Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Химические свойства карбоновых кислот

Содержание

2. Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.
3. Проверь себя!
4. Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
5. Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым
6. Ответьте на вопросы:Как происходит перераспределение электронной плотности
7. Реакции с разрывом связи О - НДиссоциация.
8. Реакции с разрывом связи С - ОРеакция
9. Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты
11. 2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами
12. 3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов.2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.
13. 4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов
14. Реакции с разрывом связи С – Н
15. Окислительно – восстановительные реакции
16. В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются
18. Домашнее задание:1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный
19. сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я понял,
20. «Острова»Бермудскийтреугольнико. ГрустиО. удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. ВоодушевленияО.Неопределенностио. Недоуменияо.Радости
21. Скачать презентацию
22. Похожие презентации

Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Главная
Химия
Химические свойства карбоновых кислот

Химические свойства карбоновых кислотУрок химии в 10 классеУчитель: Киреева Марина НиколаевнаМОУ Тормосиновская СОШ

Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе

Ответьте на вопросы:Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?В чем заключается

Реакции с разрывом связи О - НДиссоциация. 2. Взаимодействие

Реакции с разрывом связи С - ОРеакция этерификации – образование сложного эфира

Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl2RCOOH +

3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов.2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.

4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.

Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С

Окислительно – восстановительные реакции

В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2 и H2O:R —

Домашнее задание:1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, 2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: §

сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я понял, что…теперь я могу…я почувствовал, что…я

«Острова»Бермудскийтреугольнико. ГрустиО. удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. ВоодушевленияО.Неопределенностио. Недоуменияо.Радости

Слайды презентации

Слайд 2 Разминка
Номенклатура.
Изомерия.
Химические свойства КК,
общие с неорганическими
кислотами.

Слайд 3 Проверь себя!

Слайд 4 Цель урока:
изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых

кислот

Слайд 5 Проблема
Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом

Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том

напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады,

блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином.

Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

Слайд 6 Ответьте на вопросы:
Как происходит перераспределение электронной плотности в

Ответьте на вопросы:Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?В чем

карбоксильной группе?
В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах

карбоновых кислот?
Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

Слайд 7 Реакции с разрывом связи О - Н
Диссоциация.

Реакции с разрывом связи О - НДиссоциация. 2. Взаимодействие с

2. Взаимодействие с активными металлами.

3. Взаимодействие с

основаниями – реакция нейтрализации.

4. Взаимодействие с основными оксидами.

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

Слайд 8 Реакции с разрывом связи С - О
Реакция этерификации

Реакции с разрывом связи С - ОРеакция этерификации – образование сложного

– образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами.

O
H+ ׀׀
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O

Слайд 9 Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

Слайд 10

Слайд 11 2. Образование галогенангидридов при взаимодействии
с галогенидами фосфора

или тионилхлоридом SOCl2

RCOOH + РСl 5 → RCOCl +

РОСl3 + HCl
хлорангидрид

RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2
тионилхлорид

Слайд 12 3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот
с образованием ангидридов.

2R-CO-OH

+ Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.

Слайд 13 4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.

t
R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O
амид

R-СО-Сl + NН3 → R-СО-NН2 + HCl.
хлорангидрид амид

Р205
R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О
амид нитрил

Слайд 14 Реакции с разрывом связи С – Н (

у α – С – атома)

+ Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр
CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH
уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная
кислота кислота кислота кислота