Презентация на тему Соли Mg SO4 – сульфат магния

соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4,

белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

в 100 г воды:
при 20°C – 35,5 г,
при

100°C – 68,3 г.
Температура кипения насыщенного раствора (75 г MgSO4 в 100 г H2O) – 108°C.

по катиону:
MgSO4 (разб.) + 4H2 O → [Mg(H2 O)4

]2+ + SO42- ,
[Mg(H2 O)4 ]2+ + H2 O → [Mg(H2 O)3 (OH)]+ + H3 O+;
2. Вступает в реакции обмена:
MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2
3. Может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой:
MgSO4 + H2 SO4 → Mg(HSO4 )2
4. Реагирует с щелочами:
MgSO4 + NaOHразб → Mg(OH)2 ↓ + Na2 SO4
5. Взаимодействует с концентрированным аммиаком:
MgSO4 +2 NH4 OHконц → Mg(OH)2 ↓ + (NH4 )2 SO4

=MgSo4+H2 3).Mg (ОН) 2+ Н2So4 =MgSo4+2H2O 4).Mg + CuSo4

=MgSo4+Cu 5)MgСО3+ Н2So4 =MgSo4+H2O +СО2