Презентация на тему Оксиды

— им соответствуют основания;
амфотерные — им соответствуют амфотерные

гидроксиды, которые соче-тают свойства оснований и кислот;
кислотные — им соответствуют кислоты;
несолеобразующие или безразличные— они не имеют своих гидроксидов и не вступают в реакции обмена (запомните их формулы: N2О, NO, CO, SiO и др.);
вода — занимает особое положение, по своим свойствам она является одновременно и амфотерным, и несолёобразующим оксидом.

а) оксид бария (II); б) оксид углерода (II).

оксид двухвалентного металла — основный.
б) Углерод — неметалл. Оксиды

неметаллов могут быть или кислотными, или несолеобразующими. Вещество СО как раз и входит в этот «черный список» - это несолеобразующий оксид.

словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в

родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).

утворив оксид (у називному відмінку) та слова оксид. Якщо елемент утворює

декілька оксидів, то ступінь окиснення елемента вказують у дужках римськими цифрами (метод Штока) або вказують кількість атомів Оксигену (давньогрецькими чисельниками), які припадають на один атом іншого елемента (метод кількісних приставок): СО — карбон (ІІ) оксид або карбон оксид, СО2 — карбон (ІV) оксид або карбон діоксид.