являются химические элементы. Найдите такой путь от ее основания
к вершине, чтобы он содержал только элементы с постоянной валентностью.Закон сохранения
массы веществ
М.В. Ломоносова
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Закон сохранения массы веществ Ломоносова
Содержание
- 2. Какое явление представлено в фильме?
- 3. Какое явление представлено в фильме?
- 4. Какое явление представлено в фильме?
- 5. Какие явления представлены на этом слайде?123
- 6. Назовите признак химической реакции
- 7. Назовите признак химической реакции
- 8. Назовите признак химической реакции
- 9. Задание«Пирамида» AuMoMnCuCsAgMgCrMdAlCMtFFeЗСМВНиже представлена пятиэтажная пирамида, «строительными камнями»
- 10. Основные понятия для повторенияХимический знакХимическая формулаАтомМолекулаКоэффициентИндексХимическая реакция
- 11. Новые понятияЗакон сохранения массы веществУравнение химической реакции РеагентыПродукты
- 12. Разложение молекул воды2 Н2О = 2Н2 + О2
- 13. Схема разложения водыАтом водородаАтом кислорода↯Вода Кислород и водород
- 14. Закон сохранения массы веществ2 Н2О → 2Н2
- 15. Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)Родился в
- 16. Формулировка закона сохранения массы веществМасса веществ, получившихся
- 17. Буквы – М, А Элементы – Н, О Слова
- 18. Что обозначают цифры в формуле вещества2Н2ОКоэффициент Индекс Закон сохранения массы веществЗакон постоянства состава веществВалентность
- 19. Получение гидроксида кальцияCaO + H2O = Ca(OH)2
- 20. Уравнение химической реакции Условная запись
- 21. Уравнения химических реакций
- 22. Уравнение химической реакции2KOH + CuCl2
- 23. Алгоритм составления уравнений химических реакций1. В левой
- 24. Основные правила расстановки коэффициентовРасстановку коэффициентов начинают с
- 25. Н2О → Н2 +
- 26. Что показывает химическое уравнениеКакие вещества вступают в
- 27. Задание Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических
- 28. Итоги урокаЧто сегодня мы повторили на уроке
- 29. Задания Масса колбы, в которой сожгли серу,
- 30. Формула воды – Н2ОКальций – металФосфор –
- 31. Скачать презентацию
- 32. Похожие презентации
Какое явление представлено в фильме?
Слайд 9
Задание«Пирамида»
Au
Mo
Mn
Cu
Cs
Ag
Mg
Cr
Md
Al
C
Mt
F
Fe
ЗСМВ
Ниже представлена пятиэтажная пирамида, «строительными камнями» которой
Слайд 10
Основные понятия
для повторения
Химический знак
Химическая формула
Атом
Молекула
Коэффициент
Индекс
Химическая реакция
Слайд 14
Закон сохранения массы веществ
2 Н2О → 2Н2 +
О2
4Н + 2О → 4Н + 2О
m1
m2
m3
m1 = m2
+ m3Лавуазье (1789)
Ломоносов (1756)
Пишем уравнения ХР
Решаем задачи по уравнениям ХР
4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 16
36 =36
Слайд 15
Михаил Васильевич Ломоносов
(1711 – 1765)
Родился в 1711 году
в России
Русский ученый – природо-вед
Основатель первого в Рос-сии Московского
универси-тетаРазвивал атомно-молекуляр-ные представления о строе-нии веществ
Открыл закон сохранения массы веществ
Слайд 16
Формулировка закона сохранения массы веществ
Масса веществ, получившихся в
результате реакции
Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова
Следствие закона
Практическая реализация
Число
атомов каждого элемента должнобыть одинаково до и после реакции
Масса веществ, вступивших в реакцию
Слайд 17
Буквы – М, А Элементы – Н, О
Слова –
Мама Химическая формула – Н2О
Предложения
Химические уравнения
Слайд 18
Что обозначают цифры
в формуле вещества
2Н2О
Коэффициент
Индекс
Закон
сохранения массы веществ
Закон постоянства состава веществ
Валентность
Слайд 20
Уравнение химической
реакции
Условная запись химической реакции
посредством химических формул, коэффициентов и математических знаков
2Н2О = 2Н2
+ О2
Слайд 22
Уравнение
химической реакции
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2
+ 2KCl
Реагенты
Продукты реакции
Вещества, вступившие
в реакцию
Вещества, образующиеся
в результате реакции
Слайд 23
Алгоритм составления уравнений химических реакций
1. В левой части
записываются формулы веществ, которые вступают в реакцию: KOH +
CuCl2 →.2. В правой части (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в результате реакции:
KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + KCl.
3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения :
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.
Слайд 24
Основные правила расстановки коэффициентов
Расстановку коэффициентов начинают с элемента,
чьих атомов в реакции участвует больше.
Количество атомов кислорода до
и после реакции в большинстве случаев должно быть четным.Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.
Слайд 25
Н2О → Н2 + О2
Расстановка
коэффициентов
в уравнении химической реакции
4
4 : 2
2
2
1
2 :
12
2
Коэффициент
Слайд 26
Что показывает химическое уравнение
Какие вещества вступают в реакцию.
Какие
вещества образуются в результате реакции.
Массу реагирующих веществ и веществ,
образующихся в результате химической реакции.Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.
Слайд 27
Задание
Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических реакций:
N2
+ H2 → NH3,
MnO2 + H2 → Mn
+ H2O,Al + Cl2 → AlCl3,
CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2,
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O,
ZnS + O2 → ZnO + SO2.
Слайд 28
Итоги урока
Что сегодня мы повторили на уроке из
того, что вы знали?
Какие основные понятия мы вспомнили?
Что вы
сегодня узнали нового, чему научились на уроке?С какими новыми понятиями мы познакомились на сегодняшнем уроке?
Как вы считаете, каков ваш уровень усвоения изученного учебного материала?
Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
Слайд 29
Задания
Масса колбы, в которой сожгли серу, после
реакции не изменилась. В какой колбе (открытой или закрытой)
проводилась реакция?На весах уравновесили огарок парафиновой свечи, затем зажгли его. Как измениться положение весов через некоторое время?
При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы вступила в реакцию?
В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия (AlI3) при этом образуется?
Слайд 30
Формула воды – Н2О
Кальций – метал
Фосфор – металл
Сложное
вещество состоит из разных веществ
Валентность водорода равна I
Плавление сахара
– химическое явлениеГорение свечи – химическая реакция
Атом химически делим
Сера имеет постоянную валентность
Кислород – простое вещество
Морская вода –чистое вещество
Нефть – это чистое вещество
Сложное вещество состоит из разных хим. элементов
Снег – это тело
Да
Нет
Соль – сложное вещество
С УХР
СТАРТ
ФИНИШ
Составление
уравнений
химических реакций
