Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соединения азота

Содержание

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова:Получение аммиака. В лаборатории:
соединения  АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИАУчитель химии МОУ «Гимназия №1»г. СаратоваШишкина И.Ю. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Химические свойства1. Аммиак – сильный восстановитель.  3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:       NH3 2. образование солей аммония.  Реакции с образованием донорно – акцепторной связи. соли аммония Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH4)2CO3 = 2NH3	 + H2O CO2 Качественная реакция на ион аммония.    NH4+ + OH- Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных N2O    Получение: NO+2Получение:1. В природе:N2 + O2 = 2NO2. В промышленности:4NH3 N2O3+3Химические свойства: NO2 + NO     N2O3Получение:ВСЕ свойства кислотных оксидов.кислотный оксид NO2+4Получение:1.  2NO + O2 = 2NO22.  Cu + 4HNO3(к) = N2O5+5Получение:1.  2NO2 + O3 = N2O5 + O22.  2HNO3 + Азотная кислота.Получение азотной кислоты:    KNO3 + H2SO4 = HNO3 HNO3 разбавленная концентрированнаящелочные и щелочно-земельныеFe, Su тяжелые металлы NH4NONH3NOщелочные и щелочно-земельныетяжелые металлы N2ONO2FeCrAuAlPtпассивирует не взаимодей-ствует Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота. Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления    черного пороха. 1 Аммиак при нормальных условиях – это…1) бесцветный газ без запаха2) бурый, II вариант1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она…1)полностью диссоциирована 1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты
Слайды презентации

Слайд 2

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является

которых важнейшим является аммиак.

Электронная формула молекулы аммиака такова:
Получение

аммиака.

В лаборатории:

2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O


В промышленности:


N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж


Слайд 3


Химические свойства
1. Аммиак – сильный восстановитель.

Химические свойства1. Аммиак – сильный восстановитель.  3Cu+2O + 2N—3H3 =

3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O

2N-3 – 6e = N 2
Cu2+ + 2e = Cu 3

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:

Cr2O3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Восстановление металлов из их оксидов:


Слайд 4

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:    NH3 + KMnO4

NH3 + KMnO4 = N2 +

H2O + MnO2 +KOH

Взаимодействие с галогенами:

2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

Добавление аммиака изменяет цвет раствора:


Слайд 5


2. образование солей аммония.

Реакции с образованием

2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи.

донорно – акцепторной связи.


NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH-


NH4OH NH4+ + OH—

Н
NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl-
H


Слайд 6




соли аммония
Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака

соли аммония Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных

или
его водных растворов
с кислотами.
NH3 + HNO3

= NH4NO3

NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

КОНЦ.
2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl


(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4


Слайд 7



Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.
(NH4)2CO3 =

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH4)2CO3 = 2NH3	 + H2O

2NH3 + H2O CO2

NH4NO2 = 2H2O + N2

NH4Cl NH3 + HCl

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2


соли летучих
кислот


соли
кислот
окислителей


Слайд 8
Качественная реакция на ион аммония.

Качественная реакция на ион аммония.   NH4+ + OH-

NH4+ + OH-

H2O + NH3

Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей


Слайд 9 Оксиды

Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных соединений. степени

азота.


Азот образует шесть кислородных соединений.



степени окисления +1

N2O

+2 NO

+3 N2O3

+4 NO2, N2O4

+5 N2O5











Слайд 10


N2O Получение:

N2O  Получение:

NH4NO = N2O +2H2O

Химические свойства:

1. разложение при нагревании

2N2+1O = 2N20+O2

2. с водородом

N2+1O +H2 = N20 +H2O

несолеобразующий

+1


Слайд 11



NO
+2
Получение:
1. В природе:
N2 + O2

NO+2Получение:1. В природе:N2 + O2 = 2NO2. В промышленности:4NH3

= 2NO
2. В промышленности:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
Химические

свойства:

1. легко окисляется:

2N+2O + O2 = 2N+4O2

2. окислитель:

2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20

несолеобразующий


Слайд 12
N2O3
+3
Химические свойства:
NO2 + NO

N2O3+3Химические свойства: NO2 + NO   N2O3Получение:ВСЕ свойства кислотных оксидов.кислотный оксид

N2O3
Получение:
ВСЕ свойства кислотных оксидов.
кислотный оксид


Слайд 13




NO2
+4
Получение:
1. 2NO + O2 = 2NO2
2.

NO2+4Получение:1. 2NO + O2 = 2NO22. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Химические

свойства:

1. с водой

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2. с щелочами

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. димеризация

2NO2 N2O4

токсичен


Слайд 14


N2O5
+5
Получение:
1. 2NO2 + O3 = N2O5 +

N2O5+5Получение:1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O22. 2HNO3 + P2O5

O2
2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
Химические

свойства:

1. легко разлагается

2N2O5 = 4NO2 + O2

2. сильный окислитель

кислотный оксид


Слайд 15



Азотная кислота.
Получение азотной кислоты:
KNO3

Азотная кислота.Получение азотной кислоты:  KNO3 + H2SO4 = HNO3 +

+ H2SO4 = HNO3 + KHSO4
В лаборатории,
при слабом нагревании:


В промышленности
процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:

1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:

2NO + O2 =2NO2­

3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3


Слайд 16








HNO3
разбавленная
концентрированная
щелочные и
щелочно-земельные
Fe, Su
тяжелые
металлы

HNO3 разбавленная концентрированнаящелочные и щелочно-земельныеFe, Su тяжелые металлы NH4NONH3NOщелочные и щелочно-земельныетяжелые металлы N2ONO2FeCrAuAlPtпассивирует не взаимодей-ствует


NH4NO
NH3
NO
щелочные и
щелочно-земельные
тяжелые
металлы
N2O
NO2
Fe
Cr
Au

Al
Pt

пассивирует

не взаимодей-
ствует


Слайд 17


Разбавленная азотная кислота.
Концентрированная азотная кислота.

Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O


Слайд 18

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:

до соответствующих кислот:
3P + 5HNO3

+ H2O = 3H3PO4 + 5NO

C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2


Слайд 19 Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы,

кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.
Селитры – соли

азотной кислоты и щелочных металлов.

NaNO3 – натриевая селитра

KNO3 – калийная селитра

NH4NO3 – аммиачная селитра

Ca(NO3)2 – кальциевая селитра

Свойства: ВСЕ растворимы в воде.


Слайд 20


При нагревании нитраты разлагаются
с выделением кислорода (O2)

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2)

t
MeNO3

MeNO2 + O2

t
MeNO3 MeO + NO2 + O2

t
MeNO3 Me + NO2 + O2

до Mg

от Mg до Pb

после Cu


Слайд 21 Селитры используются как удобрения.

KNO3 применяется для

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления  черного пороха.

приготовления черного пороха.


Слайд 22 1 Аммиак при нормальных условиях – это…
1) бесцветный

1 Аммиак при нормальных условиях – это…1) бесцветный газ без запаха2)

газ без запаха
2) бурый, остро пахнущий газ
3) бесцветный, остро

пахнущий газ
4) бесцветная жидкость

Тесты:

2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует…
1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn

3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции:
1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4) N2O5 + H2O = 2HNO3

4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом…
1)образуется слабое основание гидроксид аммония
2)выделяется газ аммиак
3)образуется новая соль
4)образуется слабое основание и выделяется газ

5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции
Mg +HNO3 NO + … + H2O равен…
1)3 2)4 3)6 4)8

6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение…
1)нитрат кальция
2)нитрат калия
3)нитрат аммония
4)сильвинит

7 самая слабая из кислот, формула которых
HNO3 2) H2SiO3
3) H2SO3 4)H3PO4

8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
1) Be 2)B 3) S 4)N

10 дополните фразу « селитры – это …»

I вариант


Слайд 23 II вариант
1 азотная кислота – это сильная кислота,

II вариант1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она…1)полностью

так как она…
1)полностью диссоциирована в водном растворе
2)растворяет даже серебро
3)сильный

окилитель
4)хорошо растворима в воде

6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение…
1)хлорид аммония
2)нитрат клия
3)сильвинит
4)суперфосфат

4 соли аммони по по отношению к воде…
1)хорошо растворимы
2)плохо растворимы
3)нерастворимы
4)есть растворимые и нерастворимые

3 аммиак в промышленности получают…

1) N2 + 3H2 2NH3
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) N2O5 + H2O = 2HNO3
4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5

5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2 минимальная степень олисления азота соединении…
1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3

7 самая слабая из кислот, формула которых
HNO3 2) H2SO4
3) H2CO3 4) H3SiO3

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
1) B 2)P 3)N 4)F

10 дополните фразу «нитраты – это …»


  • Имя файла: prezentatsiya-soedineniya-azota.pptx
  • Количество просмотров: 172
  • Количество скачиваний: 0