Презентация на тему Общая характеристика металлов

таблице элементов провести диагональ от бериллия к астату, то

слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы, а справа сверху – элементы-неметаллы. Элементы, расположенные вблизи диагонали – полуметаллы или металлоиды (Be, Si, Ge, Sb и др.), обладают двойственным характером.

металлами. По своей химической природе металлы – это химические

элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего энергетического уровня, образуя при этом положительно заряженные ионы. Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем энергетическом уровне. Для металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства.

форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.
Металлический блеск

и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающим на металл светом.
Теплопроводность. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов , благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла.

отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разницы потенциалов.

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решётки, что затрудняет направленное движение «электронного газа»
5. Твёрдость. Самый твёрдый – хром (режет стекло). Самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

масса металла и больше радиус атома. Самый лёгкий –

литий. Самый тяжёлый – осмий. Металлы, имеющие плотность менее 5г/см3 считаются «лёгкими металлами»
7. Температура плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть, самый тугоплавкий металл – вольфрам. Металлы с температурой плавления больше 1000 градусов считаются тугоплавкими, ниже - легкоплавкими

активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.