Презентация на тему Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl

= AqCl + HNO3

реакция обмена

безопасности:
Проводи опыт только с указанными веществами;
Наливай жидкости очень осторожно;
Работай

капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества);
В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

способом (лунка №1);
Прилейте нитрат серебра (AqNO3)
Добавьте к предыдущему веществу

раствор соляной кислоты (HCl)
Что наблюдаете?
По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок?
Определите тип реакции по обратимости.

электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.
Реакции между

ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями

изменение цвета,
выделение тепла.

веществами;
Наливай жидкости очень осторожно;
Работай капельным способом ( 2 –

3 капли каждого вещества);
В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю;
После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2

+ K2SO4
Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2-
Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2
2 группа «реакция идущая с выделением газа»
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
3 группа «реакция идущая с образованием воды»
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

растворимые вещества записать в виде ионов
Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых

электролитов), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде.
Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

выпадения осадка,
выделения газа,

образования воды.