Презентация на тему Кремний, его физические и химические свойства

Содержание

2. Цели урока:- рассмотреть положение кремния в периодической
3. Положение кремния в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.периодгруппапорядковый номерSi143IVA324степени окисления кремния :─ 40+41s2 2s22p6+2валентные электроныSiH4SiSiOSiO283s23p23d0
5. Способы полученияЛабораторный способ получения:Si+4O2 + 2Mg0 →
6. Физические свойства кремнияρ = 2,33 г/см3tплавления = 1415 0Сtкипения = 3500 0С
7. Химические свойства1) Кремний – восстановительВсе реакции протекают
8. в) взаимодействие с серойSi0 + 2S0 →
9. д) взаимодействие с водяным паромSi0 + H2+1O
10. 2) Кремний – окислительВзаимодействие с металламиSi0 +
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Цели урока:- рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении его атома;- рассмотреть нахождение кремния в природе;- обратить внимание на физические свойства кремния;- рассмотреть химические свойства кремния и способы его получения.

Главная
Химия
Кремний, его физические и химические свойства

Кремний, его физические и химические свойства

Цели урока:- рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении его

Положение кремния в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.периодгруппапорядковый номерSi143IVA324степени окисления кремния :─ 40+41s2 2s22p6+2валентные электроныSiH4SiSiOSiO283s23p23d0

Способы полученияЛабораторный способ получения:Si+4O2 + 2Mg0 → 2Mg+2O + Si0Промышленный способ получения:

Физические свойства кремнияρ = 2,33 г/см3tплавления = 1415 0Сtкипения = 3500 0С

Химические свойства1) Кремний – восстановительВсе реакции протекают при нагревании.а) взаимодействие с кислородомSi0

в) взаимодействие с серойSi0 + 2S0 → Si+4S2-2Si0 -4ē → Si+4 │2│1-восстановительS0

д) взаимодействие с водяным паромSi0 + H2+1O (пар) → Si+4O2 + H20↑Si0

2) Кремний – окислительВзаимодействие с металламиSi0 + 2Mg0 = Mg2+2Si–4 (силицид

Домашнее задание§31, прочитать; конспект урока выучить, упр.1, 4, 5 после параграфа

Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
- рассмотреть положение кремния в периодической системе

Цели урока:- рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении

Д.И.Менделеева и строении его атома;
- рассмотреть нахождение кремния в

природе;
- обратить внимание на физические свойства кремния;
- рассмотреть химические свойства кремния и способы его получения.

Слайд 3 Положение кремния в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
период
группа
порядковый

номер
Si
14
3
IVA
3
2
4
степени окисления кремния :
─ 4
0
+4
1s2
2s2
2p6
+2
валентные электроны
SiH4
Si
SiO
SiO2
8
3s2
3p2
3d0

Слайд 4

Слайд 5 Способы получения
Лабораторный способ получения:
Si+4O2 + 2Mg0 → 2Mg+2O

Способы полученияЛабораторный способ получения:Si+4O2 + 2Mg0 → 2Mg+2O + Si0Промышленный способ

+ Si0

Промышленный способ получения:

19000C
Si+4O2 + 2C0 ―――→ 2C+2O + Si0

Слайд 6 Физические свойства кремния
ρ = 2,33 г/см3
tплавления = 1415

0С
tкипения = 3500 0С

Слайд 7 Химические свойства
1) Кремний – восстановитель
Все реакции протекают при

Химические свойства1) Кремний – восстановительВсе реакции протекают при нагревании.а) взаимодействие с

нагревании.
а) взаимодействие с кислородом
Si0 + O20 = Si+4O2–2
Si0 -4e

→ Si+4 │4│1-восстановитель
O20 + 4e → 2O –2 │4│1-окислитель

б) взаимодействие с хлором
Si0 + 2Cl20 = Si+4Cl4-1
Si0 -4e → Si+4 │4 │1-восстановитель
Cl20 +2e → 2Cl- │2 │ 2-окислитель

Слайд 8 в) взаимодействие с серой
Si0 + 2S0 → Si+4S2-2
Si0

в) взаимодействие с серойSi0 + 2S0 → Si+4S2-2Si0 -4ē → Si+4

-4ē → Si+4 │2│1-восстановитель
S0 +2ē → S-2 │4│2-окислитель

г)

взаимодействие с углеродом
20000С
Si0 + С0 ―――→ Si+4С-4 (карборунд)
Si0 -4e → Si + 4 │4│ 1-восстановитель
С0 +4e → С -4 │4│ 1-окислитель

Слайд 9 д) взаимодействие с водяным паром
Si0 + H2+1O (пар)

д) взаимодействие с водяным паромSi0 + H2+1O (пар) → Si+4O2 +

→ Si+4O2 + H20↑
Si0 -4e → Si + 4│2│1-восстановитель
2H+

+2e → H20│4│2-окислитель

е) взаимодействие со щелочью
Si0 + 2NaOH + H+2O → Na2Si+4O3 + 2H20↑
Si0 -4e → Si+4 │4│1-восстановитель
2H+ +2e → H20 │2│2-окислитель

Слайд 10 2) Кремний – окислитель
Взаимодействие с металлами
Si0 + 2Mg0

= Mg2+2Si–4 (силицид магния)
Si0 +4e → Si –

4 │2 │1-окислитель
Mg0 -2e → Mg +2│4 │2-восстановитель
Кремний напрямую не соединяется с водородом.
Силан получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑