Презентация на тему по химии Угольная кислота (9 кл)

а CО2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид

по классификации? Что он образует с Н2О.
Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции.

Как будем изучать?

связи ковалентные полярные 



Кислота слабая, существует только в водном растворе,

очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 
В ионных уравнениях записываем
H2CO3 ↔ H2O + CO2  

(ионы CO32-)
- кислые – гидрокарбонаты (ионы НCO3-)

ион "вскипание" при действии сильной кислоты: 
Мел СаCO3 + 2HCl = СaCl2 + H2O + CO2­↑

Питьевая сода NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                  
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга
Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑
CaCO3 t˚C → CaO + CO2↑

миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять, какие

силы природы смогли создать это каменное чудо.

уравнения осуществимых химических реакций:
CO 2+ NaOH =
С O2+ Na2O

=
CO2+ Ca(OH)2 =
H2CO3+ Na2SO4 =
CaCO3+ CO2 + H2O =
№ 2. Уровень В.
Составьте уравнения реакций по схеме:
2) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C
3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2

относится к угольной кислоте:

с) нестабильная
т) одноосновная
у) сильная
 
2. Формула питьевой соды:

а) NаНСО3
б) Са(НСО3)2
в) Nа2СО3
 
3. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

а) температура
б) давление
в) свет
 
4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

к) Са(ОН)2
л ) Н Сl
м) ВаСl2
 
5. Где применяется питьевая сода?
 
а) в кондитерском деле
б) в строительстве
в) в производстве стекла
 
 
 
 

(IV)
л) оксид углерода (II)
м) оксид азота (V)

7. Сравните углекислый

газ с воздухом
с) легче воздуха
т) тяжелее воздуха
у) одинаковые

8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
з) оксид углерода (IV)
и) оксид углерода (II)
к) оксид азота (V)

9. При тушении пожаров используют
с) оксид углерода (II)
т) оксид углерода (IV)
у) оксид азота (V)

«4»- 1-2 ошибка;

«3»- 3-4 ошибки

соли»

Существительное (заголовок).
Прилагательное.
Глагол.
Фраза, несущая смысл.

Существительное (вывод, резюме).