Презентация на тему Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа

железа.
Решение: создать агрессивную среду и/или образовать гальваническую пару железа

с менее активным металлом.
Реагенты:
железные гвозди,
перекись водорода,
медная проволока,
повареннаня соль.

окисление под действием кислорода воздуха или кислорода, растворенного в

воде.
Сначала железо окисляется до гидроксида железа(II) Fe(OH)₂:
2Fe+O₂+H₂O=2Fe(OH)₂

neˉ
а потом – до метагидроксида железа(II) FeO(OH)₂:
4Fe(OH)₂+O₂=FeO(OH)+H₂O

neˉ

коррозию. Два различных металла в контакте друг с другом

образуют гальваническую пару. Гальваническая пара, гальванопара – пара проводников, обычно, изготовленных из разных металлов и соединенных друг с другом с целью обеспечения электрического контакта.

воды на него будет действовать морская соль (или раствор

солей). Также, ржавение будет происходить быстрее если вместо воды использовать перекись водорода H₂O₂.

стакана с раствором поваренной соли – хлоридом натрия NaCl.

Первый гвоздь опустим в стакан с раствором соли. Ко второму гвоздю, прежде, чем его опускать в раствор, прикрутим отрезок медной проволоки, и посмотрим на оба гвоздя через пятеро-семеро суток.
Повторим опыт с перекисью водорода вместо воды. Ждать будем 3-5 часов.

медью
уже видны признаки реакции

стаканчике без проволоки

эксперимента.
Что же обнаружится?
Все наши гвоздики будут «тронуты» ржавчиной. Хуже

придётся тому из них, который находился в перекиси вместе с медной проволочкой, т. е., в максимально агрессивной среде и в связи с медью.

дней в воде.

стакана с раствором поваренной соли – хлоридом натрия NaCl.

Первый гвоздь опустим в стакан с раствором соли. Ко второму гвоздю, прежде, чем его опускать в раствор, прикрутим отрезок медной проволоки, и посмотрим на оба гвоздя через пятеро-семеро суток.
Повторим опыт с перекисью водорода вместо воды. Ждать будем 3-5 часов.

воды на него будет действовать морская соль (или раствор

солей). Также, ржавение будет происходить быстрее если вместо воды использовать перекись водорода H₂O₂.