Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Vi группаПобочная подгруппа

Содержание

ХРОММОЛИБДЕНВОЛЬФРАМ
VI группа Побочная подгруппа ХРОММОЛИБДЕНВОЛЬФРАМ Общая электронная формула элементов ...(n-1)s2p6d5ns1, наиболее характерная степень окисления +6 (для хрома ХРОМВ 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Крокоит (69,06 % PbO, 30,94 % CrO3) ПолучениеХром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). б) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;в) переводят хромат д) с помощью алюминотермии получают металлический хром:Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr Характерные степени окисления +2, +3, +6. Химические реакции идут при нагревании, со Cr2O3 - аморфный порошок зеленого цвета, получается сжиганием хрома в кислороде, используется Соединения хрома в степени окисления +3 самые устойчивые, обладают окислительными и восстановительными Этому ангидриду соответствуют две кислоты,H2CrO4 - хромовая, соли носят название хроматы - МОЛИБДЕН,Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3. В металлическом состоянии Молибденит - MoS2 Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до ВОЛЬФРАМНазвание Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под Шеелит - CaWO4 Процесс получения вольфрама проходит через стадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов и Белые блестящие металлы, на воздухе не окисляются, более пластичны, чем хром. Характеризуются ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАНаиболее характерная степень окисления +6. Менее активны чем хром, все реакции При прокаливании в кислороде металлов или их соединений образу­ются оксиды MoO3 и С серой образуются сульфиды состава MeS3 в виде порошков коричневого или черного
Слайды презентации

Слайд 2 ХРОМ
МОЛИБДЕН
ВОЛЬФРАМ

ХРОММОЛИБДЕНВОЛЬФРАМ

Слайд 4 Общая электронная формула элементов ...(n-1)s2p6d5ns1, наиболее характерная степень

Общая электронная формула элементов ...(n-1)s2p6d5ns1, наиболее характерная степень окисления +6 (для

окисления +6 (для хрома более разнообразные). В природе наиболее

распространен хром, встречаются в полиметаллических рудах вместе с вольфрамом, марганцем, железом, например Cr2O3.FeO или Fe(CrO2)2 - хромистый железняк.

Слайд 5 ХРОМ
В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название

ХРОМВ 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец»,

«сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название —крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен

выделил из него новый тугоплавкий металл).
Название элемент получил от греч.  χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Слайд 6 Крокоит (69,06 % PbO, 30,94 % CrO3)

Крокоит (69,06 % PbO, 30,94 % CrO3)

Слайд 7 Получение
Хром встречается в природе в основном в виде

ПолучениеХром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит

хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):
FeO·Cr2O3 +

4C → Fe + 2Cr + 4CO↑
Феррохром применяют для производства легированных сталей.
Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:
а) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑

Слайд 8 б) растворяют хромат натрия и отделяют его от

б) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;в) переводят

оксида железа;
в) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и

выкристаллизовывая дихромат
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
г) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата углём:
Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑


Слайд 9 д) с помощью алюминотермии получают металлический хром:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

д) с помощью алюминотермии получают металлический хром:Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr


Электролиз - получают электролитический

хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:
- восстановление шестивалентного хрома до трех валентного с переходом его в раствор;
- разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
- разряд ионов, содержащих шестивалентный хром с осаждением металлического хрома;
Cr2O72− + 14Н+ + 12е− = 2Cr + 7H2O


Слайд 10 Характерные степени окисления +2, +3, +6. Химические реакции

Характерные степени окисления +2, +3, +6. Химические реакции идут при нагревании,

идут при нагревании, со всеми неметаллами, кроме азота и

водорода:
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
2Сr + 3S = Cr2S3
Растворяется в разбавленных кислотах, в концентрированных - пассивируется:
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
С кислородом хром образует оксиды различного состава: CrO - оксид II хрома, твердое аморфное вещество красного цвета, получается восстановлением водородом при нагревании из оксида III хрома:
Cr2O3 + H2 = 2CrO + H2O
Соединения Cr+2 неустойчивы и окисляются на воздухе:
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3


Слайд 11 Cr2O3 - аморфный порошок зеленого цвета, получается сжиганием

Cr2O3 - аморфный порошок зеленого цвета, получается сжиганием хрома в кислороде,

хрома в кислороде, используется как катализатор, краска, входит в

состав полировочных паст. Cr2O3-амфотерный оксид, которому соответствует амфотерный гидроксид Cr(OH)3,слабое, нерастворимое в воде основание, легко растворимо в кислотах и щелочах:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]


Слайд 12 Соединения хрома в степени окисления +3 самые устойчивые,

Соединения хрома в степени окисления +3 самые устойчивые, обладают окислительными и

обладают окислительными и восстановительными свойствами:
Cr2(SO4)3 + Zn = 2CrSO4

+ ZnSO4 (ок.)
2CrCl3 + 3KNO3 + 10KOH =
2K2CrO4 + 3KNO2 + 6KCl + 5H2O(вос.)
CrO3 - хромовый ангидрид, твердое вещество красно-бурого цвета, хорошо растворимое в воде. Получается при взаимодействии хромата калия с концентрированной серной кислотой:
K2CrO4 + H2SO4 = CrO3 + K2SO4 + H2O


Слайд 13 Этому ангидриду соответствуют две кислоты,H2CrO4 - хромовая, соли

Этому ангидриду соответствуют две кислоты,H2CrO4 - хромовая, соли носят название хроматы

носят название хроматы - желтого цвета и H2Cr2O7 -

двуххромовая, соли бихроматы - оранжевого цвета. Хроматы и бихроматы сильнейшие окислители.
Хром используется как легирующая добавка к сталям (нержавеющие), в качестве защитных покрытий на менее благородных металлах. Соединения хрома используются в качестве красок, катализаторов.

Слайд 17 МОЛИБДЕН,
Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую

МОЛИБДЕН,Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3.

кислоту, получил оксид МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г.

восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус.
Название происходит от греч. μολυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS2), минерала из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибдент не отличали от графита и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».


Слайд 18 Молибденит - MoS2

Молибденит - MoS2

Слайд 19 Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом.

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают

Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО3:
2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 +

4SO2
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают водородом:
MoO3 + 3H2= Mo + 3H2O
Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Слайд 20 ВОЛЬФРАМ
Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит,

ВОЛЬФРАМНазвание Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в.

известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi»

на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).
В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «tungsten» (швед. tung sten — «тяжелый камень»).

Слайд 21 Шеелит - CaWO4

Шеелит - CaWO4

Слайд 22 Процесс получения вольфрама проходит через стадию выделения триоксида

Процесс получения вольфрама проходит через стадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов

WO3 из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре

ок. 700 °C.
WO3 + 3H2= W + 3H2O
Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

Слайд 23 Белые блестящие металлы, на воздухе не окисляются, более

Белые блестящие металлы, на воздухе не окисляются, более пластичны, чем хром.

пластичны, чем хром. Характеризуются высокими температурами плавления (Mo -

2400oC, W - 3400oC).
Вольфрам является одним из наиболее тяжелых и самым тугоплавким металлом. При температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить.
Содержание молибдена в земной коре 3·10-4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 минералов молибдена.
Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO3 с оксидами железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов. 

Слайд 24 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Наиболее характерная степень окисления +6. Менее активны

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАНаиболее характерная степень окисления +6. Менее активны чем хром, все

чем хром, все реакции идут медленно, легко образуются при

нагревании только карбиды (WC2, MoC).
В кислотах вольфрам почти нерастворим, кроме смеси азотной и плавиковой кислот. Молибден взаимодействует с концентрированной серной кислотой при нагревании:
W + 2HNO3 + 6HF = WF6 + 2NO + 4H2O
Mo + 3H2SO4 = H2MoO7 + 3SO2 + 2H2O


Слайд 25 При прокаливании в кислороде металлов или их соединений

При прокаливании в кислороде металлов или их соединений образу­ются оксиды MoO3

образу­ются оксиды MoO3 и WO3, твердые вещества, плохо растворимые

в воде, но легко растворимы в щелочах с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот (H2MoO4 - белого цвета,H2WO4 - желтого цвета),твердые вещества, при нагревании отщепляющие воду и переходящие в соответствующие оксиды.
При взаимодействии со фтором образуются гексафториды молибдена и вольфрама (MoF6, WF6), легко летучие жидкости, при взаимодействии с водой образуют оксосоединения типа МеOF4, MeO2F2. Гексахлорид известен только для вольфрама - темно-фиолетовое твердое вещество.


Слайд 26 С серой образуются сульфиды состава MeS3 в виде

С серой образуются сульфиды состава MeS3 в виде порошков коричневого или

порошков коричневого или черного цвета. При нагревании на воздухе

они окисляются до MeO3, при прокаливании без кислорода отщепляют серу и переходят в сульфиды состава MeS2.
В металлическом виде молибден и вольфрам применяются в металлургической промышленности при выплавке высококачественных специальных сортов стали (ружейные и орудийные стволы, броня). Вольфрам используется для производства нитей электроламп, нагревательных обмоток электропечей, антикатодов в электронных лампах, изготовления свехтвердых сплавов.

  • Имя файла: vi-gruppapobochnaya-podgruppa.pptx
  • Количество просмотров: 103
  • Количество скачиваний: 0