Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Оксиды.Химические свойства.

Содержание

Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород в ст.ок. -2.Высшие оксидыНизшие оксидыДвойные оксидыВысшая степень окисленияSO3Низшая степень окисленияSO2Разные степени окисленияFe3O4 = FeOּ Fe2O3Mn3O4 = MnOּ Mn2O3Pb2O3 = PbOּ PbO2
Оксиды. Химические свойства.11 класс Оксиды – соединения двух элементов, один из Оксид неметаллаОксид металла в степени окисленияCO, NO, N2O, SiO, S2Oосталь-ные+5,+6, +7, +8+3, Сравните два вещества:Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом 1. Дать названия веществам, выделить оксиды:H2O, CO2, As2O3, P2O5, I2O7, SO2, OF2, 4. Определи элементы по следующим данным:Элемент V группы, образует высший оксид, в Несолеобразующие оксидыCO, NO, N2O, SiO, S2OВ химические реакции вступают редкоБезразличны к кислотам Исключения:Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7, H3PO4.Оксиду CrO3 соответствуют 2 Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду:N2O3, P2O5, NO2, BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7. Основные оксидыОксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания.Твердые ионные кристаллы, высокие температуры плавления и кипения Химические свойства основных оксидов:Основный оксидЩелочьВода1+=С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных Основный оксидСольКислота+=Вода+MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OКислая сольNaHSОсновная сольMgOHClПолучите кислую и Основный оксидСольКислотный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании или Основный оксидАмфотерный гидроксид+=СольВода+1) Амфотерные гидроксиды в данном случае будут являться кислотами.2) Сплавление.Na2O Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов:Восстановление:При нагревании разлагаются оксиды благородных металлов и ртути.При высокой ДзСкан Дерябина с 25 (на компе в каб 301) Кислотные оксидыОксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты.Ковалентная полярная связьМолекулярное строениеАтомное строениеГаз: CO2, Химические свойства кислотных оксидов: Кислотный оксидКислотаВода +=1) Ст.ок. сохраняется.2) Реакции диспропорционирования:NO2 и Кислотный оксидОснование+=СольВода+2SiO2 + NaOH =CO2(изб) + NaOH = NaHCO3P2O5(изб) + Ca(OH)2 = Кислотный оксидОснование+=СольВода+2NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OClO2 + NaOH Кислотный оксид СольОсновный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании Кислотный оксид нелетучийСоль+=СольКислотный оксид летучий+4SiO2 + СaCO3 = P2O5 + Na2CO3 =SiO2 Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды (частично Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды (частично Домашнее задание Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: Амфотерные оксидыПроявляют кислотные и основные свойства.Ст.ок. +3, +4BeOZnOPbOSnO Амфотерный оксид Вода+≠1Химические свойства амфотерных оксидов: Al2O3 + H2O ≠ Амфотерный оксид Кислота +=СольВода+2При избытке кислоты образуется кислая соль.При избытке оскида образуется Амфотерный оксид Кислотный оксид+=Соль3SO3 + Al2O3 = ZnO + P2O5 =* см. «Кислотные оксиды»Основный оксид Амфотерный оксид Основный оксид+=Соль4Na2O + Al2O3 = ZnO + К2O =* см. «Основные оксиды»Сплавление:Кислотный оксид Амфотерный оксид Щелочь+=5СольВода+Кислотный оксид Fe2O3 и Cr2O3 взаимодействуют с щелочами только при Соль+=СольКислотный оксид летучий+6Al2O3 + Na2CO3 =Fe2O3 + K2CO3 =Амфотерные оксиды вытесняют при Домашнее задание
Слайды презентации

Слайд 2 Оксиды – соединения двух элементов, один из

Оксиды – соединения двух элементов, один из 	   которых

которых кислород в ст.ок. -2.
Высшие

оксиды

Низшие оксиды

Двойные оксиды

Высшая степень окисления
SO3

Низшая степень окисления
SO2

Разные степени окисления

Fe3O4 = FeOּ Fe2O3
Mn3O4 = MnOּ Mn2O3
Pb2O3 = PbOּ PbO2


Слайд 3 Оксид неметалла
Оксид металла в степени окисления
CO, NO, N2O,

Оксид неметаллаОксид металла в степени окисленияCO, NO, N2O, SiO, S2Oосталь-ные+5,+6, +7,

SiO, S2O
осталь-ные
+5,+6, +7, +8
+3, +4
+1
+2
амфотерный
Солеобразующий оксид
Несолеобразующий оксид
кислотный
основный
BeO, ZnO, PbO,

SnO

остальные

Распределить оксиды по классам:
Na2O, FeO, Al2O3, CO, Cr2O3, Mn2O7, K2O, ZnO, Sb2O5, PbO2, MgO, CrO3, P2O5, I2O7, CO2

Классификация оксидов.


Слайд 4 Сравните два вещества:
Соединения, содержащие в своем составе непосредственно

Сравните два вещества:Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с

связанные друг с другом атомы кислорода (-О-О-),
называются пероксиды.
О
О
О
Н
Н
Н
Н


Слайд 5 1. Дать названия веществам, выделить оксиды:
H2O, CO2, As2O3,

1. Дать названия веществам, выделить оксиды:H2O, CO2, As2O3, P2O5, I2O7, SO2,

P2O5, I2O7, SO2, OF2, H2O2, HClO, SO3, Na2O2, KO2,

CO.

2. Составить формулы оксидов, указать их характер:
Углекислый газ, угарный газ, веселящий газ, негашеная известь, глинозем, жженая магнезия, кремнезем, сернистый газ.

3. Составь формулы и укажи их характер высших оксидов всех элементов:
А) VIА группы
Б) 3 периода
Какая существует закономерность в изменении свойств высших оксидов элементов одного периода?

Надпероксиды  — неорганические соединения, содержащие анион О2− (атомы О в степени окисления −1/2)


Слайд 6 4. Определи элементы по следующим данным:
Элемент V группы,

4. Определи элементы по следующим данным:Элемент V группы, образует высший оксид,

образует высший оксид, в котором суммарное число протонов в

молекуле меньше 80, а суммарное число электронов больше 55.

2) Элемент Y образует два газообразных оксида (с.о. равны +2 и +4), один из них – несолеобразующий.

3) Элемент-металл Y образует два соединения с кислородом, одно из которых – амфотерный оксид.

4) Элемент Z в виде простого вещества входит в состав земной атмосферы, образует два несолеобразующих оксида и несколько солеобразующих.

P
С
Fe Cr
N


Слайд 7 Несолеобразующие оксиды
CO, NO, N2O, SiO, S2O
В химические реакции

Несолеобразующие оксидыCO, NO, N2O, SiO, S2OВ химические реакции вступают редкоБезразличны к

вступают редко
Безразличны к кислотам и щелочам
Не имеют соответствующих гидроксидов
СО

(угарный газ):
При высокой температуре восстанавливает многие металлы и неметаллы из их оксидов:
CO + CuO = Cu + CO2↑

CO + Fe3O4 = Fe + CO2↑

CO + H2O = H2↑ + CO2↑

CO + P2O5 = P + + CO2↑


Слайд 9 Исключения:
Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7,

Исключения:Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7, H3PO4.Оксиду CrO3 соответствуют

H3PO4.
Оксиду CrO3 соответствуют 2 кислоты –H2Cr2O7 и H2CrO4.
У оксидов

NO2 и ClO2 нет соответствующих гидроксидов.

Слайд 10 Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду:
N2O3, P2O5, NO2,

Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду:N2O3, P2O5, NO2, BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7.

BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7.


Слайд 11 Основные оксиды
Оксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания.
Твердые ионные кристаллы, высокие

Основные оксидыОксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания.Твердые ионные кристаллы, высокие температуры плавления и кипения

температуры плавления и кипения


Слайд 12 Химические свойства основных оксидов:
Основный оксид
Щелочь
Вода
1
+
=
С водой взаимодействуют только

Химические свойства основных оксидов:Основный оксидЩелочьВода1+=С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и

оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
K2O + H2O = KOH
MgO

+ H2O ≠

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra.

K2O + H2O =
MgO + H2O =


Слайд 13 Основный оксид
Соль
Кислота
+
=
Вода
+
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Кислая

Основный оксидСольКислота+=Вода+MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OКислая сольNaHSОсновная сольMgOHClПолучите кислую

соль
NaHS
Основная соль
MgOHCl
Получите кислую и основную соль:
При избытке кислоты образуется

кислая соль.

При избытке оксида образуется основная соль.

Na2O + H2S(изб) = NaHS + H2O

MgO(изб) + HCl = MgOHCl

При образо-вании кислых и основных солей вода может не выделяться или даже поглощаться.

Fe3O4 + HCl =

2


Слайд 14 Основный оксид
Соль
Кислотный оксид / Амфотерный
+
=
Реакции между твердыми оксидами

Основный оксидСольКислотный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании

идут при нагревании или сплавлении.
Нерастворимые в воде основные

оксиды не взаимодействуют с газообразными кислотными оксидами.
Амфотерные оксиды в таких случаях проявляют кислотные свойства.

BaO + SiO2
FeO + SO3 =
FeO + CO2 =
FeO + CO =
K2O + ZnO
MgO + Al2O3

3


Слайд 15 Основный оксид
Амфотерный гидроксид
+
=
Соль
Вода
+
1) Амфотерные гидроксиды в данном случае

Основный оксидАмфотерный гидроксид+=СольВода+1) Амфотерные гидроксиды в данном случае будут являться кислотами.2)

будут являться кислотами.
2) Сплавление.
Na2O + Al(OH)3
K2O + Al(OH)3


Na2O + Zn(OH)2
K2O + Zn(OH)2

4


Слайд 16 Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов:
Восстановление:
При нагревании разлагаются оксиды благородных

Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов:Восстановление:При нагревании разлагаются оксиды благородных металлов и ртути.При

металлов и ртути.
При высокой температуре С и H2 (

как и СО) восстанавливают оксиды (частично или полностью). При восстановлении оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и Al выделяется не сам металл, а его карбид или гидрид.
При высокой температуре более активные металлы восстанавливают менее активные металлы из их оксидов. В качестве восстановителей обычно используют Al (алюмотермия) или Mg (магнийтермия)
Окисление:
1) Под действием кислорода (при нагревании или с катализатором) низшие оксиды переходят в высшие, а оксиды щелочных и щелочноземельных металлов в пероксиды.

Ag2O =
HgO =
Fe2O3 + C =
FeO + C =
CaO + C =
Al2O3 + C =
CaO + H2 =
Cr2O3 + H2 =
Fe3O4 + Al =
CuO + Zn =
WO3 + Al =
FeO + O2 =
BaO + O2 =
Na2O + O2 =

5


Слайд 17 Дз
Скан Дерябина с 25 (на компе в каб

ДзСкан Дерябина с 25 (на компе в каб 301)

301)


Слайд 18 Кислотные оксиды
Оксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты.
Ковалентная полярная

Кислотные оксидыОксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты.Ковалентная полярная связьМолекулярное строениеАтомное строениеГаз:

связь
Молекулярное строение
Атомное строение
Газ: CO2, SO2, N2O, NO2
Жидкость (летучие):

SO3, N2O 3

Твердые (летучие): SeO2, TeO2, N2O5, P2O5

SiO2 твердый, очень тугоплавкий оксид (песок)

Ангидрид – продукт отщепления воды от соответствующей кислоты. SO2 – ангидрид сернистой кислоты H2SO3, SO3 – ангидрид серной кислоты H2SO4, P2O5 – ангидрид трех кислот – метафосфорной HPO3, пирофосфорной H4P2O7, ортофосфорной H3PO4 .


Слайд 19 Химические свойства кислотных оксидов:
Кислотный оксид
Кислота
Вода
+
=
1) Ст.ок.

Химические свойства кислотных оксидов: Кислотный оксидКислотаВода +=1) Ст.ок. сохраняется.2) Реакции диспропорционирования:NO2

сохраняется.
2) Реакции диспропорционирования:
NO2 и ClO2
3) При растворении

в воде оксидов P2O5 и CrO3 в зависимости от числа присоединенных молекул воды могут образоваться разные кислоты.


SO3 + H2O=
SiO2 + H2O =
NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
NO2 + H2O = HNO3 + NO↑
ClO2 + H2O = HClO3 + HClO2
ClO2 + H2O = HClO3 + HCl
P2O5 + H2O = HPO3
P2O5 + H2O = H4P2O7
P2O5 + H2O = H3PO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Метафосфорная
Пирофосфорная
Ортофосфорная
Хромовая
Дихромовая

1


Слайд 20 Кислотный оксид
Основание
+
=
Соль
Вода
+
2
SiO2 + NaOH =

CO2(изб) + NaOH =

Кислотный оксидОснование+=СольВода+2SiO2 + NaOH =CO2(изб) + NaOH = NaHCO3P2O5(изб) + Ca(OH)2

NaHCO3
P2O5(изб) + Ca(OH)2 = CaHPO4 + H2O
P2O5(изб) + Ca(OH)2

+ H2O = Ca(H2PO4)

CO2 + Mg(OH)2(изб) = (MgOH)2CO3 + H2O


При избытке кислотного оксида образуется кислая соль.

При избытке основания образуется основная соль.


Слайд 21 Кислотный оксид
Основание
+
=
Соль
Вода
+
2
NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2

Кислотный оксидОснование+=СольВода+2NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OClO2 +

+ H2O

ClO2 + NaOH = NaClO3 + NaClO2 +

H2O

ClO2 + NaOH NaClO4 + NaCl + H2O

Реакции диспропорци- онирования:
NO2 и ClO2

Кислотный оксид CO2 реагирует с Cu(OH)2, а также с некоторыми амфотерными гидроксидами (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) с образованием основных солей и воды.

CO2 + Cu(OH)2 = (CuOH)2CO3↓ + H2O


Слайд 22 Кислотный оксид
Соль
Основный оксид / Амфотерный
+
=
Реакции между твердыми

Кислотный оксид СольОсновный оксид / Амфотерный+=Реакции между твердыми оксидами идут при

оксидами идут при нагревании или сплавлении.
Амфотерные оксиды в

таких случаях проявляют основные свойства.

BaO + SiO2 =
P2O5 + CuO =
SO3 + Al2O3 =

3


Слайд 23 Кислотный оксид нелетучий
Соль
+
=
Соль
Кислотный оксид летучий
+
4
SiO2 + СaCO3 =

Кислотный оксид нелетучийСоль+=СольКислотный оксид летучий+4SiO2 + СaCO3 = P2O5 + Na2CO3


P2O5 + Na2CO3 =
SiO2 + Сa3(PO4)2=
Нелетучие кислотные оксиды

вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.

Слайд 24 Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:
Восстановление:
При высокой температуре С и

Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды

H2 восстанавливают оксиды (частично или полностью).
При восстановлении неметаллов

из их оксидов часто используют магнийтермию.

СO2 + C = CO↑
SiO2 + C = SiO + CO↑
SO3 + C = SO2 + CO↑
SO2 + C = S + CO2↑
N2O + C = N2 + CO2↑
NO + C = N2 + CO2↑
NO2 + C = N2 + CO2↑
P2O5 + C = P + CO↑
H2O + C = H2 + CO↑
 
N2O + H2 = N2 + H2O
NO + H2 = N2 + H2O
CO2 + H2 = CH4 + H2O

5

 
CO2 + Mg = C + MgO
SiO2 + Mg = Si + MgO
N2O + Mg = N2 + MgO
CO2 + Ca = CaC2 + CaO


Слайд 25 Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:
Восстановление:
При высокой температуре С и

Окислительно-восстановительные реакции кислотных оксидов:Восстановление:При высокой температуре С и H2 восстанавливают оксиды

H2 восстанавливают оксиды (частично или полностью).
При восстановлении неметаллов

из их оксидов часто используют магнийтермию.
Окисление:
1) Под действием кислорода (озона) при нагревании или с катализатором низшие оксиды переходят в высшие.

NO + O3 = NO2 + O2
SO2 + O3 = SO3 + O2
NO2 + O3 = N2O5 + O2
 
CO + O2 = CO2
SO2 + O2 = SO3
P2O3 + O2 = P2O5
NO + O2 = NO2
N2O3 + O2 = N2O4

5


Слайд 26 Домашнее задание

Домашнее задание

Слайд 27 Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:

Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:

Слайд 28 Амфотерные оксиды
Проявляют кислотные и основные свойства.
Ст.ок. +3, +4
BeO
ZnO
PbO
SnO

Амфотерные оксидыПроявляют кислотные и основные свойства.Ст.ок. +3, +4BeOZnOPbOSnO

Слайд 29 Амфотерный оксид
Вода
+

1
Химические свойства амфотерных оксидов:
Al2O3 +

Амфотерный оксид Вода+≠1Химические свойства амфотерных оксидов: Al2O3 + H2O ≠

H2O ≠


Слайд 30 Амфотерный оксид
Кислота
+
=
Соль
Вода
+
2
При избытке кислоты образуется кислая

Амфотерный оксид Кислота +=СольВода+2При избытке кислоты образуется кислая соль.При избытке оскида

соль.
При избытке оскида образуется основная соль.
Al2O3 + H2SO4 =

Al2(SO4)3 + H2O

Al2O3 + H3PO4(изб) = Al(H2PO4)3 + H2O



ZnO(изб) + HCl = ZnOHCl

Основный оксид


Слайд 31 Амфотерный оксид
Кислотный оксид
+
=
Соль
3
SO3 + Al2O3 =
ZnO

Амфотерный оксид Кислотный оксид+=Соль3SO3 + Al2O3 = ZnO + P2O5 =* см. «Кислотные оксиды»Основный оксид

+ P2O5 =

* см. «Кислотные оксиды»
Основный оксид


Слайд 32 Амфотерный оксид
Основный оксид
+
=
Соль
4
Na2O + Al2O3 =
ZnO

Амфотерный оксид Основный оксид+=Соль4Na2O + Al2O3 = ZnO + К2O =* см. «Основные оксиды»Сплавление:Кислотный оксид

+ К2O =

* см. «Основные оксиды»
Сплавление:
Кислотный оксид


Слайд 33 Амфотерный оксид
Щелочь
+
=
5
Соль
Вода
+
Кислотный оксид
Fe2O3 и Cr2O3 взаимодействуют

Амфотерный оксид Щелочь+=5СольВода+Кислотный оксид Fe2O3 и Cr2O3 взаимодействуют с щелочами только

с щелочами только при сплавлении.
Al2O3 + КOH (тв) =


Al2O3 + КOH + H2O =

Слайд 34 Соль
+
=
Соль
Кислотный оксид летучий
+
6
Al2O3 + Na2CO3 =
Fe2O3 + K2CO3

Соль+=СольКислотный оксид летучий+6Al2O3 + Na2CO3 =Fe2O3 + K2CO3 =Амфотерные оксиды вытесняют

=
Амфотерные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из

их солей.

Амфотерный оксид

Кислотный оксид


  • Имя файла: oksidyhimicheskie-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 97
  • Количество скачиваний: 0