Презентации по Химии

Обсудим следующие вопросы: Зачем нужны знания о скорости химических реакций?Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями?Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?Как определяют скорость химической реакции?Какие условия необходимо создать, чтобы началась

Содержание Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природеАзот в природеПолучение Свойства Соединения азота Применение ОткрытиеВ 1777 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым

Индексы i, j относятся к электронам; a, b – к ядрам; M и m – массы ядер и электронов; ħ – постоянная Планка; e – заряд электрона; Z- атомный номер; Rab – расстояние между ядрами; rae – расстояние между электроном и

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей

Спонгиоз серого чугунаСодержание:1.Введение2.Теоретическая часть3.Практическая частьЦельМетодика проведения работыЭкспериментальные данные4.Анализ экспериментальных данных: -таблица образцов -фотоматериалы5. Заключение6. Литература Ограда Михайловского сада. Коррозия КоррозияРешетка Большого Конюшенного

СтроениеАмины - органические произведения аммиака, в молекуле которого один, два или все три атома водорода замещены углеводородным остатком. Типы Аминов.Первичный амин метиламинВторичный амин деэтиламинТретичный амин триэтиламин

??????????????? Дано:N(N2) =6*1027Найти:n - ?m - ?V - ?Решение:M (N2)= 28кг/кмольm (N2)=10 кмоль*28кг/кмоль = 280 кгV(N2) = 10кмоль* 22.4м3/кмоль= 224м3 Ответ: m (N2)= 280кг М(N2) =224м3 n(N2) = 10

Строение белковБелки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков α-аминокислот.В состав белков входят углерод, водород, азот, кислород, сера. Часть белков образует комплексы с другими молекулами, содержащими фосфор, железо, цинк и медь.Белки обладают большой молекулярной массой: яичный альбумин — 36 000, гемоглобин —

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия

Потреби людини в різних матеріалах постійно зростають, але ресурси природних матеріалів на планеті обмежені. Друга половина XX ст. стала періодом інтенсивного пошуку, дослідження і виробництва полімерів. За своїми властивостями полімерні матеріали вигідно відрізняються від природних. Вони довговічніші, не зазнають корозії, мають

Применение ферментовФерментыПищеваяПроизводство «готовых» кашФармацевтическаяДобавки у зубным пастам для удаления зубного налетаСыроделиеСвертывание молокаКожевеннаяСмягчение кожи после дубленияБытовая химияСтиральные порошки с ферментными добавкамиХлебопекарнаяРазрыхление тестаПищеваяОсветление фруктовых соковФотографияСмывание желтизны Что такое ферменты Ферменты – это белковые вещества, образуемые любой живой клеткой. Их можно определить как

АлкиныАлкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь.СnН2n-2 АлкиныСтроение алкиновацетилен(этин)

Общая классификация веществ по составу Неорганические вещества Простые веществаСложные вещества Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом

Учителя химии: Гершановская Евгения ВладимировнаГБОУ СОШ № 880Город МоскваПопова Светлана АнатольевнаГБОУ СОШ № 1465Город Москва СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки

Цель занятия: обобщение, систематизация и углубление знаний по теме «Углерод и его соединения» Вопросник:Элементы, содержащиеся в живых организмах.Аллотропные модификации углерода: алмаз и графит.Значение углерода.Белки и нуклеиновые кислоты: строение и функции.Применение соединений углерода.Круговорот углерода в природе.Жесткость воды и способы ее устранения.Углерод, его

Висмут. Biхимический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83Атомный номер 83Атомная масса 208,98Плотность, кг/м³ 9800t плавления, °C 271,3t кипения, °С 1560серебристо-серый металл с розоватым оттенком.

Применение в учебном процессе информационных технологий по сравнению с традиционными методами обучения позволяютиспользовать изобразительные возможности (анимация, видеофрагмент) и звук, что делает содержание учебного материала более наглядным, понятным, занимательным; сопровождать учебный материал динамическими рисунками, т.е. рассматривать изучаемое явление с различных сторон и

Цели урока:1)Познакомить учащихся с химическими элементами в клетках живых организмов;2)рассмотреть значение химических элементов в клетках живых организмов;3)продолжить формирование знаний учащихся по изучению простых и сложных веществ;4)продолжить воспитывать культуру работы с учебной литературой. Химические элементы в клетках живых организмов принято делить на

Результат тестаВерно: 15Ошибки: 0Отметка: 5Время: 0 мин. 33 сек.ещё Вопрос 1 Г). O А). Os Б).

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов,