Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксиды.Химические свойства.

Содержание

Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород в ст.ок. -2.Высшие оксидыНизшие оксидыДвойные оксидыВысшая степень окисленияSO3Низшая степень окисленияSO2Разные степени окисленияFe3O4 = FeOּ Fe2O3Mn3O4 = MnOּ Mn2O3Pb2O3 = PbOּ PbO2
Оксиды. Химические свойства.11 класс Оксиды – соединения двух элементов, один из Оксид неметаллаОксид металла в степени окисленияCO, NO, N2O, SiO, S2Oосталь-ные+5,+6, +7, +8+3, Сравните два вещества:Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом 1. Дать названия веществам, выделить оксиды:H2O, CO2, As2O3, P2O5, I2O7, SO2, OF2, 4. Определи элементы по следующим данным:Элемент V группы, образует высший оксид, в Несолеобразующие оксидыCO, NO, N2O, SiO, S2OВ химические реакции вступают редкоБезразличны к кислотам Исключения:Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7, H3PO4.Оксиду CrO3 соответствуют 2 Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду:N2O3, P2O5, NO2, BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7. Основные оксидыОксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания.Твердые ионные кристаллы, высокие температуры плавления и кипения Химические свойства основных оксидов:Основный оксидЩелочьВода1+=С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных Основный оксидСольКислота+=Вода+MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OКислая сольNaHSОсновная сольMgOHClПолучите кислую и Основный оксидСольКислотный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании или Основный оксидАмфотерный гидроксид+=СольВода+1) Амфотерные гидроксиды в данном случае будут являться кислотами.2) Сплавление.Na2O Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов:Восстановление:При нагревании разлагаются оксиды благородных металлов и ртути.При высокой ДзСкан Дерябина с 25 (на компе в каб 301) Кислотные оксидыОксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты.Ковалентная полярная связьМолекулярное строениеАтомное строениеГаз: CO2, Химические свойства кислотных оксидов: Кислотный оксидКислотаВода +=1) Ст.ок. сохраняется.2) Реакции диспропорционирования:NO2 и Кислотный оксидОснование+=СольВода+2SiO2 + NaOH =CO2(изб) + NaOH = NaHCO3P2O5(изб) + Ca(OH)2 = Кислотный оксидОснование+=СольВода+2NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OClO2 + NaOH Кислотный оксид СольОсновный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании Кислотный оксид нелетучийСоль+=СольКислотный оксид летучий+4SiO2 + СaCO3 = P2O5 + Na2CO3 =SiO2 Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды (частично Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды (частично Домашнее задание Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: Амфотерные оксидыПроявляют кислотные и основные свойства.Ст.ок. +3, +4BeOZnOPbOSnO Амфотерный оксид Вода+≠1Химические свойства амфотерных оксидов: Al2O3 + H2O ≠ Амфотерный оксид Кислота +=СольВода+2При избытке кислоты образуется кислая соль.При избытке оскида образуется Амфотерный оксид Кислотный оксид+=Соль3SO3 + Al2O3 = ZnO + P2O5 =* см. «Кислотные оксиды»Основный оксид Амфотерный оксид Основный оксид+=Соль4Na2O + Al2O3 = ZnO + К2O =* см. «Основные оксиды»Сплавление:Кислотный оксид Амфотерный оксид Щелочь+=5СольВода+Кислотный оксид Fe2O3 и Cr2O3 взаимодействуют с щелочами только при Соль+=СольКислотный оксид летучий+6Al2O3 + Na2CO3 =Fe2O3 + K2CO3 =Амфотерные оксиды вытесняют при Домашнее задание
Слайды презентации

Слайд 2 Оксиды – соединения двух элементов, один из

Оксиды – соединения двух элементов, один из которых

которых кислород в ст.ок. -2.
Высшие

оксиды

Низшие оксиды

Двойные оксиды

Высшая степень окисления
SO3

Низшая степень окисления
SO2

Разные степени окисления

Fe3O4 = FeOּ Fe2O3
Mn3O4 = MnOּ Mn2O3
Pb2O3 = PbOּ PbO2

Слайд 3 Оксид неметалла
Оксид металла в степени окисления
CO, NO, N2O,

Оксид неметаллаОксид металла в степени окисленияCO, NO, N2O, SiO, S2Oосталь-ные+5,+6, +7,

SiO, S2O
осталь-ные
+5,+6, +7, +8
+3, +4
+1
+2
амфотерный
Солеобразующий оксид
Несолеобразующий оксид
кислотный
основный
BeO, ZnO, PbO,

SnO

остальные

Распределить оксиды по классам:
Na2O, FeO, Al2O3, CO, Cr2O3, Mn2O7, K2O, ZnO, Sb2O5, PbO2, MgO, CrO3, P2O5, I2O7, CO2

Классификация оксидов.

Слайд 4 Сравните два вещества:
Соединения, содержащие в своем составе непосредственно

Сравните два вещества:Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с

связанные друг с другом атомы кислорода (-О-О-),
называются пероксиды.
О
О
О
Н
Н
Н
Н

Слайд 5 1. Дать названия веществам, выделить оксиды:
H2O, CO2, As2O3,

1. Дать названия веществам, выделить оксиды:H2O, CO2, As2O3, P2O5, I2O7, SO2,

P2O5, I2O7, SO2, OF2, H2O2, HClO, SO3, Na2O2, KO2,

CO.

2. Составить формулы оксидов, указать их характер:
Углекислый газ, угарный газ, веселящий газ, негашеная известь, глинозем, жженая магнезия, кремнезем, сернистый газ.

3. Составь формулы и укажи их характер высших оксидов всех элементов:
А) VIА группы
Б) 3 периода
Какая существует закономерность в изменении свойств высших оксидов элементов одного периода?

Надпероксиды  — неорганические соединения, содержащие анион О2− (атомы О в степени окисления −1/2)

Слайд 6 4. Определи элементы по следующим данным:
Элемент V группы,

4. Определи элементы по следующим данным:Элемент V группы, образует высший оксид,

образует высший оксид, в котором суммарное число протонов в

молекуле меньше 80, а суммарное число электронов больше 55.

2) Элемент Y образует два газообразных оксида (с.о. равны +2 и +4), один из них – несолеобразующий.

3) Элемент-металл Y образует два соединения с кислородом, одно из которых – амфотерный оксид.

4) Элемент Z в виде простого вещества входит в состав земной атмосферы, образует два несолеобразующих оксида и несколько солеобразующих.

P
С
Fe Cr
N

Слайд 7 Несолеобразующие оксиды
CO, NO, N2O, SiO, S2O
В химические реакции

Несолеобразующие оксидыCO, NO, N2O, SiO, S2OВ химические реакции вступают редкоБезразличны к

вступают редко
Безразличны к кислотам и щелочам
Не имеют соответствующих гидроксидов
СО

(угарный газ):
При высокой температуре восстанавливает многие металлы и неметаллы из их оксидов:
CO + CuO = Cu + CO2↑

CO + Fe3O4 = Fe + CO2↑

CO + H2O = H2↑ + CO2↑

CO + P2O5 = P + + CO2↑

Слайд 8

Слайд 9 Исключения:
Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7,

Исключения:Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7, H3PO4.Оксиду CrO3 соответствуют

H3PO4.
Оксиду CrO3 соответствуют 2 кислоты –H2Cr2O7 и H2CrO4.
У оксидов

NO2 и ClO2 нет соответствующих гидроксидов.

Слайд 10 Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду:
N2O3, P2O5, NO2,

Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду:N2O3, P2O5, NO2, BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7.

BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7.

Слайд 11 Основные оксиды
Оксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания.
Твердые ионные кристаллы, высокие

Основные оксидыОксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания.Твердые ионные кристаллы, высокие температуры плавления и кипения

температуры плавления и кипения

Слайд 12 Химические свойства основных оксидов:
Основный оксид
Щелочь
Вода
1
+
=
С водой взаимодействуют только

Химические свойства основных оксидов:Основный оксидЩелочьВода1+=С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и

оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
K2O + H2O = KOH
MgO

+ H2O ≠

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra.

K2O + H2O =
MgO + H2O =

Слайд 13 Основный оксид
Соль
Кислота
+
=
Вода
+
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Кислая

Основный оксидСольКислота+=Вода+MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OКислая сольNaHSОсновная сольMgOHClПолучите кислую

соль
NaHS
Основная соль
MgOHCl
Получите кислую и основную соль:
При избытке кислоты образуется

кислая соль.

При избытке оксида образуется основная соль.

Na2O + H2S(изб) = NaHS + H2O

MgO(изб) + HCl = MgOHCl

При образо-вании кислых и основных солей вода может не выделяться или даже поглощаться.

Fe3O4 + HCl =

2

Слайд 14 Основный оксид
Соль
Кислотный оксид / Амфотерный
+
=
Реакции между твердыми оксидами

Основный оксидСольКислотный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании

идут при нагревании или сплавлении.
Нерастворимые в воде основные

оксиды не взаимодействуют с газообразными кислотными оксидами.
Амфотерные оксиды в таких случаях проявляют кислотные свойства.

BaO + SiO2
FeO + SO3 =
FeO + CO2 =
FeO + CO =
K2O + ZnO
MgO + Al2O3

3

Слайд 15 Основный оксид
Амфотерный гидроксид
+
=
Соль
Вода
+
1) Амфотерные гидроксиды в данном случае

Основный оксидАмфотерный гидроксид+=СольВода+1) Амфотерные гидроксиды в данном случае будут являться кислотами.2)

будут являться кислотами.
2) Сплавление.
Na2O + Al(OH)3
K2O + Al(OH)3


Na2O + Zn(OH)2
K2O + Zn(OH)2

4

Слайд 16 Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов:
Восстановление:
При нагревании разлагаются оксиды благородных

Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов:Восстановление:При нагревании разлагаются оксиды благородных металлов и ртути.При

металлов и ртути.
При высокой температуре С и H2 (

как и СО) восстанавливают оксиды (частично или полностью). При восстановлении оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и Al выделяется не сам металл, а его карбид или гидрид.
При высокой температуре более активные металлы восстанавливают менее активные металлы из их оксидов. В качестве восстановителей обычно используют Al (алюмотермия) или Mg (магнийтермия)
Окисление:
1) Под действием кислорода (при нагревании или с катализатором) низшие оксиды переходят в высшие, а оксиды щелочных и щелочноземельных металлов в пероксиды.

Ag2O =
HgO =
Fe2O3 + C =
FeO + C =
CaO + C =
Al2O3 + C =
CaO + H2 =
Cr2O3 + H2 =
Fe3O4 + Al =
CuO + Zn =
WO3 + Al =
FeO + O2 =
BaO + O2 =
Na2O + O2 =

5

Слайд 17 Дз
Скан Дерябина с 25 (на компе в каб

ДзСкан Дерябина с 25 (на компе в каб 301)

301)

Слайд 18 Кислотные оксиды
Оксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты.
Ковалентная полярная

Кислотные оксидыОксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты.Ковалентная полярная связьМолекулярное строениеАтомное строениеГаз:

связь
Молекулярное строение
Атомное строение
Газ: CO2, SO2, N2O, NO2
Жидкость (летучие):

SO3, N2O 3

Твердые (летучие): SeO2, TeO2, N2O5, P2O5

SiO2 твердый, очень тугоплавкий оксид (песок)

Ангидрид – продукт отщепления воды от соответствующей кислоты. SO2 – ангидрид сернистой кислоты H2SO3, SO3 – ангидрид серной кислоты H2SO4, P2O5 – ангидрид трех кислот – метафосфорной HPO3, пирофосфорной H4P2O7, ортофосфорной H3PO4 .

Слайд 19 Химические свойства кислотных оксидов:
Кислотный оксид
Кислота
Вода
+
=
1) Ст.ок.

Химические свойства кислотных оксидов: Кислотный оксидКислотаВода +=1) Ст.ок. сохраняется.2) Реакции диспропорционирования:NO2

сохраняется.
2) Реакции диспропорционирования:
NO2 и ClO2
3) При растворении

в воде оксидов P2O5 и CrO3 в зависимости от числа присоединенных молекул воды могут образоваться разные кислоты.


SO3 + H2O=
SiO2 + H2O =
NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
NO2 + H2O = HNO3 + NO↑
ClO2 + H2O = HClO3 + HClO2
ClO2 + H2O = HClO3 + HCl
P2O5 + H2O = HPO3
P2O5 + H2O = H4P2O7
P2O5 + H2O = H3PO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Метафосфорная
Пирофосфорная
Ортофосфорная
Хромовая
Дихромовая

1

Слайд 20 Кислотный оксид
Основание
+
=
Соль
Вода
+
2
SiO2 + NaOH =

CO2(изб) + NaOH =

Кислотный оксидОснование+=СольВода+2SiO2 + NaOH =CO2(изб) + NaOH = NaHCO3P2O5(изб) + Ca(OH)2

NaHCO3
P2O5(изб) + Ca(OH)2 = CaHPO4 + H2O
P2O5(изб) + Ca(OH)2

+ H2O = Ca(H2PO4)

CO2 + Mg(OH)2(изб) = (MgOH)2CO3 + H2O


При избытке кислотного оксида образуется кислая соль.

При избытке основания образуется основная соль.

Слайд 21 Кислотный оксид
Основание
+
=
Соль
Вода
+
2
NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2

Кислотный оксидОснование+=СольВода+2NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OClO2 +

+ H2O

ClO2 + NaOH = NaClO3 + NaClO2 +

H2O

ClO2 + NaOH NaClO4 + NaCl + H2O

Реакции диспропорци- онирования:
NO2 и ClO2

Кислотный оксид CO2 реагирует с Cu(OH)2, а также с некоторыми амфотерными гидроксидами (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) с образованием основных солей и воды.

CO2 + Cu(OH)2 = (CuOH)2CO3↓ + H2O

Слайд 22 Кислотный оксид
Соль
Основный оксид / Амфотерный
+
=
Реакции между твердыми

Кислотный оксид СольОсновный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при

оксидами идут при нагревании или сплавлении.
Амфотерные оксиды в

таких случаях проявляют основные свойства.

BaO + SiO2 =
P2O5 + CuO =
SO3 + Al2O3 =

3

Слайд 23 Кислотный оксид нелетучий
Соль
+
=
Соль
Кислотный оксид летучий
+
4
SiO2 + СaCO3 =

Кислотный оксид нелетучийСоль+=СольКислотный оксид летучий+4SiO2 + СaCO3 = P2O5 + Na2CO3


P2O5 + Na2CO3 =
SiO2 + Сa3(PO4)2=
Нелетучие кислотные оксиды

вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.

Слайд 24 Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:
Восстановление:
При высокой температуре С и

Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды

H2 восстанавливают оксиды (частично или полностью).
При восстановлении неметаллов

из их оксидов часто используют магнийтермию.

СO2 + C = CO↑
SiO2 + C = SiO + CO↑
SO3 + C = SO2 + CO↑
SO2 + C = S + CO2↑
N2O + C = N2 + CO2↑
NO + C = N2 + CO2↑
NO2 + C = N2 + CO2↑
P2O5 + C = P + CO↑
H2O + C = H2 + CO↑
 
N2O + H2 = N2 + H2O
NO + H2 = N2 + H2O
CO2 + H2 = CH4 + H2O

5

 
CO2 + Mg = C + MgO
SiO2 + Mg = Si + MgO
N2O + Mg = N2 + MgO
CO2 + Ca = CaC2 + CaO

Слайд 25 Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:
Восстановление:
При высокой температуре С и

Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды

H2 восстанавливают оксиды (частично или полностью).
При восстановлении неметаллов

из их оксидов часто используют магнийтермию.
Окисление:
1) Под действием кислорода (озона) при нагревании или с катализатором низшие оксиды переходят в высшие.

NO + O3 = NO2 + O2
SO2 + O3 = SO3 + O2
NO2 + O3 = N2O5 + O2
 
CO + O2 = CO2
SO2 + O2 = SO3
P2O3 + O2 = P2O5
NO + O2 = NO2
N2O3 + O2 = N2O4

5

Слайд 26 Домашнее задание

Домашнее задание

Слайд 27 Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:

Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:

Слайд 28 Амфотерные оксиды
Проявляют кислотные и основные свойства.
Ст.ок. +3, +4
BeO
ZnO
PbO
SnO

Амфотерные оксидыПроявляют кислотные и основные свойства.Ст.ок. +3, +4BeOZnOPbOSnO

Слайд 29 Амфотерный оксид
Вода
+
≠
1
Химические свойства амфотерных оксидов:
Al2O3 +

Амфотерный оксид Вода+≠1Химические свойства амфотерных оксидов: Al2O3 + H2O ≠

H2O ≠

Слайд 30 Амфотерный оксид
Кислота
+
=
Соль
Вода
+
2
При избытке кислоты образуется кислая

Амфотерный оксид Кислота +=СольВода+2При избытке кислоты образуется кислая соль.При избытке оскида

соль.
При избытке оскида образуется основная соль.
Al2O3 + H2SO4 =

Al2(SO4)3 + H2O

Al2O3 + H3PO4(изб) = Al(H2PO4)3 + H2O



ZnO(изб) + HCl = ZnOHCl

Основный оксид

Слайд 31 Амфотерный оксид
Кислотный оксид
+
=
Соль
3
SO3 + Al2O3 =
ZnO

Амфотерный оксид Кислотный оксид+=Соль3SO3 + Al2O3 = ZnO + P2O5 =* см. «Кислотные оксиды»Основный оксид

+ P2O5 =

* см. «Кислотные оксиды»
Основный оксид

Слайд 32 Амфотерный оксид
Основный оксид
+
=
Соль
4
Na2O + Al2O3 =
ZnO

Амфотерный оксид Основный оксид+=Соль4Na2O + Al2O3 = ZnO + К2O =* см. «Основные оксиды»Сплавление:Кислотный оксид

+ К2O =

* см. «Основные оксиды»
Сплавление:
Кислотный оксид

Слайд 33 Амфотерный оксид
Щелочь
+
=
5
Соль
Вода
+
Кислотный оксид
Fe2O3 и Cr2O3 взаимодействуют

Амфотерный оксид Щелочь+=5СольВода+Кислотный оксид Fe2O3 и Cr2O3 взаимодействуют с щелочами только

с щелочами только при сплавлении.
Al2O3 + КOH (тв) =


Al2O3 + КOH + H2O =

Слайд 34 Соль
+
=
Соль
Кислотный оксид летучий
+
6
Al2O3 + Na2CO3 =
Fe2O3 + K2CO3

Соль+=СольКислотный оксид летучий+6Al2O3 + Na2CO3 =Fe2O3 + K2CO3 =Амфотерные оксиды вытесняют

=
Амфотерные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из

их солей.

Амфотерный оксид

Кислотный оксид

  • Имя файла: oksidyhimicheskie-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 99
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Доли. Обыкновенные дроби
Следующая - Средний отит новорожденных

Похожие презентации

Дорогие ребята!Городская библиотека-филиал №28 и ТОС Азинский объявляет конкурс игрушек на уличную елку. Конкурс проходит с 14 по 23 декабря.Автор самого лучшего елочного украшения получит пригласительный билет на новогоднее представление Чудеса под Новый Дорогие ребята!Городская библиотека-филиал №28 и ТОС Азинский объявляет конкурс игрушек на уличную елку. Конкурс проходит с 14 по 23 декабря.Автор самого лучшего елочного украшения получит пригласительный билет на новогоднее представление Чудеса под Новый 84
ЗВЕНЬЯ ТЕЛА КАК РЫЧАГИ и МАЯТНИКИПреподаватель: к.т.н. А.Т. Порубова ЗВЕНЬЯ ТЕЛА КАК РЫЧАГИ и МАЯТНИКИПреподаватель: к.т.н. А.Т. Порубова 111
Презентация Формы и методы образовательной области Музыка презентация к уроку (подготовительная группа) по теме Презентация Формы и методы образовательной области Музыка презентация к уроку (подготовительная группа) по теме 104
Санитарно-Эпидемиологические требования в ДОУ презентация Санитарно-Эпидемиологические требования в ДОУ презентация 140
Урок изобразительного искусства в 3 классе. Золотая Хохлома план-конспект урока (3 класс) по теме Урок изобразительного искусства в 3 классе. Золотая Хохлома план-конспект урока (3 класс) по теме 114
Отчёт по производственной практике на предприятии ОАО ВзрывстройРазрез Кангаласский Отчёт по производственной практике на предприятии ОАО ВзрывстройРазрез Кангаласский 124
Презентация Полховский Майдан презентация к уроку (2 класс) по теме Презентация Полховский Майдан презентация к уроку (2 класс) по теме 102
Дидактические игры и упражнения как средство сенсорного воспитания детей 2-3 лет Дидактические игры и упражнения как средство сенсорного воспитания детей 2-3 лет 138
Конспект занятия по ручному труду в разновозрастной группе : Вот паук - восемь лап или рук? план-конспект занятия по конструированию, ручному труду Конспект занятия по ручному труду в разновозрастной группе : Вот паук - восемь лап или рук? план-конспект занятия по конструированию, ручному труду 95
Урок по теме Буква П,п Урок по теме Буква П,п 131
Новогодний праздник в школе презентация к уроку по теме Новогодний праздник в школе презентация к уроку по теме 85
Программа обучения английскому языку детей страшего дошкольного возраста рабочая программа (старшая группа) по теме Программа обучения английскому языку детей страшего дошкольного возраста рабочая программа (старшая группа) по теме 123
МЕХАНИЗАЦИЯ САДОВЫХ РАБОТ МЕХАНИЗАЦИЯ САДОВЫХ РАБОТ 103
Front Row Front Row 106
Обведи по точкам изображение. учебно-методическое пособие (младшая группа) по теме Обведи по точкам изображение. учебно-методическое пособие (младшая группа) по теме 108
Презентация по внеклассной работе Курение, как с ним бороться Презентация по внеклассной работе Курение, как с ним бороться 117
Презентация по профессии: Повар, кондитер на тему Бутерброды Презентация по профессии: Повар, кондитер на тему Бутерброды 130
prezentatsiya3 1 prezentatsiya3 1 113
КОРОТКИЕ РАССКАЗЫ КОРОТКИЕ РАССКАЗЫ 93
Социально-психологический практикум Социально-психологический практикум 105
Презентация по предмету право на тему Становление права Нового времени (10 класс; профильный уровень) Презентация по предмету право на тему Становление права Нового времени (10 класс; профильный уровень) 138
ПК 2 класс - В ожидании праздника план-конспект урока (2 класс) по теме ПК 2 класс - В ожидании праздника план-конспект урока (2 класс) по теме 188
Обобщение передового педагогического опыта Тема: Развитие мелкой ручной моторики у детей раннего возраста в игровой деятельности учебно-методический материал (младшая группа) Обобщение передового педагогического опыта Тема: Развитие мелкой ручной моторики у детей раннего возраста в игровой деятельности учебно-методический материал (младшая группа) 96
родительское собрание Достижение и оценка. Особенности подготовки к итоговым работам по курсу начальной школы материал (4 класс) родительское собрание Достижение и оценка. Особенности подготовки к итоговым работам по курсу начальной школы материал (4 класс) 113
Теория развивающего обучения презентация к уроку Теория развивающего обучения презентация к уроку 119
Классный час Дети и война Классный час Дети и война 108
Цикл интерактивных музыкально-дидактических игр Музыкальная угадай-ка (Сказка в музыке) презентация урока для интерактивной доски (старшая группа) по теме Цикл интерактивных музыкально-дидактических игр Музыкальная угадай-ка (Сказка в музыке) презентация урока для интерактивной доски (старшая группа) по теме 109
Миф и сказка Миф и сказка 135
Блокада Ленинграда. презентация урока для интерактивной доски (подготовительная группа) Блокада Ленинграда. презентация урока для интерактивной доски (подготовительная группа) 125
Методический семинар по теме: Создание ситуации успеха как один из факторов обеспечения психологического комфорта на уроке опыты и эксперименты Методический семинар по теме: Создание ситуации успеха как один из факторов обеспечения психологического комфорта на уроке опыты и эксперименты 93