(на примере молекулы метана)
СН4
Н
Н С Н
Н
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Валентные состояния атома углерода
Содержание
- 2. Первое валентное состояние атома углерода
- 3. Два «противоречия» в строении метана: Валентность
- 4. 2 противоречие:В молекуле все четыре связи одинаковые
- 5. Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
- 6. Второе валентное состояние атома углерода
- 7. Связи в этилене неравноценны:(сигма) – более прочная(пи)
- 10. Третье валентное состояние атома углерода
- 11. 32
- 12. Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)1S2S2Р213С*Такой атом
- 13. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связямиННFF
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)СН4 НН С Н Н
Слайд 3
Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода
равна четырем
в наличии только 2 валентных электронаРешение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода
Слайд 4
2 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые
по теории – одна SS связь и три SP связи
Решение:
SP гибридизация
3
Слайд 5 Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей
одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
Слайд 6 Второе валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2 СН2
Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
2
Слайд 7
Связи в этилене неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) –
легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована
«над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)Слайд 10 Третье валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СН СН
Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
1.
2.
Слайд 12
Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет
четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании
четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.
Слайд 13
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей
