Презентация на тему Жидкие системы

кристалли-ческим и газообразным

– равновесие между жидкостью и паром
0,01
100
374
0,61
101,3
2 104

1
2
3
А –

тройная точка (трехфазного равновесия)

2 - Кривая кристаллизации (плавления)
– равновесие между жидкостью и льдом

3 - Кривая насыщенного пара льда
(сублимации) – равновесие между паром
и льдом

В – критическая точка (исчезает
граница фаз между жидкостью
и газом)

(однофазные) системы, состоящие из
двух и более компонентов, состав

которых можно изменять в опре-
деленных пределах, не нарушая их однородности.

Классификация дисперсных систем

NaCl, H2S04
Твердые
Стали и сплавы
Раствор состоит из растворителя и

растворенного вещества
(веществ).
Растворенное вещество – компонент раствора, определяющий
его химические свойства.
Если один из компонентов – вода, она всегда считается
растворителем.

вещества, отнесенная к массе всего раствора, выражается в долях

единицы (1) или в процентах (2)
1) 2)

Моляльность – количес-тво растворенного ве-щества в 1000 г (1 кг) рас-творителя, моль/1000г H2O

Молярность – количество растворенного вещества в 1 литре раствора, моль/л



Нормальность – количес-тво эквивалентов рас-творенного вещества в 1 литре раствора,
моль экв/л

самопроизвольным распределением частиц одного вещества между частицами другого. Он

происходит благодаря действию сил межмолекулярного взаимодействия.
Основные стадии: 1) сольватация, 2) фазовый переход, 3) диффузия сольватированных частиц

NaCl

H20

NaCl

раствор

ΔHф.п.+ ΔHдиф
ΔHсольв

с нейтрализацией зарядов →с понижением энергетического уровня системы;
ΔHф.п>0 при растворении твердого вещества. Для разрушения кристаллической решетки необходимо затратить энергию.
ΔHдиф>0 независимо от фазового состояния растворяемого вещества . Диффундируя, сольватированные частицы должны преодолевать силы межмолекулярного взаимодействия растворителя.
Если | ΔHф.п+ ΔHдиф| > | ΔHсольв|, процесс растворения – эндотермический.
Если | ΔHф.п+ ΔHдиф| < | ΔHсольв|, процесс растворения – экзотермический.

|ΔHдиф| и | ΔHсольв|

С повышением температуры
- растворимость

твердых веществ в жидкостях повышается, т.к. | ΔHф.п+ ΔHдиф| >| ΔHсольв| поскольку величина ΔHф.п – велика (высокая энергия связи в кристаллической решетке.
- растворимость жидкостей в жидкостях как правило понижается, т.к. | ΔHф.п+ ΔHдиф| <| ΔHсольв|, поскольку, например, у серной кислоты высокая энергия сольватации
- растворимость газов в жидкостях понижается: с повышением температуры кинетическая энергия газа в газовой фазе увеличивается значительно сильнее, чем кинетическая энергия газа в жидкости. Поэтому молекулам газа с повышением температуры гораздо легче покинуть жидкость, чем перейти из газового состояние в жидкое.

связана с упорядочиванием зарядов
ΔSф.п

ΔSф.п>0 для жидкостей,
ΔSф.п>0 для твердых веществ
ΔSдиф >0

агрегатным состоянием растворяемого вещества;
- температурой.

LiClO3
HgS

раствор ненасыщенный
Растворенное вещество + растворитель = раствор, ΔG=0 раствор

ненасыщенный
Растворенное вещество + растворитель = раствор, ΔG>0 раствор пересыщенный

Концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе называется его растворимостью.

веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую

энергию межмолекулярного взаимодействия.

пара растворителя над
раствором равно мольной доле рас-
творенного вещества

р0

– давление насыщенного пара над чистым растворителем;
р0 – давление насыщенного пара над раствором
ν1 – количество молей растворенного вещества
ν1 – количество молей растворителя
Сμ –мольная доля раствора

кристаллизации
идеального раствора пропорционально
количеству растворенного вещества и не
зависит

от его природы

Δtкип = ECμ

Δtкр = КCμ

Е – эбуллиоскопическая константа, Еводы=0,52
К – криоскопическая константа, Кводы=1,86

мембрану, в частности, только молекул растворителя, называется осмосом
Растворитель(вода)

Осмотическое

давление – это внутреннее давление растворенного вещества, численно равное тому внешнему давлению, которое нужно приложить, чтобы прекратить осмос; оно зависит от температуры и концентрации.