Презентация на тему по ФГОС презентация по теме субьективно-личностный подход науроках естественного цикла.

от внутренней мотивации.

ребенка, развитие его неповторимой индивидуальности.    А правильно построенная система

обучения помогает ученику преодолеть пассивную позицию в учебном процессе и открывать себя как носителя активного преобразующего начала.

выполнении заданий, решений задач, стимулирование к самостоятельному выбору -реализация детского

творчества -информационная база урока - развивающая, роль педагога заключается в создании условий, чтобы дать каждому ребенку проявить себя.

в седьмом классе учитель Орехова Д. В. в начале

учебного урока попросила учащихся рассказать о том, что они знают об Антарктиде. И хотя изучался новый учебный материал, многие учащиеся сразу же подняли руки и высказали свои суждения, большинство из которых оказались верными. В данном случае педагогом был использован прием опоры на житейский опыт детей.

по теме «Антарктида» учитель географии Орехова Д.В. после обобщения

первоначальных и приобретенных на этом занятии знаний учащихся предлагает семиклассникам выбрать и выполнить одно из двух заданий: 1.Составить рекламный проспект об Антарктиде (в форме стихотворения, песни, рисунка и т.п.) и защитить его. 2. Заполнить и представить страничку из дневника путешественника «Один день в Антарктиде».

«Белки» Назарова Е.В. Задает вопрос . - где вы встречаете

переход белка из жидкого состояния в твердое? (варим яйцо) -а где белок преобразуется полностью -до молекул? (в пищеварительном тракте)

Актуализация первичного опыта

работу по денатурации белка. При выполнении которой выбирают различные

биохимические реакции.

знаний, сколько как организатор и координатор учебной деятельности, учитель,

как собеседник, исследователь, учитель - эксперт, консультант.

образования поэтому ученик использует на уроках все знания полученные

ранее на географии, химии, физике, литературе Задание 1 А. Блок родился 28.11.1880 г. по новому и соответственно …….. по старому стилю. Задание 2 Координаты Солнца: прямое восхождение=….., склонение=………Оно находится в созвездии…….

карты, кейсы. Данные способы позволяют учащимся самостоятельно находить информация

с помощью учебника, справочной литературы. Например:

водой с выделением большого количества тепла и называется негашеной

известью. Это вещество находит широкое применение в строительстве, химической промышленности, сельском хозяйстве, металлургии, водоочистке. – Назовите это вещество. – К какому классу соединений относится данное вещество? – Каков качественный и количественный состав этого вещества? – Какие вещества образуются при взаимодействии негашеной извести с кислотными оксидами, с кислотами? Запишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций. – Что образуется при взаимодействии негашеной извести с водой? Составьте уравнение реакции. – Почему эту реакцию называют гашением?

условий становления индивидуальности ученика в процессе обучения является создание

на уроке ситуации выбора. Предлагая ребенку совершить осознанный и желаемый выбор, мы помогаем ребенку формировать свою неповторимость.

в атомах:

1) 2,9,1 3) 3,8,2 2) 2,8,18 4) 2,8,3

элементов, оксиды которых реагируют с гидроксидом химического элемента V

группы третьего периода: 1) 2,8,2 2) 2,8,18,2 3) 2,8,7 4) 2,4

элементов, которым соответствуют основные оксиды и гидроксиды, составьте уравнения

реакций , подтверждающие их характер: 1) 2,8,2 2) 2,8,8,1 3) 2,7 4) 2,6

элементов ПС. Сумма атомов номеров двух крайних элементов равна

76. Нитрат, образованный средним элементом, используется для окрашивания огней фейерверка в красный цвет. Назовите эти элементы, определите их положение в ПС. Охарактеризуйте строение атомов этих элементов и предскажите изменение свойств с увеличением их относительной атомной массы. Какие природные соединения этих элементов вам известны?

КАРТА

ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ Вариант Химические формулы веществ 1 ZnCl2, NaNO3, Ca(OH)2, H2SO4, Al(OH)3, KOH, NaCl, H2CO3, HBr 2 Al2(SO4)3, K2CO3, KOH, HCl, Ba(OH)2, Zn(OH)2, AlCl3, H2SiO3, HF Задания: Определите вид химической связи в веществах вашего варианта. Какие из предложенных веществ относятся к электролитам, какие – к неэлектролитам? Какие частицы находятся в растворе электролитов, формулы которых предложены? Составьте уравнения диссоциации кислот из тех, что даны в вашем варианте. Составьте уравнения диссоциации оснований из тех, что даны в вашем варианте. Составьте уравнения диссоциации солей из тех, что даны в вашем варианте. Объясните: а) в чем сходство кислот как электролитов; б) имеют ли сходные свойства растворы оснований; в) почему у различных солей нет общих свойств, а соли образованные одной и той же кислотой или одним и тем же металлом, имеют схожие свойства? Укажите среди предложенных вам электролитов сильные и слабые. Как повысит степень диссоциации слабого электролита? Как доказать состав электролита, стоящего первым в вашем варианте? Какие электролиты из числа предложенных будут вступать в реакции ионного обмена? Составьте уравнения реакций. Составьте план изучения состава и свойств вещества (в общем виде).