Презентация на тему АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения

нового материала; 3. Закрепление; 4. Подведение итогов; 5. Домашнее задание, его инструктаж.

его название на основании физических свойств
I вариант: Бесцветный газ,

плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.
NO – оксид азота (II)
II вариант: Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
NH3 - аммиак

степеней окисления.
I Вариант: N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

-3 0 +2 +3 +5
NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
II Вариант: NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3
-3 +1 +3 +4 +5
NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.

вещество Х.
I вариант: N2 → X → NH4Cl

X – NH3 (аммиак)
1. N2 + 3H2=2NH3
2. NH3 + HCl = NH4Cl
II Вариант: NO2 → X → NH4NO3
X – HNO3 (азотная кислота)
1.4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2. HNO3 + NH3=NH4NO3

кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение азотной кислоты.

Цвет – отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде

– хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O

одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная

= H+ + NO3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K

Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪

HNO3

агрегатное состояние;
Хорошая растворимость в воде;
Отсутствие запаха;
Желтый цвет;
Разлагается на свету

с выделением азота;
«Дымит» на воздухе.

реагировать азотная кислота как электролит:
SO2 H2 ZnO

Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag
III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

Что я узнал о свойствах азотной

кислоты?

Где применяется азотная кислота?

тетради;
Выполнить задания № 3 – 9 стр.

109
(тетрадь с печатной основой).