- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2)
Содержание
- 2. «История химии до ХХ века – это история науки о растворах»Поль Вальден
- 3. Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных
- 4. Физическая смесь?нет постоянства составаможно разделить на составные
- 5. Агрегатные состояния растворов, применяемых в медицине:а) закись
- 6. Классификация растворов
- 7. Определение раствора по Д.И.Менделееву:Раствор – это гомогенная
- 8. Способы выражения концентрации раствораМассовая доля
- 9. Растворимость способность вещества растворяться в данном растворителе
- 10. Растворение-процесс самопроизвольный : ΔG0ΔHраст. = ΔНкр.реш. +
- 11. «подобное растворяется в подобном»ограниченная растворимость (вода-эфир, вода-хлороформ)неограниченная
- 12. Растворимость газов в жидкостях зависит от:
- 13. C = K·PC –
- 15. Закон Сеченова (1829 -1905)Растворимость газов в жидкостях
- 16. Сольватацией (гидратацией)Диссоциацией Гидролизом Процесс растворения может сопровождаться
- 17. Теория Электролитической Диссоциации С. АррениусаЭлектролиты –вещества,распадающиеся врастворах или врасплавах на ионы
- 19. Н2О = Н+ + ОН- Константа диссоциации
- 21. При α
- 22. Коллигативные свойства растворовОсмотическое давление Давление насыщенного пара растворителя над раствором Температура замерзания растворов Температура кипения растворов
- 23. Осмос односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую
- 24. Осмотическое давление – это давление, которое нужно
- 25. Закон Вант – Гоффаπ = См R
- 26. i показывает, во сколько
- 27. Изотонический коэффициент i = 1 для
- 28. Осмолярная концентрация - суммарное
- 30. Изоосмия - постоянство осмотического давления физиологических сред
- 31. Физиологические растворы 0,9%-ный ( 0,15 М )
- 32. Закон Рауля (1886)Относительное понижение давления насыщенного пара
- 33. ПричиныУменьшение Поверхности ИспаренияУменьшение Концентрации Растворителя:
- 36. Следствия закона Рауля Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителяΔТкип = Е×Сm
- 37. С учетом диссоциации ΔТкип =Ткип.р-ра- Ткип.р-ля ΔТкип
- 38. Моляльность Сm - число
- 39. 2. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению
- 40. Экспериментальное определение молекулярной массы: осмометрическое, криометрическое, эбулиометрическое
- 43. Скачать презентацию
- 44. Похожие презентации
«История химии до ХХ века – это история науки о растворах»Поль Вальден
Слайд 3
Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ
Поддержание
оптимального осмотического давления
Поддержание температуры тела
Среда для функционирования биологически активных
ВМС (белков, НК, полисахаридов)Участник жизненно важных реакций (биосинтез, гидролиз, ферментативный катализ и др.)
Основные функции воды и водных растворов в жизнедеятельности организма.
Слайд 4
Физическая смесь?
нет постоянства состава
можно разделить на составные части
Химическое
соединение?
объем не аддитивен
изменение цвета при растворении
существование кристаллогидратов
тепловые эффекты
при растворенииЧто такое раствор:
Слайд 5
Агрегатные состояния растворов, применяемых в медицине:
а) закись азота
и эфир в кислороде (газовый наркоз);
б) натрий хлорид в воде (физиологический раствор); в) хром в никеле (зубной протез)
Слайд 7
Определение раствора по Д.И.Менделееву:
Раствор – это гомогенная физико-химическая
система, состоящая из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов
их взаимодействия.Менделеев
Дмитрий Иванович
(1834-1907)
Слайд 8
Способы выражения концентрации раствора
Массовая доля ω
= m(р.в-ва)/m(р-ра)
Молярная концентрация
С = n/ V = m/ M VМоляльная концентрация
Нормальная концентрация
(молярная концентрация эквивалента)
N = n(экв)/ V = m/ Mэкв. V
Слайд 10
Растворение-процесс самопроизвольный :
ΔG
растворении твердого вещества в жидкости
ΔS>0
ΔHраст. = ΔНкр.реш. +
ΔНсольв. + ΔНдиф+ _
Термодинамика процесса растворения
Слайд 11
«подобное растворяется в подобном»
ограниченная растворимость (вода-эфир, вода-хлороформ)
неограниченная растворимость
(вода-спирт)
полная нерастворимость (вода-керосин)
ΔНраст. = ΔНфаз.пер. + ΔНсольв. + ΔНдиф.
0 _ ΔS ≈ 0 ΔНраст.< 0 ΔG < 0
Растворение жидкости в жидком растворителе.
Слайд 12
Растворимость газов в жидкостях
зависит от:
1) природы газа
химическое взаимодействие с водой ( NH3
или SO2) диссоциация на ионы (HCl).
2) природы растворителя
( подобное растворяется в подобном)
3) температуры - повышение температуры уменьшает растворимость газов ΔG= ΔH - TΔS
4) давления - повышение давления увеличивает растворимость газов
Слайд 13
C = K·P
C – молярная
концентрация газа
в разбавленном растворе (моль/л)
K – константа Генри,
зависит от природы газа, растворителя
и температуры
P – давление газа над раствором ( Па)
Закон Генри (1803)
Слайд 15
Закон Сеченова (1829 -1905)
Растворимость газов в жидкостях в
присутствии электролитов понижается
ln No\ N = KC
Nо - мольная
доля газа в чистой водеN – мольная доля газа в растворе соли
С – молярная концентрация соли
( моль \ л )
K – константа Сеченова ( эмпирическая константа, зависящая от природы газа, электролита и температуры)
Слайд 17
Теория Электролитической Диссоциации
С. Аррениуса
Электролиты –
вещества,
распадающиеся в
растворах или
в
расплавах на ионы
Слайд 19
Н2О = Н+ + ОН-
Константа диссоциации –
константа равновесия
кН2О =
Константа диссоциации К зависит от:
природы электролита
температуры
Слайд 20
C продиссоциированных
= _________________ C всех молекулСтепень диссоциации α зависит от:
Природы растворителя и растворенного вещества
Температуры
Концентрации раствора
Наличия в растворе одноименных ионов
Слайд 22
Коллигативные свойства растворов
Осмотическое давление
Давление насыщенного пара растворителя
над раствором
Температура замерзания растворов
Температура кипения растворов
Слайд 23
Осмос
односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану
Диффузия
– самопроизвольный процесс выравнивания концентрации вещества в растворе, протекающий
в результате теплового движения молекул.
Слайд 24
Осмотическое давление
– это давление, которое нужно приложить,
чтобы привести раствор в равновесие с чистым растворителем, отделенным
от него полупроницаемой мембранойπ= Р гидр.
π плазмы крови человека =
= 7.4-7.8 атм( 740 – 780 кПа)
π рыб до15 атм
π растений до 100 атм
π прорастающих семян до 400 атм
Слайд 25
Закон Вант – Гоффа
π = См R T
П – осмотическое давление (кПа)
R – универсальная газовая постоянная
8,31 (л*кПа/моль*К)T - абсолютная температура (К)
См – молярная концентрация (моль/л)
P = n/V RT или PV = nRT
Слайд 26 i показывает, во сколько раз
истинная концентрация кинетически активных частиц в растворе электролита больше,
чем в растворе неэлектролита с той же концентрациейπ = iСм R T
Изотонический коэффициент
(коэффициент Вант - Гоффа i)
Слайд 27
Изотонический коэффициент
i = 1 для
НЕЭЛЕТРОЛИТов
i = n для сильных электролитов
NaCl
Na+ + Cl- i = 2 i = 1 + α(n-1) для слабых электролитов
1< i < 2
Слайд 28 Осмолярная концентрация - суммарное молярное
количество всех кинетически активных частиц, содержащихся в 1 литре
раствора, независимо от их формы, размера и природы(в организме человека - 290-300 моль/л)
Онкотическое давление - осмотическое давление за счет белков в биожидкостях.
Осмолярная концентрация
Сосм = iСм
Концентрационный гомеостаз – постоянство кислотности,
концентраций солей и органических веществ в жидких средах организма
Слайд 30 Изоосмия - постоянство осмотического давления физиологических сред (фундаментальное
физико-химическое требование гомеостаза)
Изотонические растворы- с одинаковым осмотическим
давлением Гипертонический раствор - с большим осмотическим давлением
Гипотонический раствор - с меньшим осмотическим давлением
Норма лизис (гемолиз) плазмолиз
0,9 % NaCl 0,3 % NaC1 1.2 % NaCl
Слайд 31
Физиологические растворы
0,9%-ный ( 0,15 М ) раствор
NаСl и 5% ( 0,3М ) раствор глюкозы являются
изотоническими по отношению к крови.истинно физиологические
растворы, включающие соли, белки и другие вещества в пропорциях, соответствующих их содержанию в крови человека и используемые в аппарате «искусственная почка»
Слайд 32
Закон Рауля (1886)
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя
над раствором нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле растворенного вещества
P0 - давление насыщенного пара над чистым растворителем, Па
P – давление насыщенного пара растворителя над раствором , Па
N2 - мольная доля растворенного вещества
Слайд 36
Следствия закона Рауля
Повышение температуры кипения раствора по сравнению
с температурой кипения чистого растворителя
ΔТкип = Е×Сm
Слайд 37
С учетом диссоциации
ΔТкип =Ткип.р-ра- Ткип.р-ля ΔТкип =iЕ×Сm
Е- эбулиоскопическая постоянная растворителя (кг*К*моль-1)
Сm - моляльная концентрация
раствора (моль/кг)i – изотонический коэффициент
Слайд 38
Моляльность Сm - число моль
вещества в 1000 г растворителя
(не зависит от
температуры, поэтому часто применяется в клинической практике)
Слайд 39 2. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с
чистым растворителем
ΔТзам.= Тзам.р-ля –Тзам.Р- ра ΔТзам.= iК×Сm
К- криоскопическая константа растворителя Сm - моляльная концентрация раствора
( моль \ кг)
Слайд 40
Экспериментальное определение молекулярной массы: осмометрическое, криометрическое, эбулиометрическое
