Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Углерод

Содержание

2. Цели урокаОбразовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии
3. +6С )2)4+14Si )2)8)4+32Ge )2)8)18)4+50Sn )2)8)18)18)4+82Pb )2)8)18)32)18)4Общая
4. Изменение свойств в группе С Si Ge Sn PbМеталлические свойства увеличиваются
5. Порядковый номер – 6Строение атома: протонов –
7. Аллотропные модификации углеродаграфиталмазфуллерен
8. А Л М А З
10. Звезда орденаСв. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский
11. Большая императорская корона Малая императорская корона
12. Г Р А Ф И ТПрименение графита:
13. П О Ч Е М УА Л
14. А Л М А ЗАлмаз имеет атомную
15. Г Р А Ф И ТГрафит имеет
16. Г Р А Ф И ТСходное с
17. Н.Д.Зелинский
18. Угольные фильтрыВ бытовых фильтрах, в промышленном производстве,
19. Химические свойства углерода
20. Химические свойства углеродаВ реакциях с активными неметаллами
21. Т е с т1. Конфигурация внешнего электронного
22. ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯОтветы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
23. Скачать презентацию
24. Похожие презентации

Цели урокаОбразовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода.Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства –

+6С )2)4+14Si )2)8)4+32Ge )2)8)18)4+50Sn )2)8)18)18)4+82Pb )2)8)18)32)18)4Общая электронная формула внешнего слояS2

Изменение свойств в группе С Si Ge Sn PbМеталлические свойства увеличиваются

Порядковый номер – 6Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов

Аллотропные модификации углеродаграфиталмазфуллерен

Звезда орденаСв. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

Большая императорская корона Малая императорская корона

Г Р А Ф И ТПрименение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел

А Л М А ЗАлмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый

Г Р А Ф И ТГрафит имеет слоистую структуру. В кристаллической

Г Р А Ф И ТСходное с графитом строение имеют:СажаДревесный угольКокстипографская краска,

Угольные фильтрыВ бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь

Химические свойства углеродаВ реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4Углерод может проявлять

Т е с т1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:а) ns2np2

ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯОтветы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

Домашнее задание§ 29 стр. упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу и

Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока
Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода;

Цели урокаОбразовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о

формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и

графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода.

Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение).

Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда.

Слайд 3 +6С )2)4
+14Si )2)8)4
+32Ge )2)8)18)4
+50Sn )2)8)18)18)4
+82Pb )2)8)18)32)18)4
Общая электронная

формула внешнего слоя
S2 P2
Р - элементы

Слайд 4 Изменение свойств в группе

С

Si
Ge
Sn
Pb
Металлические свойства

увеличиваются

Слайд 5 Порядковый номер – 6
Строение атома: протонов – 6,

Порядковый номер – 6Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6,

нейтронов – 6, электронов – 6
Энергетических уровней – 2
Число

электронов на последнем уровне – 4
Максимальная степень окисления + 4
Минимальная степень окисления -4

Углерод

Слайд 6 0

Слайд 7 Аллотропные модификации углерода
графит
алмаз
фуллерен

Слайд 8 А Л М А З

Слайд 9

Слайд 10 Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного
Алмаз «Шах»
Скипетр императорский

Слайд 11 Большая императорская корона
Малая императорская корона

Слайд 12 Г Р А Ф И Т
Применение графита:
Электроды

Г Р А Ф И ТПрименение графита: Электроды для электролиза Облицовка

для электролиза
Облицовка сопел ракетных двигателей
Смазка для

трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

Слайд 13 П О Ч Е М У
А Л М

А З - очень твердый,
Г Р А Ф И

Т – очень мягкий ?

Кристаллическая решетка алмаза

Кристаллическая решетка графита

Слайд 14 А Л М А З
Алмаз имеет атомную кристаллическую

А Л М А ЗАлмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой

решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя

атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

Слайд 15 Г Р А Ф И Т
Графит имеет слоистую

структуру.
В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие

в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

Слайд 16 Г Р А Ф И Т
Сходное с графитом

Г Р А Ф И ТСходное с графитом строение имеют:СажаДревесный угольКокстипографская

строение имеют:
Сажа
Древесный уголь
Кокс
типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь
восстановитель при

выплавке чугуна из руд

твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

Слайд 17 Н.Д.Зелинский

Слайд 18 Угольные фильтры
В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на

Угольные фильтрыВ бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях –

очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

Слайд 19 Химические свойства углерода

Слайд 20 Химические свойства углерода
В реакциях с активными неметаллами углерод легко

Химические свойства углеродаВ реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4Углерод может

окисляется:
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
C+2S=CS2
C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со

сложными веществами:
C+2CuO=2Cu+CО2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2
В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3

Слайд 21 Т е с т
1. Конфигурация внешнего электронного уровня

Т е с т1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:а)

элементов подгруппы углерода:
а) ns2np2
б) ns2np3
в) ns2np4
г)

ns1np2
2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:
а) II
б) III
в) IV
г) V
3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:
а) уменьшаются
б) уменьшаются, затем возрастают
в) возрастают
г) не изменяются

4. Углерод является:
а) восстановителем
б) восстановителем и окислителем
в) окислителем
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин
6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:
а) атомная
б) ионная
в) атомная слоистая
г) молекулярная
7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин