Презентация на тему Основания, соли, кислоты, оксиды

2) Al2O3

3) CO 4) BaO

3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит:
А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид
Б) оксид кальция 2) основный оксид
В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид
Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид

2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:

1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

+ H2O = 2LiOH

Основный оксид + кислотный оксид =

соль
Li2O + N2O5 = Li3PO4

Основный оксид + кислота = соль
Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + Н2О

Кислотные оксиды

Кислотный оксид+Н2О=кислота
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Кислотный оксид + основный оксид = соль
Р2О5 + ВаО = Ва3(РО4)2

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
Р2О5 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2↓
+ 3Н2О
**Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид ↑
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
Применяется в производстве стекла

него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид

азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид

азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид

серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)

уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы

(VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний

2) KOH 3) NaOH 4) RbOH


2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения:
1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия

3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится:
1) HNO3 2) H2S 3) H2CO3 4) H2SO4

4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится:
1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S

уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы

(VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра

ионном виде не записывают

слабые электролиты: Н2О, Н2СО3, HF, H2S,

HNO2, H2SiO3, СН3СООН, NH4OH
Н2СО3 в продуктах записывают как Н2О + СО2↑
H2SO3 в продуктах Н2О+SО2↑
NH4OH в продуктах NH3↑+H2O
нерастворимые вещества (н)
малорастворимые вещества (м), если они – продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь
Оксиды – не электролиты

В ионном виде записывают:

растворимые вещества (р)
малорастворимые вещества (м), если они – реагенты