- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Свойства ковалентной связи
Содержание
- 2. НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных
- 3. Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности
- 4. Дипольный моментДля оценки полярности пользуются постоянным дипольным
- 5. Полярность молекул.Полярность связей.На примере HCI,эти понятия совпадают!
- 6. Направленность ковалентной связи.Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например
- 7. Гибридизация валентных орбиталей.Гибридизация орбиталей– это смешение их
- 8. Тип гибридизации определяет форму молекулыSP гибридизация в
- 9. Молекула метана и хлорида бораАтом С )2
- 10. Скачать презентацию
- 11. Похожие презентации
НасыщаемостьНасыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом.Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3
Слайд 2
Насыщаемость
Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми
характерезуется тот или иной атом.
валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3Слайд 3 Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в
молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше
чем у водорода.Реальные заряды Hq- и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.Поляризуемость ковалентной связи.
Слайд 4
Дипольный момент
Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом
м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину
диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.
Слайд 5
Полярность молекул.Полярность связей.
На примере HCI,эти понятия совпадают! В
таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность
связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны.О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!
Слайд 6
Направленность ковалентной связи.
Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--?CI
линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных
к вершинам тригональной пирамиды.
Слайд 7
Гибридизация валентных орбиталей.
Гибридизация орбиталей– это смешение их и
выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой
энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P
Слайд 8
Тип гибридизации определяет форму молекулы
SP гибридизация в молекуле
изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В
молекуле BeCI2Be)2 )2 1S2 2S2 2P0?2S1 2P1
CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.
Слайд 9
Молекула метана и хлорида бора
Атом С )2 )
