнечные батареи из аморфного

батареи из аморфного кремния не боятся ни снега, ни

дождя, ни пыли.
Они подходят для того, чтобы в полевых условиях обеспечить электроэнергией ту электронику, которая необходима для работы: спутниковую связь, компьютер, беспилотную систему и пр.
Системы с использованием аморфного кремния способны обеспечить на неосвоенных территориях электроэнергией военных, МЧС, спецслужбы и другие структуры.

Это интересно!


Слайд 23 Кремний и его соединения необходимы для хорошего состояния

Кремний и его соединения необходимы для хорошего состояния кожи, они придают

кожи, они придают ей эластичность и прочность.
Кремний помогает процессу

синтеза коллагена и эластина, также он стимулирует рост волос и ногтей.

Это интересно!


Слайд 24 Спасибо за работу на уроке!

Спасибо за работу на уроке!

  • Имя файла: kremniy.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 0