Презентация на тему Модель атома бора.Постулаты бора

1913 году для объяснения закономерности линейчатого спектра атома водорода и водородоподобных

ионов и квантового характера испускания и поглощения света. Бор исходил из планетарной модели атома Резерфорда

состояния, не изменяющиеся с течением времени без внешнего воздействия

на атом. В этих состояниях атом не излучает электромагнитных волн, хотя и движется с ускорением. Каждому стационарному состоянию атома соответствует определенная энергия атома. Стационарным состояниям соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны.

НА ОРБИТЕ
В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой

орбите, должен иметь дискретные, квантовые значения момента импульса.

Квантование-придание физическим величинам в микро мире дискретного набора значений.
Правило квантования Бора позволяет вычислить радиусы стационарных орбит электрона в атоме водорода и определить значения энергий.

me - масса электрона,
υ – скорость электрона
rn – радиус стационарной круговой орбиты

состояния в другое излучается или поглощается 1 фотон. а) Атом

излучает 1 фотон(который несет 1 квант энергии), когда электрон переходит из состояния с большей энергией (Е k) в состояние с меньшей энергией (Е n). 
Энергия излученного фотона: Частота излучения:

Здесь (Ek - En) - разность энергий стационарных состояний. При Ек > Eп происходит излучение фотона. 

где k и n - номера стационарных состоянии, или главные квантовые числа.

стационарного состояния с меньшей энергией (E n) в стационарное

состояние с большей энергией (E k). При Ек < Еn происходит поглощение фотона.  После экспериментальных проверок правильности модели атома Резерфорда и принятия постулатов Бора ученым пришлось признать ограниченность применения законов классической физики для микроскопических тел.

(стационарное состояние)
Нормальное состояние атома
Е1 - минимальная энергия
Е1
Е2
Е3
Е4
Е,эВ

применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода). Согласно

этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн. 

атомом водорода электромагнитных волн:
При (n = 1) - основное

энергетическое состояние, ему соответствует радиус орбиты электрона r = 0,5 • 10 -11 м.  При (n больше 1) - возбужденные состояния. При поглощении атомом кванта энергии (фотона) атом переходит в возбужденное состояние, при этом электрон переходит на более отдаленную орбиту и его связь с ядром слабеет.

её экспериментальные обоснования

Объясняет строение атома водорода и водородоподобных атомов
Существование спектральных серий: Лаймана, Бальмара, Пашина, Брекета, и Пфунда
Опыты Франка и Герца

— Герца. В сосуде Л находятся пары ртути при

давлении 1 мм. рт. ст. К — накаливаемый катод, С1 и С2 — ускоряющая и замедляющая сетки, А — анод. Ток регистрируется гальванометром Г.

Рис. 2. Зависимость силы тока от величины ускоряющего потенциала I(V) в опыте Франка — Герца

механики и квантовые постулаты)
Постулаты Бора являются следствием квантовой механики

и электродинамики
Правило квантования Бора применяется не всегда
Электроны не имеют определенных орбит, как в теории Бора