Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ

Содержание

Термохимия Термохимия - это раздел термодинамики. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Реакционный сосуд и его содержание образуют термодинамическую систему. Химическая реакция, которая протекает в системе, приводит к обмену энергией между системой и окружающей средой. системавеществоВнешняя
Термохимия Типы энтальпииТеплоемкостьЗакон КирхгофаЗакон Гесса Термохимия Термохимия - это раздел термодинамики. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Типы процессовПроцессы:Экзотермические ЭндотермическиеИзотермические Что происходит с энтальпией в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?Изотерми-ческий процесстеплотатеплота Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах Выделение теплоты приводит к уменьшению энтальпии Измерение теплоты химической реакции H = U + PV Если для реакции известно ΔU Стандартная энтальпия и стандартное состояние Стандартное изменение энтальпии, ΔH°, - это изменение Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH° - это стандартная энтальпия химической Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH° – это изменение стандартной энтальпии Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это изменение энтальпии при испарении 1 Стандартная энтальпия возгонкиH2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH°Два этапа:H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH°H2O(ж) Энтальпия прямого и обратного процесса Энтальпия – это функция состоянияΔH° (A B) Типы энтальпииФазовый переходФазовый переходиспарениеплавлениепроцессобозначениевозгонкасмешениерастворениегидратацияатомизацияионизацияПрисоединение ереакцияобразованиефазасгораниефазасмесьвеществажидкоетвердоежидкоегазгазтвердоевеществорастворвеществаатомыреагентыпродуктывеществаоксидыэлементысоединение(ж)(г)(г)(г)(г)(г)(г)(г) Энтальпия химической реакции (Тепловой эффект ) Стандартная энтальпия химической реакции, ΔrH° - это Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий образования веществ: Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий сгорания веществ: Закон Гесса Теловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, Применение закона ГессаМетод термохимических уравненийМетод термохимических схемМетод Пример Метод термохимических схемН1Н2Н3+О2+1/2 О2+1/2 О2Н2 = -110,53 кДж/мольН3 = -282,98 Применение закона ГессаМетодПример Метод термохимических схемМетод термохимических уравненийИспользование стандартных энтальпий образованияпродуктыпродуктыреагентыреагентыИспользование стандартных Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике характеризует Молярная и удельная теплоемкость Удельная теплоемкость вещества – это теплоемкость, отнесенная к массе РезюмеТеплоемкостьТеплоемкостьСредняя теплоемкостьМолярная = Дж/К мольУдельная = Дж/К гудммуд Зависимость теплоемкости от температуры В общем случае эмпирическая зависимость теплоемкости от температуры выражается полиномом: Определение dU и dH Теплоемкость при постоянном объеме используется для расчета изменения Зависимость энтальпии от температуры Зависимость энтальпии от температуры Закон Кирхгофа для химической реакцииЗависимость энтальпии химической реакции от температуры выражается законом Закон Кирхгофа для химической реакцииУравнение Кирхгофа можно записать для зависимости внутренней энергии Закон Кирхгофа для химической реакции Энтальпия фазового переходаCpПлавлениеКипениетвердоежидкоегазТ(плавл)Т(кип)Т(плавл)Т(кип)Н(плавл)Н(кип)НН(0) Важные соотношения в термохимииПрименение первого закона термодинамики для химических процессов продуктов и Энтальпия образования ионов в растворе Тепловой эффект образования химического соединения в растворе, диссоциирующего Теплота растворенияТеплота растворения зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая МоляльностьМоляльность – способ выражения концентрации раствора. Моляльность показывает количество молей растворенного вещества Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствораН0НmН0m1Нm1Нm1m2Н0m2Н0sm1m2m Интегральная теплота растворения∆Н0 – первая интегральная теплота растворения. Это тепловой эффект при Тепловой эффект при разведении раствора Прибавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения. Промежуточная теплота разведения Промежуточная теплота разведения – это тепловой эффект разбавления раствора, содержащего Промежуточная теплота раcтворения Промежуточная теплота раcтворения – это тепловой эффект, который получается при
Слайды презентации

Слайд 2 Термохимия
Термохимия - это раздел термодинамики.

Термохимия изучает

Термохимия Термохимия - это раздел термодинамики. Термохимия изучает тепловые эффекты химических

тепловые эффекты химических реакций.

Реакционный сосуд и его содержание

образуют термодинамическую систему. Химическая реакция, которая протекает в системе, приводит к обмену энергией между системой и окружающей средой.

система

вещество

Внешняя среда

энергия

вещество

энергия

Слайд 3 Типы процессов
Процессы:
Экзотермические
Эндотермические
Изотермические


Что происходит с энтальпией в

Типы процессовПроцессы:Экзотермические ЭндотермическиеИзотермические Что происходит с энтальпией в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?Изотерми-ческий процесстеплотатеплота

экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?


Изотерми-
ческий
процесс
теплота
теплота

Слайд 4 Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах
Выделение теплоты

Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах Выделение теплоты приводит к уменьшению

приводит к уменьшению энтальпии системы (при Р = const).

Поэтому для экзотермического процесса:
ΔH < 0.

Поглощение теплоты приводит к увеличению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для эндотермического процесса:
ΔH > 0.

Слайд 5 Измерение теплоты химической реакции
H = U + PV

Если

Измерение теплоты химической реакции H = U + PV Если для реакции известно

для реакции известно ΔU или ΔH то можно предсказать

сколько теплоты выделяется или поглощается в реакции.



Калориметрия - это метод, который используется для измерения теплоты, которая поглощается или выделяется в ходе химической реакции.

При постоянном объеме количество теплоты будет равно изменению внутренней энергии.
U = Qv (V=const)

При постоянном давлении количество теплоты будет равно изменению энтальпии
H = QP (P=const)

Слайд 6 Стандартная энтальпия и стандартное состояние
Стандартное изменение энтальпии, ΔH°,

Стандартная энтальпия и стандартное состояние Стандартное изменение энтальпии, ΔH°, - это

- это изменение энтальпии для процесса, в котором исходные

вещества и продукты находятся в стандартном состоянии.

Стандартное состояние вещества при определенной температуре - это его состояние при стандартном давлении.
(1 aтм, или1.01325 . 105 Пa).



Примеры:

стандартное состояние жидкого этанола - это жидкий этанол при 298 K и 1 aтм;

стандартное состояние твердого железа – это железо при 500 K и 1 aтм.

Слайд 7 Энтальпия физических превращений
Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH° -

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH° - это стандартная энтальпия

это стандартная энтальпия химической реакции образования вещества из элементов.


Стандартная

энтальпия сгорания вещества ΔcH° - это стандартная энтальпия полного окисления органического вещества до CO2 и H2O.


Слайд 8 Энтальпия физических превращений
Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH° –

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH° – это изменение стандартной

это изменение стандартной энтальпии при изменении физического состояния вещества.



Примеры изменения
физического состояния
вещества:

испарение
конденсация
плавление
кристаллизация
возгонка
сублимация

Что происходит
с веществом
в этих процессах?

Слайд 9 Энтальпия физических превращений
Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это изменение

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это изменение энтальпии при испарении

энтальпии при испарении 1 моль чистой жидкости при 1

атм

Пример :
H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH°
ΔvapH°(373 K) = +40.66 kДж/моль

Стандартная энтальпия плавления ΔfusH°, это изменение энтальпии при переходе 1 моль твердого вещества в жидкость.

Пример:
H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH°
ΔfusH°(273 K) = +6.01 kДж/моль


Слайд 10 Стандартная энтальпия возгонки
H2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH°

Два этапа:
H2O(тв)

Стандартная энтальпия возгонкиH2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH°Два этапа:H2O(тв) → H2O(ж) +

→ H2O(ж) + ΔfusH°
H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH°

ΔsubH° =

ΔfusH° + ΔvapH°


Энтальпия, Н

Слайд 11 Энтальпия прямого и обратного процесса
Энтальпия – это функция

Энтальпия прямого и обратного процесса Энтальпия – это функция состоянияΔH° (A B)

состояния


ΔH° (A B) = -ΔH° (B A)



Пример:
Энтальпия испарения воды равна +44kДж/моль.
Чему равна энтальпия конденсации воды?

Энтальпия, Н

Слайд 12 Типы энтальпии
Фазовый переход
Фазовый переход
испарение
плавление
процесс
обозначение
возгонка
смешение
растворение
гидратация
атомизация
ионизация
Присоединение е
реакция
образование
фаза
сгорание
фаза
смесь
вещества
жидкое
твердое
жидкое
газ
газ
твердое
вещество
раствор
вещества
атомы
реагенты
продукты
вещества
оксиды
элементы
соединение
(ж)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)
(г)

Типы энтальпииФазовый переходФазовый переходиспарениеплавлениепроцессобозначениевозгонкасмешениерастворениегидратацияатомизацияионизацияПрисоединение ереакцияобразованиефазасгораниефазасмесьвеществажидкоетвердоежидкоегазгазтвердоевеществорастворвеществаатомыреагентыпродуктывеществаоксидыэлементысоединение(ж)(г)(г)(г)(г)(г)(г)(г)

Слайд 13 Энтальпия химической реакции (Тепловой эффект )
Стандартная энтальпия химической реакции,

Энтальпия химической реакции (Тепловой эффект ) Стандартная энтальпия химической реакции, ΔrH° -

ΔrH° - это изменение энтальпии когда продукты реакции в

стандартном состоянии переходят в реагенты в стандартном состоянии.

Энтальпия, Н

реагенты

продукты

элементы

Слайд 14 Энтальпия химической реакции
Расчет энтальпии химической реакции с использованием

Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий образования

стандартных энтальпий образования веществ:
Пример :
CH4(г) + 2O2(г) →

CO2(г) + 2H2O(ж) + ΔrH°



ΔrH = – 890 kДж/моль

продукты

реагенты

Слайд 15 Энтальпия химической реакции
Расчет энтальпии химической реакции с использованием

Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий сгорания

стандартных энтальпий сгорания веществ:
Пример :
C6H12O6(тв) + 6O2(г) =

6CO2(г)+ 6H2O(ж)



ΔrH = -2808 kДж/моль

продукты

реагенты

Слайд 16 Закон Гесса
Теловой эффект химической реакции можно определить если

Закон Гесса Теловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других

известны энтальпии других реакций, из которых можно получить суммарную

реакцию.

Закон Гесса:
Стандартная энтальпия реакции может быть определена как сумма стандартных энтальпий реакций, из которых можно получить данную реакцию.

Термодинамическая основа закона Гесса – это независимость пути получения энтальпии реакции.

Слайд 17 Применение закона Гесса
Метод
термохимических
уравнений
Метод
термохимических
схем
Метод
Пример

Применение закона ГессаМетод термохимических уравненийМетод термохимических схемМетод Пример

Слайд 18 Метод термохимических схем
Н1
Н2
Н3
+О2
+1/2 О2
+1/2 О2
Н2 = -110,53 кДж/моль
Н3

Метод термохимических схемН1Н2Н3+О2+1/2 О2+1/2 О2Н2 = -110,53 кДж/мольН3 = -282,98 кДж/мольН2

= -282,98 кДж/моль

Н2 + Н3 = -393,51 кДж/моль
Н1 =

-393,51 кДж/моль

Метод
термохимических
уравнений

Сложение уравнений (2) и (3)
дает уравнение (1).

Поэтому:
Н1= Н2 + Н3

(1)

(2)

(3)

Слайд 19 Применение закона Гесса
Метод
Пример
Метод
термохимических схем
Метод
термохимических
уравнений
Использование

Применение закона ГессаМетодПример Метод термохимических схемМетод термохимических уравненийИспользование стандартных энтальпий образованияпродуктыпродуктыреагентыреагентыИспользование

стандартных
энтальпий образования
продукты
продукты
реагенты
реагенты
Использование стандартных
энтальпий сгорания
Приближенные методы
Расчет по энергиям

связи
Использование тепловых поправок
Сравнительный расчет

Слайд 20 Теплоемкость
Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается.

Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике

(Кривая на графике характеризует теплоемкость).
Производная поглощенной теплоты ,

отнесенная к температуре называется теплоемкостью.

Температура

Внутренняя энергия

Слайд 21 Молярная и удельная теплоемкость
Удельная теплоемкость вещества – это

Молярная и удельная теплоемкость Удельная теплоемкость вещества – это теплоемкость, отнесенная к

теплоемкость, отнесенная к массе вещества

Молярная теплоемкость при постоянном объеме,

CV,m, - теплоемкость одного моля вещества.

Теплоемкость является экстенсивным термодинамическим параметром.
Но: молярная теплоемкость при постоянном объеме является интенсивным параметром. (все молярные величины являются интенсивными).


Слайд 22 Резюме
Теплоемкость
Теплоемкость
Средняя теплоемкость
Молярная = Дж/К моль
Удельная = Дж/К г
уд
м
м
уд

РезюмеТеплоемкостьТеплоемкостьСредняя теплоемкостьМолярная = Дж/К мольУдельная = Дж/К гудммуд

Слайд 23 Зависимость теплоемкости от температуры
В общем случае эмпирическая зависимость

Зависимость теплоемкости от температуры В общем случае эмпирическая зависимость теплоемкости от температуры выражается полиномом:

теплоемкости от температуры выражается полиномом:


Слайд 24 Определение dU и dH
Теплоемкость при постоянном объеме

Определение dU и dH Теплоемкость при постоянном объеме используется для расчета

используется для расчета изменения внутренней энергии при изменении температуры

при постоянном объеме:
dU = CV dT


Теплоемкость при постоянном давлении используется для расчета изменения энтальпии при изменении температуры при постоянном давлении:
dH = Cp dT

Слайд 25 Зависимость энтальпии от температуры

Зависимость энтальпии от температуры

Слайд 26 Зависимость энтальпии от температуры

Зависимость энтальпии от температуры

Слайд 27 Закон Кирхгофа для химической реакции
Зависимость энтальпии химической реакции

Закон Кирхгофа для химической реакцииЗависимость энтальпии химической реакции от температуры выражается

от температуры выражается законом Кирхгофа.
Для химической реакции:



Это выражение

применяется для каждого вещества в реакции:


продукты

реагенты

Энтальпия, Н

Температура

Слайд 28 Закон Кирхгофа для химической реакции
Уравнение Кирхгофа можно записать

Закон Кирхгофа для химической реакцииУравнение Кирхгофа можно записать для зависимости внутренней

для зависимости внутренней энергии химической реакции от температуры
Для

химической реакции:






продукты

реагенты

Внутренняя энергия, U

Температура

U

U

Слайд 29 Закон Кирхгофа для химической реакции

Закон Кирхгофа для химической реакции

Слайд 30 Энтальпия фазового перехода
Cp
Плавление
Кипение
твердое
жидкое
газ
Т(плавл)
Т(кип)
Т(плавл)
Т(кип)
Н(плавл)
Н(кип)
Н
Н(0)

Энтальпия фазового переходаCpПлавлениеКипениетвердоежидкоегазТ(плавл)Т(кип)Т(плавл)Т(кип)Н(плавл)Н(кип)НН(0)

Слайд 31 Важные соотношения в термохимии
Применение первого закона
термодинамики для

Важные соотношения в термохимииПрименение первого закона термодинамики для химических процессов продуктов

химических процессов
продуктов и реагентов
одинакова
Расчет энтальпии
химической реакции


при любой температуре

реагенты

реагенты

продукты

продукты

продукты

или

реагенты

Слайд 32 Энтальпия образования ионов в растворе
Тепловой эффект образования химического

Энтальпия образования ионов в растворе Тепловой эффект образования химического соединения в растворе,

соединения в растворе, диссоциирующего на ионы, определяется по энтальпиям

образования ионов в растворе.
Пример:
Теплота образования иона SO42- равна энтальпии реакции:
S(тв) + 2O2(г) + H2O(ж) + 2e = SO42-(aq)

Теплота образования вещества в растворе равна сумме теплоты образования и теплоты растворения.


Слайд 33 Теплота растворения
Теплота растворения зависит от концентрации химического соединения

Теплота растворенияТеплота растворения зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота,

в растворе.
Теплота, которая поглощается или выделяется при образовании

раствора определенной концентрации (моляльности) – интегральная теплота растворения.
Теплота растворения зависит от:
Теплоты разрушения кристаллической решетки
Теплоты сольватации

Слайд 34 Моляльность
Моляльность – способ выражения концентрации раствора.
Моляльность показывает

МоляльностьМоляльность – способ выражения концентрации раствора. Моляльность показывает количество молей растворенного

количество молей растворенного вещества в 1000 г растворителя.

Слайд 35 Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствора
Н0
Нm
Н0m1
Нm1
Нm1m2
Н0m2
Н0s
m1
m2
m

Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствораН0НmН0m1Нm1Нm1m2Н0m2Н0sm1m2m

Слайд 36 Интегральная теплота растворения
∆Н0 – первая интегральная теплота растворения.

Интегральная теплота растворения∆Н0 – первая интегральная теплота растворения. Это тепловой эффект

Это тепловой эффект при растворении 1 моль вещества в

бесконечно большом объеме растворителя.
∆Нs – полная интегральная теплота растворения. Это теплота растворения 1 моль вещества в таком объеме растворителя, чтобы образовался насыщенный раствор.

Слайд 37 Тепловой эффект при разведении раствора

Прибавление воды к раствору

Тепловой эффект при разведении раствора Прибавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения.

сопровождается теплотой разведения.




Интегральная теплота разведения –

это тепловой эффект при разбавлении раствора, который содержит 1 моль вещества, до бесконечного разведения.

Слайд 38 Промежуточная теплота разведения
Промежуточная теплота разведения – это тепловой

Промежуточная теплота разведения Промежуточная теплота разведения – это тепловой эффект разбавления раствора,

эффект разбавления раствора, содержащего 1 моль вещества от концентрации

m2 до меньшей концентрации m1.
  • Имя файла: standartnaya-entalpiya-ispareniya.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Виртуальный музей.Есть перерыв, есть компот!
Следующая - Утечка мозгов

Похожие презентации

Роль химии Роль химии 113
Періодична система хімічних елементів Періодична система хімічних елементів 118
Teoria hibridizării orbitalilor atomici Teoria hibridizării orbitalilor atomici 146
Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс 123
Умники и умницы Умники и умницы 178
Презентация по химии на тему Химические свойства кислот (8 класс) Презентация по химии на тему Химические свойства кислот (8 класс) 155
Основания Основания 115
Самородки Самородки 137
Каучук Каучук 130
Презентация по химии Мифы и химия. Названия химических элементов. Презентация по химии Мифы и химия. Названия химических элементов. 261
Возобновляемое сырье органической химии Возобновляемое сырье органической химии 144
Гидроксид железа Гидроксид железа 156
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ ОЛТИНГУГУРТ ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ ОЛТИНГУГУРТ 222
Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития 152
Важнейшие представители карбоновых кислот Важнейшие представители карбоновых кислот 130
Платина Платина 159
Презентация по химии Соли азотной кислоты Презентация по химии Соли азотной кислоты 158
Алкадиены химия Алкадиены химия 167
Көміртек тақырыбына арналған презентация Көміртек тақырыбына арналған презентация 417
Типы реакций Типы реакций 140
Карбоновые кислоты и их производные Карбоновые кислоты и их производные 116
Властивості карбонових кислот Властивості карбонових кислот 121
Полимерные материалы и их применение Полимерные материалы и их применение 141
Неметаллы (Подгруппа азота) Неметаллы (Подгруппа азота) 201
Презентация по химии на тему Нахождение металлов в природе. Общие способы их получения ( 9 класс) Презентация по химии на тему Нахождение металлов в природе. Общие способы их получения ( 9 класс) 199
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 149
Растворение. Растворимость веществ в воде Растворение. Растворимость веществ в воде 99
Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии 141
Оптические и сцинтилляционные характеристики монокристаллов BaBri активированных редкоземельными ионами Оптические и сцинтилляционные характеристики монокристаллов BaBri активированных редкоземельными ионами 129
ХИМИЯ ХИМИЯ 173