два цикла имеют одну общую связь (два общих атома)
малые циклы (С3, С4);обычные циклы (С5-С7);
средние циклы (С8-С11);
макроциклы (С12 и больше)
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Циклические углеводороды(цикланы)
Содержание
- 2. 1. Моноциклические углеводороды:2. Полициклические мостиковые углеводородыКонденсированные системы
- 3. [5]фуллерен-С20[5,6]фуллерен-С60
- 4. ИзомерияСтруктурнаяа) размер циклаб) для дизамещенных цикланов - положение заместителей
- 5. Устойчивость циклов. Конформационное строениеЦиклопропан«банановая» связь
- 6. ЦиклобутанЦиклопентан
- 7. Циклогексанконформация«кресло»конформация«ванна»
- 8. Способы получения1. Из углеводородов нефти – циклопентан,
- 9. Химические свойства цикланов1. Гидрогалогенирование (+ HHal)2. Галогенирование (Br2, Cl2)Реакции малых циклов
- 10. 3. ГидрированиеРеакции обычных циклов (С5-С7)
- 11. Окисление «нормальных» циклов
- 12. Ароматические углеводороды
- 13. Бензол. Строение и свойства
- 14. Критерии ароматичностиМолекула должна содержать цикл2. Цикл должен
- 16. Неароматический углеводород
- 17. АнтиароматичностьМолекула должна содержать цикл2. Цикл должен быть
- 18. Способы получения1. Тримеризация ацетилена2. Каталитическое дегидрирование циклогексана
- 19. Химические свойства аренов1. Реакции замещения электрофильное замещение
- 20. Реакции электрофильного замещения в аренах (SEAr)
- 21. нитрование; галогенирование; сульфирование; алкилирование (по Фриделю-Крафтсу, по Бальсону); ацилирование по Фриделю-Крафтсу.
- 22. Механизм реакции SE
- 23. Галогенирование ареновПротекает в присутствии катализатора – кислоты Льюиса (AlCl3, AlBr3, FeCl3, FeBr3)
- 24. Сульфирование ареновНитрование ароматических углеводородов
- 25. Алкилирование ареновАлкилирование по Фриделю-КрафтсуАлкилирование по Бальсону
- 26. Ацилирование по Фриделю-Крафтсу синтез кетонов ароматического ряда
- 27. Ориентация в реакцияхэлектрофильного замещения.Влияние заместителей на скорость и направление реакций SE
- 28. Заместители-доноры (D)Заместители-доноры подают электроны в бензольное кольцо,
- 29. Заместители-доноры повышают электронную плотность в бензольном кольце и ускоряют реакцию электрофильного замещения (SE)
- 30. Новый заместитель направляется в орто- и пара-положения
- 31. При электрофильном замещении в аренах, содержащих донорные заместители, образуются два продукта
- 32. Заместители-акцепторы (А)Заместители-акцепторы забирают электроны из бензольного кольца,
- 33. Заместители-акцепторы понижают электронную плотность в бензольном кольце и замедляют реакцию электрофильного замещения (SE)
- 34. Так как в орто- и пара-положениях электронная
- 35. Бромирование бензойной кислоты
- 36. Галогены |+M|
- 37. Согласованная ориентация заместителей Это способность заместителей в
- 38. Два заместителя одного рода находятся в мета-положении по отношению друг к другуАкцетор + Акцептор
- 39. Донор + ДонорС трудом замещается атом водорода, расположенный между двумя заместителями в мета-положении!
- 40. 2. Заместители разного рода расположены в орто- или пара-положениях по отношению друг к другу
- 41. Скачать презентацию
- 42. Похожие презентации
1. Моноциклические углеводороды:2. Полициклические мостиковые углеводородыКонденсированные системы – два цикла имеют одну общую связь (два общих атома) малые циклы (С3, С4); обычные циклы (С5-С7); средние циклы (С8-С11); макроциклы (С12 и больше)
![[5]фуллерен-С20[5,6]фуллерен-С60](/img/tmb/14/1380732/dfe2e14146a213cb32c1b8bcdcbeda19-720x.jpg "Циклические углеводороды(цикланы)")
Слайд 2
1. Моноциклические углеводороды:
2. Полициклические мостиковые углеводороды
Конденсированные системы –
обычные циклы (С5-С7);
средние циклы (С8-С11);
макроциклы (С12 и больше)
Слайд 8
Способы получения
1. Из углеводородов нефти – циклопентан, циклогексан
и их гомологи
2. Каталитическое гидрирование ароматических углеводородов
3. Дегалогенирование дигалогеналканов
4.
Из функциональных производных циклических углеводородов
Слайд 9
Химические свойства цикланов
1. Гидрогалогенирование (+ HHal)
2. Галогенирование (Br2,
Cl2)
Реакции малых циклов
Слайд 14
Критерии ароматичности
Молекула должна содержать цикл
2. Цикл должен быть
плоским
3. В цикле должна существовать замкнутая система сопряжения
4. Число
электронов в замкнутой системе сопряжения должно определяться по правилу Хюккеля:
4n + 2, где n – простое целое число (1, 2, 3 и т.д.)
Слайд 17
Антиароматичность
Молекула должна содержать цикл
2. Цикл должен быть плоским
3.
В цикле должна существовать замкнутая система сопряжения
4. Число электронов
в замкнутой системе сопряжения должно определяться как 4n, где n – простое целое число (1, 2, 3 и т.д.)
Слайд 18
Способы получения
1. Тримеризация ацетилена
2. Каталитическое дегидрирование циклогексана
и
алкилциклогексанов
3. Алкилирование бензола (синтез алкилбензолов)
4. Декарбоксилирование солей бензойных кислот
Слайд 19
Химические свойства аренов
1. Реакции замещения
электрофильное замещение SE;
нуклеофильное замещение SNAr
2. Реакции с участием боковой цепи:
насыщенный
радикал;ненасыщенный радикал.
3. Реакции, приводящие к нарушению ароматической системы:
окисление;
восстановление;
галогенирование
Слайд 21
нитрование;
галогенирование;
сульфирование;
алкилирование (по Фриделю-Крафтсу, по
Бальсону);
ацилирование по Фриделю-Крафтсу.
Слайд 23
Галогенирование аренов
Протекает в присутствии
катализатора –
кислоты Льюиса
(AlCl3, AlBr3, FeCl3, FeBr3)
Слайд 27
Ориентация в реакциях
электрофильного замещения.
Влияние заместителей
на скорость
и
направление реакций SE
Слайд 28
Заместители-доноры (D)
Заместители-доноры подают электроны в бензольное кольцо,
тем
самым повышая в нем электронную плотность (d-).
Электронодоноры могут подавать
электроны за счет индуктивного (+I) и мезомерного (+M) эффектовДоноры с +I эффектом:
алкильные радикалы
(CH3-, C2H5- и т д.)
Доноры с +М эффектом:
-OH, -OR, -NH2, -NHR, -NR2,
-COO-, -O-, -S-
Слайд 29
Заместители-доноры
повышают электронную плотность в бензольном кольце и
ускоряют реакцию электрофильного замещения (SE)
Слайд 30
Новый заместитель направляется
в орто- и пара-положения к
уже
имеющемуся в молекуле заместителю,
т.е. в те положения,
в которых повышена электронная плотность (d-)
направление реакции
Слайд 31
При электрофильном замещении в аренах,
содержащих донорные заместители,
образуются два продукта
Слайд 32
Заместители-акцепторы (А)
Заместители-акцепторы забирают электроны из бензольного кольца, тем
самым понижая в нем электронную плотность (d+).
Электроноакцепторы могут забирать
электроны за счет индуктивного (-I) и мезомерного (-M) эффектовАкцепторы с -I эффектом:
-SO3H, -CF3, -Cl3, -NH3+, -NR3+
Акцепторы с -М эффектом:
-NO2, -COOH, -CHO, -CN,
- C=O, -COOR
Слайд 33
Заместители-акцепторы
понижают электронную плотность
в бензольном кольце и
замедляют реакцию
электрофильного замещения (SE)
Слайд 34
Так как в орто- и пара-положениях
электронная плотность
сильно понижена
за счет акцепторного влияния заместителя,
то атака
электрофила (Е+) идет в мета-положения кольца по отношению
к уже имеющемуся в молекуле заместителю
направление реакции
E+
E+
Слайд 36 Галогены |+M|
индуктивного эффекта
понижают электронную плотность в кольце (d+),
замедляют
протекание реакции электрофильного замещения, - но за счет положительного мезомерного эффекта
ориентируют новый заместитель в орто- и пара-положения
Относят к заместителям 1-го рода,
учитывая, что галогены затрудняют протекание реакции SE!
Слайд 37
Согласованная ориентация заместителей
Это способность заместителей в бензольном
кольце направлять новый заместитель
в одни и те же
положения кольца
Слайд 38
Два заместителя одного рода находятся в мета-положении
по
отношению друг к другу
Акцетор + Акцептор
Слайд 39
Донор + Донор
С трудом замещается атом водорода,
расположенный
между двумя
заместителями в мета-положении!
Слайд 40
2. Заместители разного рода расположены
в орто- или
