Слайд 2
Любое аналитическое определение включает четыре этапа: 1) пробоотбор;
2) пробоподготовка. 3) собственно химический анализ (измерение аналитического сигнала
как функции содержания в пробе интересующих компонентов); 4) статистическая обработка результатов анализа.
Весь комплекс операций на этапах пробоотбора и пробоподготовки называется опробованием.
Слайд 3
Отбор пробы
Проба - отобранная для анализа часть объекта
исследования (анализируемого образца).
Небольшая часть анализируемого объекта, средний состав и
свойства которой считаются идентичными среднему составу и свойствам анализируемого объекта, называется средней (представительной) пробой.
Величина анализируемой пробы зависит от содержания в ней определяемого компонента и диапазона определяемых содержаний используемой методики анализа.
Слайд 4
Отбор пробы
Отбор пробы газов.
Отбор пробы жидкостей.
Отбор пробы твердых
веществ.
Величина генеральной пробы твёрдого вещества зависит от неоднородности образца
и размера частиц.
Масса генеральной пробы твёрдого вещества оценивается по формуле Ричердса-Чеччота.
Слайд 5
Получение лабораторной пробы
Отобранную генеральную пробу подвергают усреднению, которое
подразумевает гомогенизацию и сокращение. Известно множество способов сокращения массы
пробы, например, квартование.
1 - перемешанная куча;
2 - расплющивание кучи;
3 - расплющенная куча;
4 - куча, разделенная на секторы
Правильное выполнение процедуры пробоотбора важно, что методика отбора пробы разрабатывается для конкретных объектов и конкретных методов анализа и регламентируется соответствующей нормативной документацией (в фармацевтическом анализе – Государственной фармакопеей и отдельными фармакопейными статьями).
Потери определяемого вещества и загрязнения пробы в процессе её отбора и хранения обусловлено:
потерями компонентов в виде пыли;
потерями летучих веществ;
взаимодействием компонентов пробы с кислородом воздуха,
материалом посуды;
адсорбцией компонентов пробы на поверхности посуды.
Слайд 6
Разложение пробы
Разложение пробы - процесс переведения определяемых компонентов
пробы в физическую и химическую форму, которая наиболее приемлема
для выбранного метода определения (сухой и мокрый способы).
Способы разложения пробы зависят от:
химического состава образца,
природы определяемого вещества,
цели выполнения анализа,
используемого метода определения.
Способы разложения проб традиционно разделяют
на «мокрые» и «сухие».
Слайд 7
Способы разложения пробы
Растворение без протекания химических реакций.
Универсальный растворитель
- вода. В ней хорошо растворяются многие неорганические соединения
и некоторые органические вещества. Для растворения органических веществ используют некоторые органические растворители (спирты, хлороформ, диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетон и т.д. Иногда в качестве растворителя используют смеси органических веществ с водой (например, водные растворы этанола).
Растворение с участием химических реакций без изменения степеней окисления элементов.
Чаще всего для такого растворения используют растворы кислот, анионы которых не обладают окислительными свойствами. При этом в пробу не вносятся посторонние катионы металлов.
Для растворения кислотных оксидов (МoО3, V2O5) или органических веществ кислотного характера, применяется растворение в растворе NaOH.
Реже в качестве щелочного растворителя используют растворы Na2CO3 (например, для CaSO4, PbSO4) и NH3 (для AgCl).
Растворение, сопровождающееся протеканием окислительно-восстановительных реакций.
Окисление образца азотной кислотой или смесью HNO3 и НС1 используется в неорганическом анализе для растворения некоторых металлов (Fe, Mg, Zn и др.) и многих сульфидов. Например
Слайд 8
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S↓ +
2NO↑ + 4Н2О
3HgS + 2HNO3 + 12HCl → 3H2[HgCl4]
+ 3S↓ + 2NO↑+ 4H2O
Растворение, сопровождающееся протеканием окислительновосстановительных реакций, широко используется при определении ионов металлов в органических матрицах.
Термическое разложение.
Термическое разложение пробы проводят путём её нагревания до высокой температуры (иначе говоря, путём сжигания пробы) на воздухе или в атмосфере кислорода. Органические вещества начинают разрушаться до СО, СО2, Н2O и т.д. уже при температуре 300-700°С, неорганические разрушаются, как правило, при более высоких температурах (1000-1500 °С). Термическое разложение пробы чаще всего проводят путём прокаливания её на воздухе в открытых чашках и тиглях при температуре 500-600°С или сжиганием в колбе, заполненной кислородом.
Плавление.
Сплавление чаще используется при определении неорганических веществ, чем органических. Измельчённую пробу смешивают с 5-10 кратным избытком реагента и нагревают при определённой температуре, как правило, от 300 до 1000 °С в течение некоторого времени, выбранного опытным путём. Затем получившийся плавень охлаждают и растворяют в воде или кислоте.
Слайд 9
Нежелательные процессы, происходящие
при разложении пробы
В некоторых случаях при
разложении пробы часть определяемого вещества может теряться, либо в
пробу могут попадать посторонние вещества, мешающие дальнейшему определению целевого компонента.
Причинами таких нежелательных явлений могут быть:
материал, из которого изготовлена химическая посуда -
для проведения пробоподготовки используется стеклянная, фарфоровая, кварцевая посуда. Часто используются тигли, изготовленные из металлов (платины, никеля, железа), а также графита, стеклоуглерода.
недостаточная чистота используемых реактивов –
реактивы, используемые для разложения проб, должны, как правило, иметь квалификацию «х.ч.» или «ос.ч.».
сорбция веществ на стенках посуды –
для уменьшения сорбции катионов на поверхности посуды про- боподготовку лучше проводить в кислой среде. Органические вещества хорошо сорбируются на пластмассах, что необходимо учитывать при хранении растворённых проб.
разбрызгивание, распыление пробы –
для уменьшения потерь от разбрызгивания и улетучивания определяемых веществ нагревание ведут с использованием обратного холодильника. Более перспективным является использование для специальных герметично закрывающихся сосудов- автоклавов.
потери легколетучих веществ и т.д.
Слайд 11
Виды анализа
В зависимости от того, какие именно компоненты
следует обнаружить или определить, анализ может быть:
изотопный (отдельные
изотопы);
элементный (элементный состав соединения);
структурно-групповой / функциональный / (функциональные группы);
молекулярный (индивидуальные химические соединения, характеризующиеся определённой молекулярной массой);
фазовый (отдельные фазы в неоднородном объекте).
В зависимости от массы или объёма пробы
макроанализ (> 0,1 г / 10-103 мл); • полумикроанализ (0,01-0,1 г / 10-1-10 мл );
микроанализ (< 0,01 г / 10-2-1 мл); • субмикроанализ (10-4-10-3 г / < 10-2 мл);
ультрамикроанализ (< 10-4 г / < 10-3 мл).
