Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Получение и свойства водорода

Содержание

2. Как вы думаете , где используется водород?
3. Цели урока:1.Знать характеристику водорода.2.Уметь охарактеризовать водород на
4. План урока:1. Применение и значение водорода.2.Открытие водорода.3.
5. Водород используется для наполнения метеорологических зондов
8. Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.
9. Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.
10. Водород - самый распространенный элемент в космосе.
11. Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем
12. Водород, водород – элемент наоборот!От щелочных металлов не отстал иИ к галогенам не пристал!
13. Водород - первый химический
14. Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом.Водород на первом местеВ менделеевской системе.
15. СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА
18. ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода,
19. При обычных условиях водород - газ
20. Видефрагмент « Мыльные пузыри»мыльные пузыри.wmv
21. Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде»нерастворимость вод. в воде.wmv
22. Получение водорода в лабораторииполучение водорода.wmv
23. Получение водородаВ лаборатории. 1. Действием на металлы
24. А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1
27. Работа по группам А)« Получение водорода методом
28. Химические свойства
29. Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом
30. Не шутите с Водородом!Он горит , рождая
31. ВЫВОД: с металлами водород является окислителем (
32. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ1 -3 группы – тестирование на
33. Скачать презентацию
34. Похожие презентации

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме?Каковы цели урока?

Главная
Химия
Получение и свойства водорода

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода?

Цели урока:1.Знать характеристику водорода.2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в ПСХЭ,

План урока:1. Применение и значение водорода.2.Открытие водорода.3. Двойственное положение водорода в

Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей),

Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.

Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится

Водород, водород – элемент наоборот!От щелочных металлов не отстал иИ к галогенам не пристал!

Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов

Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом.Водород на первом местеВ менделеевской системе.

ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе

При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти

Видефрагмент « Мыльные пузыри»мыльные пузыри.wmv

Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде»нерастворимость вод. в воде.wmv

Получение водорода в лабораторииполучение водорода.wmv

Получение водородаВ лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной

А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1

Работа по группам А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» ( 1 группа)Б)«

Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом

Не шутите с Водородом!Он горит , рождая воду,В смеси с Кислородом- братомОн

ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ1 -3 группы – тестирование на ПКадрес индивидуального задания в компьютере:

Домашнее заданиеИзучить параграф 17, упр.1-4Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».

Слайды презентации

Слайд 2 Как вы думаете , где используется водород?
Каково

практическое значение водорода?
Где можно использовать знания по

данной теме?
Каковы цели урока?

Слайд 3 Цели урока:
1.Знать характеристику водорода.
2.Уметь охарактеризовать водород на основе

Цели урока:1.Знать характеристику водорода.2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в

его положения в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР)

на примере химических свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах ; высказывать свою точку
зрения, выслушивать мнение своего товарища.

Слайд 4 План урока:
1. Применение и значение водорода.
2.Открытие водорода.
3. Двойственное

положение водорода в
ПСХЭ.
4.Строение атома.
5.Физические свойства

водорода
6.Получение водорода.
Химические свойства водорода.

Слайд 5 Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных

шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в

кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.

Применение

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8 Водород входит в состав основного вещества Земли -

воды.

Слайд 9 Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород

приходится около 84%.

Слайд 10 Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит

масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное

вещество.

Слайд 11 Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он

1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в

земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.

Слайд 12 Водород, водород – элемент

наоборот!

От щелочных металлов не

отстал и
И к галогенам не пристал!

Слайд 13 Водород - первый химический элемент

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер

водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

Слайд 14 Водород- легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на

первом месте
В менделеевской системе.

Слайд 15 СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18 ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное

положение в системе Д. И. Менделеева — в I

и VII группах.

Слайд 19 При обычных условиях водород - газ без

При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха,

цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха.

Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода.

Физические свойства

Слайд 20 Видефрагмент « Мыльные пузыри»
мыльные пузыри.wmv

Слайд 21 Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде»
нерастворимость вод. в

воде.wmv

Слайд 22 Получение водорода в лаборатории
получение водорода.wmv

Слайд 23 Получение водорода

В лаборатории.
1. Действием на металлы (обычно

Получение водородаВ лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или

цинк) соляной или разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 =

ZnSO4 + H2
2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2

В промышленности.
1. Конверсией метана парами воды:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O = CO2 + H2
3. Термическим разложением метана:
СН4 = С + 2Н2
4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но очень дорогой.