Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент
«Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества» О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент Немного историиВ середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия Железо в природе Главные месторождения железных руд Живое железо Железо – d-элемент.Порядковый номер        26Относительная Физические свойства железаПлотность=7,87 г/см3Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ С НамагничиваетсяЛегко Химические свойства железаМеталл средней активностив  концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется Железо реагирует :С простыми веществами:Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = Коррозия металлаЖелезо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет4Fe + 3O2 Защита железа от коррозииЛако-красочные покрытияЭмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металловМеталлические Соединения железаFeO →Fe(OH)2 – основные соединения   FeO + H2SO4 = Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом Домашнее задание        Составьте уравнения химических
Слайды презентации

Слайд 2 О железе
Железо – не только основа всего

О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный

мира, самый главный элемент
окружающей нас природы. Оно основа

культуры и промышленности.
Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева
невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с
прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.

академик Ферсман А.Е.

Слайд 3 Немного истории
В середине II тысячелетия до н.э. в

Немного историиВ середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана

Египте была основана металлургия железа – получение его из

железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.



Слайд 4 Железо в природе

Железо в природе

Слайд 5 Главные месторождения железных руд






Главные месторождения железных руд

Слайд 6 Живое железо


Живое железо

Слайд 7 Железо – d-элемент.
Порядковый номер

Железо – d-элемент.Порядковый номер    26Относительная атомная масса

26
Относительная атомная масса

55,847
Валентность переменная
II-III

Слайд 8 Физические свойства железа
Плотность=7,87 г/см3
Тпл = 1539ْ С
Ткип

Физические свойства железаПлотность=7,87 г/см3Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ С

= 3200ْ С
Намагничивается
Легко обрабатывается:

режется, прокатывается,
куётся


Слайд 9 Химические свойства железа
Металл средней активности
в концентрированных серной

Химические свойства железаМеталл средней активностив концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

и азотной кислотах пассивируется


Слайд 10 Железо реагирует :
С простыми веществами:
Fe + S =

Железо реагирует :С простыми веществами:Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2

FeS
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3Fe + 2O2 = Fe3O4

(FeO*Fe2O3)
Со сложными веществами:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Слайд 11 Коррозия металла
Железо разрушается под действием окружающей среды –

Коррозия металлаЖелезо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет4Fe +

оно ржавеет

4Fe + 3O2 + 2n·H2O = 2Fe2O3·nH2 O

Состав

ржавчины очень сложный

Слайд 12 Защита железа от коррозии
Лако-красочные покрытия
Эмаль – силикатное стекло

Защита железа от коррозииЛако-красочные покрытияЭмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов

с добавлением оксидов металлов
Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и

т.д.
Выплавление нержавеющих сталей
Ингибирование

Слайд 13 Соединения железа
FeO →Fe(OH)2 – основные соединения

Соединения железаFeO →Fe(OH)2 – основные соединения  FeO + H2SO4 =

FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O

Fe2O3 → Fe(OH)3 –

амфотерные соединения

Fe(OH)3 + NaOH =t Na[Fe(OH)4]

Слайд 14 Качественные реакции
На ион Fe2+ - взаимодействие с красной

Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью

кровяной солью гексацианоферратом (III)калия
Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4

синего цвета
На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония
Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI
кроваво-красного
цвета


  • Имя файла: zhelezo-stroenie-atoma-fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-prostogo-veshchestva.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 0