Презентация на тему Оксиди і їх властивості

Содержание

2. Основні відомості:Оксиди – це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген.
3. Еn Оm Де Е-елемент,n,m-валентністьФормули оксидів:
4. Назви оксидів:
5. Класифікація: Са3(РО4)2,ZnSO4,Na2СО3 Класифікація:
6. Виділяють декілька основних фізичних властивостей оксидів: 1)
7. оксид алюмініюоксид хромуоксид купрумуоксид цинку
8. Хімічні властивості основних оксидів:1.Взаємодія з водоюОсновний оксид+вода=основа2.Взаємодія з кислотоюОсновний оксид+кислота=сіль+вода3.Взаємодія з кислотним оксидомОсновний оксид+кислотний оксид=сіль
9. Хімічні властивості кислотних оксидів:1.Взаємодія з водоюКислотний оксид+вода=кислота2.Взаємодія з основамиКислотний оксид+основа=сіль+вода3.Взаємодія з основним оксидомОсновний оксид+кислотний оксид=сіль
10. Добування:Оксиди можна одержувати різними способами.Безпосереднім сполученням елементів
11. Використання:Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі.
12. Для отримання скла складають шихту-суміш соди Na2CO3
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

Основні відомості:Оксиди – це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген.

Главная
Химия
Оксиди і їх властивості

План:Основні відомостіФормули оксидівНазви оксидівКласифікаціяФізичні властивостіХімічні властивості основних оксидівХімічні властивості кислотних оксидівДобуванняВикористанняОксиди

Основні відомості:Оксиди – це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген.

Еn Оm Де Е-елемент,n,m-валентністьФормули оксидів:

Класифікація: Са3(РО4)2,ZnSO4,Na2СО3 Класифікація:

Виділяють декілька основних фізичних властивостей оксидів: 1) Всі основні й амфотерні оксиди

оксид алюмініюоксид хромуоксид купрумуоксид цинку

Хімічні властивості основних оксидів:1.Взаємодія з водоюОсновний оксид+вода=основа2.Взаємодія з кислотоюОсновний оксид+кислота=сіль+вода3.Взаємодія з кислотним оксидомОсновний оксид+кислотний оксид=сіль

Хімічні властивості кислотних оксидів:1.Взаємодія з водоюКислотний оксид+вода=кислота2.Взаємодія з основамиКислотний оксид+основа=сіль+вода3.Взаємодія з основним оксидомОсновний оксид+кислотний оксид=сіль

Добування:Оксиди можна одержувати різними способами.Безпосереднім сполученням елементів з киснем: 2 Zn +

Використання:Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти гадаєш, чому?Наприклад, така

Для отримання скла складають шихту-суміш соди Na2CO3 (іноді сульфату натрію з вугіллям),

Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій

Слайды презентации

Слайд 2 Основні відомості:
Оксиди – це складні речовини, утворені двома

елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген.

Слайд 3 Еn Оm
Де Е-елемент,n,m-валентність
Формули оксидів:

Слайд 4 Назви оксидів:

Назва елементу

+
Валентність,якщо змінна
+
Слово “оксид”

Слайд 5 Класифікація:

Са3(РО4)2,ZnSO4,Na2СО3
Класифікація:

Слайд 6 Виділяють декілька основних фізичних властивостей оксидів:
1) Всі

Виділяють декілька основних фізичних властивостей оксидів: 1) Всі основні й амфотерні

основні й амфотерні оксиди не мають запаху;
2) Оксиди можуть

бути різного кольору. Наприклад: a.    ZnO, MgO – білий;
b.    CuO – чорний;
3)    Окремі кислотні оксиди є твердими (P2O5, SiO2 і ін.);
4)    Виділяють декілька газоподібних кислотних оксидів (CO2, SO2 і ін.)

Фізичні властивості:

Слайд 7 оксид алюмінію
оксид хрому
оксид купруму
оксид цинку

Слайд 8 Хімічні властивості основних оксидів:
1.Взаємодія з водою
Основний оксид+вода=основа
2.Взаємодія з

кислотою
Основний оксид+кислота=сіль+вода
3.Взаємодія з кислотним оксидом
Основний оксид+кислотний оксид=сіль

Слайд 9 Хімічні властивості кислотних оксидів:
1.Взаємодія з водою
Кислотний оксид+вода=кислота
2.Взаємодія з

основами
Кислотний оксид+основа=сіль+вода
3.Взаємодія з основним оксидом
Основний оксид+кислотний оксид=сіль

Слайд 10 Добування:
Оксиди можна одержувати різними способами.
Безпосереднім сполученням елементів з

киснем:
2 Zn + O2 = 2ZnO
4Р + 5О2

= 2Р2О5
Окисленням різних сполук киснем:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2Н2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О
Розкладом гідроксидів при нагріванні:
Ca(ОН)2 = СаО + Н2О
2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О
Розкладом солей кисневих кислот при нагріванні:
CaCO3 = CaO + СО2
Cu2(ОН)2СО3 = CuO + СО2 + Н2О

Слайд 11 Використання:
Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як

Використання:Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти гадаєш, чому?Наприклад,

ти гадаєш, чому?
Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний

річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем).
Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь.
Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів.
З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній.
Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками.
Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір).
Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища).
До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.
Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).