Презентация на тему по химии Железо

элементов Д.И. Менделеева. (Период, группа, подгруппа, порядковый номер, относительная

атомная масса)
Валентность, основная степень окисления и конфигурация.
Заряд ядра, количество протонов, нейтронов и электронов.

— 18 %
Австралия — 14 %
Украина — 11 %
Китай

— 9 %
Индия — 5 %
США — 3 %
Прочие — 22 %

у более слабых +2.

20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа

(н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

26,
С) 27,
D) 55.
2.Электронная формула иона железа -

Fe+3:
АА) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 .
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 .
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

3. Железо менее активно, чем:
А) углерод,
B) алюминий,
С) кобальт,
D) никель.

4. Тип кристаллической решетки у железа:
А) ионная,
В) металлическая,
С) атомная,
D) молекулярная.

предположила, что это произошло в результате коррозии. Как вы

думаете – что за налёт образовался на кастрюле и предположите какого цвета был налёт.

 
2) Как можно убрать пятно ржавчины с ткани?

Рефлексия:

презентацией): 1) Применение и биологическая роль железа и его

соединений.
2) Природные соединения железа (формулы этих минералов и иллюстрации)
2. Читать параграф 17 (Строение и свойства атомов), №1 (пис.)
3. Дописать уравнения по схеме, проставить степени окисления над каждым элементом:
 
Fe2O 3 + Mg = Fe+ ?
FeO + ? = Fe+ CO 2
? +3H 2= 2 Fe+3H 2O
4. По вариантам решение задач:
Сколько граммов сульфата железа (II) можно получить при растворении 140 г железа в разбавленной серной кислоте?
Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?