Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Скорость химической реакции (9 класс)

Содержание

Основные понятия темыСкорость химических реакций.Катализатор.Закон действующих масс.Гомогенная и гетерогенная система.
9 классСкорость химических реакций Основные понятия темыСкорость химических реакций.Катализатор.Закон действующих масс.Гомогенная и гетерогенная система. Скорость реакции Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени. Факторы, влияющие на скорость реакцииПрирода реагирующих веществ;Концентрация реагирующих веществ;Площадь соприкосновения (для твердых веществ)ТемператураНаличие катализатора или ингибитора Гомогенная реакцияРеакции, которые протекают в однородной среде, например, в смеси газов или в растворе, называют гомогенными. Гетерогенная реакцияГетерогенные - это такие реакции, которые идут на поверхности соприкосновения твердого вещества Примеры гомо- и гетерогенных реакций Влияние температуры на константу скорости реакцииКонстанта скорости реакции есть функция от температуры; При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической реакции Задача 1Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость химической реакции увеличить Задача 2Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры газовой смеси Задача 3Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится скорость этой Закон действующих масс (Гульберта и Ваааге)Скорость химической реакции в каждый момент Задача 4Напишите уравнение закона действующих масс для данных реакций:4HBr + O2 = 2Br2 + Понятие о катализаторахКатализатор - это (от греч. katalysis - Домашнее задание§ 5Написать уравнения закона действующих масс для:N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2(г)FeO(к Источникиhttp://himik.pro/tag/pravilo-vant-goffahttp://intranet.tdmu.edu.ua/data/kafedrahttps://www.yaklass.ru/materiali?chtid=378&mode=chthttp://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htmhttp://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2.htmlhttp://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2_ad.html
Слайды презентации

Слайд 2 Основные понятия темы
Скорость химических реакций.
Катализатор.
Закон действующих масс.
Гомогенная и

Основные понятия темыСкорость химических реакций.Катализатор.Закон действующих масс.Гомогенная и гетерогенная система.

гетерогенная система.


Слайд 3 Скорость реакции

Скорость реакции

Слайд 5 Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или

Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.

продукта в единицу времени.



Слайд 6 Факторы, влияющие на скорость реакции
Природа реагирующих веществ;
Концентрация реагирующих

Факторы, влияющие на скорость реакцииПрирода реагирующих веществ;Концентрация реагирующих веществ;Площадь соприкосновения (для твердых веществ)ТемператураНаличие катализатора или ингибитора

веществ;
Площадь соприкосновения (для твердых веществ)
Температура
Наличие катализатора или ингибитора


Слайд 7 Гомогенная реакция
Реакции, которые протекают в однородной среде, например,

Гомогенная реакцияРеакции, которые протекают в однородной среде, например, в смеси газов или в растворе, называют гомогенными.

в смеси газов или в растворе, называют гомогенными.


Слайд 8 Гетерогенная реакция
Гетерогенные - это такие реакции, которые идут на

Гетерогенная реакцияГетерогенные - это такие реакции, которые идут на поверхности соприкосновения твердого

поверхности соприкосновения твердого вещества и газа, твердого вещества и

жидкости и т. д.

Слайд 9 Примеры гомо- и гетерогенных реакций

Примеры гомо- и гетерогенных реакций

Слайд 10 Влияние температуры на константу скорости реакции
Константа скорости реакции

Влияние температуры на константу скорости реакцииКонстанта скорости реакции есть функция от

есть функция от температуры; повышение температуры, как правило, увеличивает

константу скорости. Первая попытка учесть влияние температуры была сделана Вант-Гоффом, сформулировавшим следующее эмпирическое правило:

Слайд 11 При повышении температуры на каждые 10 градусов константа

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической

скорости элементарной химической реакции увеличивается в 2 – 4

раза.
Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается константа скорости при повышении температуры на 10 градусов, есть температурный коэффициент константы скорости реакции γ. Математически правило Вант-Гоффа можно записать следующим образом:


Слайд 12 Задача 1
Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы

Задача 1Как необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость химической реакции

скорость химической реакции увеличить в 81 раз. Температурный коэффициент

равен 3? 

Слайд 13 Задача 2
Во сколько раз уменьшится скорость реакции при

Задача 2Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры газовой

понижении температуры газовой смеси со 120 °C до 80

°C, если температурный коэффициент равен 3?

Слайд 14 Задача 3
Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4.

Задача 3Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится скорость

Как изменится скорость этой химической реакции при нагревании реакционной

смеси от 20 до 50 градусов?

Слайд 15 Закон действующих масс (Гульберта и Ваааге)
Скорость химической реакции

Закон действующих масс (Гульберта и Ваааге)Скорость химической реакции в каждый

в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в

некоторые степени:
v = k[A]n[B]m,  
для реакции aA + bB = ...


Слайд 16 Задача 4
Напишите уравнение закона действующих масс для данных

Задача 4Напишите уравнение закона действующих масс для данных реакций:4HBr + O2 =

реакций:
4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O


H2 + Cl2 = 2HCl


2CO + O2 =

2CO2

Слайд 17 Понятие о катализаторах
Катализатор - это (от греч. katalysis

Понятие о катализаторахКатализатор - это (от греч. katalysis -

-"разрушение") вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в

реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов.

Слайд 18 Домашнее задание
§ 5
Написать уравнения закона действующих масс для:
N2

Домашнее задание§ 5Написать уравнения закона действующих масс для:N2 (г) + 2O2 (г) =

(г) + 2O2 (г) = 2NO2(г)
FeO(к ) + H2(г) = Fe(к ) + H2O(г)


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-skorost-himicheskoy-reaktsii-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 316
  • Количество скачиваний: 10