свойствах и превращениях
Физическое тело
веществоХимический элемент -
определенный вид атомов
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Урок обобщение за 1 полугодие Основные понятия химии
Содержание
- 2. Химия – это наука о веществах,
- 4. Вещества – это то, из чего состоят тела
- 5. Химический элемент – определенный вид атома.
- 6. План характеристики элемента: 1. Символ и название.2.
- 7. Ион - Заряженная частица веществаNA+, Cl- , SO4 2-, Al3+
- 8. это вещества, состоящие из атомов одного химического
- 9. Сложные вещества- химические соединения
- 10. Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать,
- 11. Химические явленияЗадание. Найти рисунок, не относящийся к
- 12. Признаки химической реакции Изменение окраски.Выделение или поглощение теплоты.Появление запаха.Образования осадка.Выделение газа.
- 13. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:В
- 14. Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать
- 15. Химические формулыХимическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
- 16. Химическая формула.
- 17. Закон постоянства состава вещества или закон
- 18. Индекспоказывает количество атомов данного элемента в молекуле.
- 19. Типы химической связи
- 21. Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя
- 23. МеталлыNaKCaBaCuAgAuZnPbHgAlMgMnFeнатрийнатрийжелезоферрумсвинецплюмбумцинкцинкбарийбарийртутьгидраргирумалюминийалюминийкалийкалийсереброаргентуммарганецмарганецмедькупрумкальцийкальцийзолотоауруммагниймагний
- 24. НеметаллыSClBrCSiJNPOFHcерауглеродводородкремнийкислородфосфорбромхлорфторйодазотбромйодхлорфторэсэнашоцепэсилициум
- 25. Au79196, 97число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
- 26. Массовые доли элементов. ФОРМУЛА:
- 27. Понятие «атом»Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ
- 28. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:Атом – это микрочастица,
- 29. Как измерить вещество?Необходимо точно знать число частиц
- 30. Количество вещества -физическаявеличина,которая означает определенноечислоструктурныхэлементов(молекул,атомов,
- 31. Число Авогадро - показываетчисло частицв
- 32. Молярная масса - физическая
- 33. Для расчёта количества n= m / Мn=V/Vmn =N / Na
- 34. Но если число частиц известно?В 1 моле
- 35. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811
- 36. Молярный объем газа Vm — величина, определяемая
- 37. Молярный объем -физическаявеличина,котораяпоказываетобъем,которыйзанимаетлюбой газ
- 38. Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.rum= n ● МV=n ● VmN =n ● Na
- 39. Отношение массы растворимого вещества к общей
- 40. Скачать презентацию
- 41. Похожие презентации
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов
Слайд 2 Химия – это наука о веществах, их
свойствах и превращениях
веществоХимический элемент -
определенный вид атомов
Слайд 6
План характеристики элемента:
1. Символ и название.
2. Положение в
ПСХЭ.
3. Строение атома.
4. Электронная конфигурация.
5. Структурная конфигурация.
6. Формула и
характер высшего оксида.7. Формула гидроксидного соединения.
Слайд 8
это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента
это
вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов
Слайд 10 Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все
изображенные явления относятся к физическим.
Нагревание
вольфрамовой нити
в лампочке
Таяние мороженого
Проволока
сплющивается
от удара молоткомДробление сахара
Сгибание гвоздя
Испарение воды
Слайд 11
Химические явления
Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим
явлениям.
1. Смесь бертолетовой соли и фосфора
взрывается от удара молотком
2.
Реакция хамелиона3. Листопад
4. Протухание яйца
5. Ржавление гвоздя
6. Горение костра
Слайд 12
Признаки химической реакции
Изменение окраски.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление
запаха.
Образования осадка.
Выделение газа.
Слайд 13
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:
В пределах
одного периода слева направо металлические свойства ослабевают;
А неметаллические возрастают.
ПОТОМУ
ЧТО:Растет число электронов на внешнем уровне;
Радиус атома уменьшается;
Число энергетических уровней постоянно.
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:
В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
А неметаллические уменьшаются.
ПОТОМУ ЧТО:
Число электронов на внешнем уровне одинаково;
Радиус атома увеличивается;
Число энергетических уровней в атомах растет.
Слайд 14 Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические
связи с другими атомами, а также число одинарных связей.
Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.
Слайд 15
Химические формулы
Химическая формула – это условная запись состава
вещества посредством химических знаков и индексов.
Слайд 17
Закон постоянства состава
вещества
или закон Пруста.
каждое
химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места
нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.
Слайд 18
Индекс
показывает количество атомов данного элемента в молекуле.
Итак, состав
веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например
Н2О, НСl, СН4, HNO3, CuS, Na3PO4, P2O5, Na2SO4
Слайд 21
Электроотрицательность -
способность атомов оттягивать на себя электроны.
Ряд
ЭО: Si H P C S Br Cl
N O FЭО –увеличивается
Слайд 23
Металлы
Na
K
Ca
Ba
Cu
Ag
Au
Zn
Pb
Hg
Al
Mg
Mn
Fe
натрий
натрий
железо
феррум
свинец
плюмбум
цинк
цинк
барий
барий
ртуть
гидраргирум
алюминий
алюминий
калий
калий
серебро
аргентум
марганец
марганец
медь
купрум
кальций
кальций
золото
аурум
магний
магний
Слайд 24
Неметаллы
S
Cl
Br
C
Si
J
N
P
O
F
H
cера
углерод
водород
кремний
кислород
фосфор
бром
хлор
фтор
йод
азот
бром
йод
хлор
фтор
эс
эн
аш
о
це
пэ
силициум
Слайд 25
Au
79
196, 97
число, показывающее во сколько раз масса данного
атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
Слайд 26
Массовые доли элементов.
ФОРМУЛА:
W(эл.)
Mr (в-ва)
Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.
Слайд 28
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:
Атом – это микрочастица, которая
имеет форму шара.
Атом – это сложная система, состоящая из
ядра и электронов.Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.
Слайд 29
Как измерить вещество?
Необходимо точно знать число частиц вещества,
т.е. его количество
Единица количества вещества – 1
моль, т.е. 6 ● 10 23 частиц
Слайд 30
Количество
вещества -
физическая
величина,
которая
означает
определенное
число
структурных
элементов
(молекул,
атомов, ионов)
Обозначается
n
(эн)
измеряется в
международной
системе единиц
(Си) моль
Слайд 31
Число Авогадро -
показывает
число частиц
в 1
моль
вещества
Обозначается
NA
измеряется в
моль-1
имеет
числовое
значение6,02*1023
Слайд 32
Молярная масса -
физическая
величина,
которая
показывает
массу
в 1 моля
вещества
Обозначается
М
измеряется в
г/мольМ = т/n
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.
Слайд 34
Но если число частиц известно?
В 1 моле содержится
6 ● 10 23 частиц
Эта величина
называется число
Авогадро
n
=N / Na
Слайд 35
Амедео Авогадро
высказал предположение в 1811 году, что
В
равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление)
содержится одинаковое число молекул.
Слайд 36
Молярный объем газа Vm
— величина, определяемая отношением
объема данной порции газа V к химическому количеству вещества
n в этой порции:Нормальные условия:
температура — 0°С
давление — 101,325 кПа
Слайд 37
Молярный
объем -
физическая
величина,
которая
показывает
объем,
который
занимает
любой газ
количеством
вещества
1 моль
Обозначается
Vm
измеряется в
л/моль
Vm =
V/nПри н.у. Vm=22,4л/моль
Слайд 39 Отношение массы растворимого вещества к общей массе
