Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему СПИРТЫ

Содержание

Промышленное получение спиртов 1. Получение метилового спирта:До 1925 года метанол получали пиролизом древесины. В настоящее время его получают присоединением водорода к угарному газу (Баденская фабрика; Патар). Для проведения процесса требуются высокие температуры (около 450оС), давление (200
СПИРТЫ Промышленное получение спиртов		1. Получение метилового спирта:До 1925 года метанол получали пиролизом ферменты2. Получение этилового спирта	1) брожение глюкозы 2) гидратация этилена3. Получение изопропилового спирта IV. Электронное строение атома кислорода V. Физические свойстваГидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями и, начиная с C12 Температуры кипения спиртов являются аномально высокими по сравнению с температурами кипения изомерных Метиловый спирт — сильный яд (особенно при приеме внутрь) нервного и сердечно-сосудистого Этиловый спирт обладает токсическим эффектом. Быстро всасывается через слизистую оболочку желудка и 1. Кислотные свойства спиртовСпирты подобно воде способны проявлять как кислотные, так и МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ1. Изомерия и номенклатураэтиленгликоль рибит Многоатомные спирты часто встречаются в природе. Сорбит содержится в плодах рябины (лат. 2. Физические и биологические свойстваЭтиленгликоль и пропиленгликоль являются высококипящими жидкостями, глицерин представляет 3. Химические свойства:	1) кислотные свойства      а) образование б) образование жировглицерин  стеариновая кислота      тристеароилглицерин в) образование нитратов Нитроглицерин используется во взрывчатых веществах - динамитах и бездымных порохах - баллиститах. этиленгликоль 3. Реакции окисления Спасибо  за  Ваше внимание!
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 10 Промышленное получение спиртов
1. Получение метилового спирта:
До 1925

Промышленное получение спиртов		1. Получение метилового спирта:До 1925 года метанол получали

года метанол получали пиролизом древесины. В настоящее время его

получают присоединением водорода к угарному газу (Баденская фабрика; Патар). Для проведения процесса требуются высокие температуры (около 450оС), давление (200 атм) и катализатор (ZnO, Cr2O3) :




Метанол является очень важным промышленным продуктом: он используется в производстве формальдегида, сложных эфиров, напр. диметилтерефталата, и др. продуктов и как растворитель.
Продукт окисления метанола – формальдегид – используется в производстве фенолоформальдегидных смол, карбамидных смол, изопрена и др. важных продуктов




Слайд 11 ферменты
2. Получение этилового спирта
1) брожение глюкозы

2) гидратация

ферменты2. Получение этилового спирта	1) брожение глюкозы 2) гидратация этилена3. Получение изопропилового спирта  1) гидратация пропилена

этилена
3. Получение изопропилового спирта
1) гидратация

пропилена

Слайд 17 IV. Электронное строение атома кислорода

IV. Электронное строение атома кислорода

Слайд 19 V. Физические свойства

Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому

V. Физические свойстваГидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются

низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол

смешиваются с водой во всех отношениях.
С увеличением количества атомов углерода спирты всё более начинают напоминать углеводороды.
Растворимость амилового спирта (пентанола-1) – 2,7 г/ 100 мл,
растворимость октанола-1 – 0,059 г/ 100 г.




Слайд 20
Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями

Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями и, начиная с

и, начиная с C12
одноатомные спирты становятся твёрдыми

телами

Слайд 21 Температуры кипения спиртов являются аномально высокими по сравнению

Температуры кипения спиртов являются аномально высокими по сравнению с температурами кипения

с температурами кипения изомерных им простых эфиров

Сопоставление температур

кипения изомерных спиртов и простых эфиров

Слайд 23 Метиловый спирт — сильный яд (особенно при приеме

Метиловый спирт — сильный яд (особенно при приеме внутрь) нервного и

внутрь) нервного и сердечно-сосудистого действия; поражает органы зрения вплоть

до полной слепоты. В больших дозах (30 грамм и более) вызывает смерть

Слайд 24 Этиловый спирт обладает токсическим эффектом. Быстро всасывается через

Этиловый спирт обладает токсическим эффектом. Быстро всасывается через слизистую оболочку желудка

слизистую оболочку желудка и тонкого кишечника, достигая максимальной концентрации

в крови через 20—60 минут после его приёма, вызывая вначале возбуждение, а затем резкое угнетение центральной нервной системы (в том числе разрушает мозговую оболочку)

Изопропиловый спирт по своему токсическому воздействию напоминает этанол, вызывая угнетение центральной нервной системы и поражая внутренние органы. В высокой концентрации приводит к коме, конвульсиям и летальному исходу

Аллиловый спирт — вызывает острое отравление, в больших количествах при приеме внутрь — потеря сознания, тяжёлая кома и смерть.

Этиленгликоль — очень токсичен при попадании в организм; поражает ЦНС и почки, вызывает гемолиз эритроцитов; обладает мутагенным действием


Слайд 26 1. Кислотные свойства спиртов

Спирты подобно воде способны проявлять

1. Кислотные свойства спиртовСпирты подобно воде способны проявлять как кислотные, так

как кислотные, так и основные свойства.

Как слабые кислоты, спирты

способны диссоциировать по связи O−H с образованием алкоксид-иона:

R – OH + H2O R – O- + H3O+

Кислотные характеристики спиртов оценивают по константе кислотности :






Слайд 44 МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

1. Изомерия и номенклатура


этиленгликоль

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ1. Изомерия и номенклатураэтиленгликоль      глицерин

глицерин

эритрит

Многоатомные спирты имеют общее название - глициты

Слайд 45 рибит

рибит

ксилит

D-сорбит дульцит D- маннит

(D-глюцит)


Слайд 46 Многоатомные спирты часто встречаются в природе.
Сорбит содержится

Многоатомные спирты часто встречаются в природе. Сорбит содержится в плодах рябины

в плодах рябины (лат. sorbus – рябина),
Маннит – в

так называемой манне – застывшем сока ясеня
Дульцит – содержится в мадагаскарской манне.

Слайд 47 2. Физические и биологические свойства

Этиленгликоль и пропиленгликоль являются

2. Физические и биологические свойстваЭтиленгликоль и пропиленгликоль являются высококипящими жидкостями, глицерин

высококипящими жидкостями, глицерин представляет собой очень вязкую жидкость. Многоатомные

спирты с количеством гидроксигрупп больше трёх являются твёрдыми телами.
Многоатомные спирты прекрасно растворяются в воде.Это обусловлено наличием нескольких полярных групп -OH. Водные растворы этиленгликоля не замерзают при очень низкой температуре, поэтому используются как антифризы в системах охлаждения двигателей внутреннего сгорания.
Почти все многоатомные спирты обладают сладким вкусом. Поэтому ксилит и сорбит используются в питании больных диабетом.




Слайд 48 3. Химические свойства:

1) кислотные свойства

3. Химические свойства:	1) кислотные свойства   а) образование комплексных солейКачественная

а) образование комплексных солей

Качественная реакция на многоатомные

спирты –
образующееся комплексное соединение имеет
интенсивную васильковую окраску









Слайд 49
б) образование жиров


глицерин стеариновая кислота

б) образование жировглицерин стеариновая кислота   тристеароилглицерин (тристеарин)

тристеароилглицерин (тристеарин)



Слайд 50 в) образование нитратов

в) образование нитратов

нитроглицерин

Слайд 51 Нитроглицерин используется во взрывчатых веществах - динамитах и

Нитроглицерин используется во взрывчатых веществах - динамитах и бездымных порохах -

бездымных порохах - баллиститах. Динамит и баллистит были изобретены

А. Нобелем в 1867 и 1888 годах.

В медицине нитроглицерин используется как сосудорасширяющее средство, используется при приступах стенокардии.

А. Нобель (1833 –1896)


Слайд 52 этиленгликоль

этиленгликоль

диоксан

2. Реакции элиминирования – внутримолекулярная дегидратация.

глицерин пропадиенол акролеин

г) образование циклических эфиров


Слайд 53 3. Реакции окисления

3. Реакции окисления      глицеральдегид

глицеральдегид

дигидроксиацетон

При действии мягких окислителей (H2O2/Fe2+, O2/Pt, Br2/сода) окисляется только одна спиртовая группа – первичная или вторичная.

Более сильные окислители (CrO3, KMnO4) окисляют многоатомные спирты до карбоновых кислот, кетонов и углекислого газа и воды.


  • Имя файла: spirty.pptx
  • Количество просмотров: 193
  • Количество скачиваний: 0