Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества, моль

Содержание

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ! Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль. Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? кгЛЛМ =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти Порции ?Можно ли найти число частиц в порции вещества? Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества, в Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!! Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества 1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц содержат В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро [ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) – это Можно ли найти массу, ν = m/Mm = ν ∙ M Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) = 32 Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль ν = V/VmV = ν ∙ Vm m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!! Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы Цель достигнута? Спасибо за урок! Домашнее задание:по учебнику§ 15 № 3, § 16
Слайды презентации

Слайд 2 Ведь
он
принесёт
тебе
ЗНАНИЯ!

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

Слайд 3 Тема урока:

Количественные измерения в химии.
Количество вещества. Моль.

Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль.

Слайд 4 Цель урока:
Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество

Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

вещества

Слайд 5 Задачи урока:
Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах

Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о

его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества

и числа  молекул).
Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул.
Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

Слайд 6 Какие физические величины можно использовать для определения меры

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ?

веществ? В каких единицах измеряются эти физические

величины?

Слайд 7 кг
Л
Л
М

кгЛЛМ

Слайд 8 =158,988 л
1 карат = 0,2 г
1

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

баррель нефти

Слайд 9 Порции

Порции

Слайд 10 ?
Можно ли найти число частиц в порции вещества?

?Можно ли найти число частиц в порции вещества?

Слайд 11 Моль
от французского слова «moles»-
множество
1 Моль –

Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества,

это количество вещества,
в котором содержится
6,02 ∙1023 частиц

Слайд 12 Число всех песчинок
в пустыне Сахара
= 3

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

моль!!!

Слайд 13

Слайд 14 Число частиц
в одном моль вещества
называется
числом Авогадро

Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль

(NА)
NА = 6,02 ∙1023 1/моль

Слайд 15 Н2О
Число Авогадро больше числа всех капель воды на

Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Земле

Слайд 16 Обозначение:
ν (ню), или n

Единица измерения: моль

Количество вещества

Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества

Слайд 17












Слайд 18 1 моль вещества – 6,02∙1023частиц
Сколько частиц содержат
3

1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц

моль вещества?
Сколько частиц содержат
0,5 моль вещества?
3 ∙ 6,02∙1023

= 18,06∙1023

0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

Слайд 19 В общем виде:
N = ν ∙ NA
N –

В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро

число частиц
ν – количество вещества
NA – число Авогадро

Слайд 20 [ Mr = M ]
Mr(H2O)= 18
M(H2O)= 18 г/моль
Молярная

[ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) –

масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих

в 1 моль вещества.

Слайд 21 Можно ли найти массу,

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

зная количество вещества?

Слайд 22
ν = m/M
m = ν ∙ M

ν = m/Mm = ν ∙ M

Слайд 23 Что тяжелее:
1 моль

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или

атомов кислорода
или 1

моль атомов фосфора?
Почему?

M(O) = 16 г/моль
M(P) = 31 г/моль

Слайд 24 Задача.
Найти массу 3 моль атомов серы
Дано
ν (S)

Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) =

= 3моль
M(S) = 32 г/моль

Найти m(S)
Решение
m = ν ∙

M

m = 3 ∙ 32 = 96 (г)

Ответ: m(S) = 96 г

Слайд 25


Равные массы, но разные объемы, потому что ....
m

Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ

= V∙ ρ

Слайд 26 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль

л
VM = 22,4л/моль

Слайд 27
ν = V/Vm
V = ν ∙ Vm

ν = V/VmV = ν ∙ Vm

Слайд 28 m= ν ∙ M
V = ν ∙ Vm
N

m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!!

= ν ∙ NA
Выучить!!!

Слайд 29 Сколько ложек сахарного песка
вы кладете в

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы

чашку чая?
Рассчитайте:
какое количество сахарозы
вы выпиваете

с чаем;
2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11)
содержится в этом количестве, если
в 1 чайной ложке
примерно 5 г сахарозы.

Слайд 30 Цель достигнута?
Спасибо за урок!

Цель достигнута? Спасибо за урок!
  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-mol.pptx
  • Количество просмотров: 180
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Пушистая лошадка
Следующая - Зеленая планета глазами детей

Похожие презентации

Презентация по химии Предельные углеводороды Презентация по химии Предельные углеводороды 138
Керамика Керамика 165
Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин 114
Презентация по химии на тему Презентация по химии на тему 137
Органическая химия. Жиры Органическая химия. Жиры 178
Презентация по химии на тему Глюкоза Презентация по химии на тему Глюкоза 161
Платина Платина 141
Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания 144
Галогены и их соединения Галогены и их соединения 131
Большой круговорот веществ Большой круговорот веществ 142
Биогенные элементы Биогенные элементы 206
УГЛЕВОДЫ УГЛЕВОДЫ 142
Пентозний шлях Пентозний шлях 118
Типы кристаллических решеток Типы кристаллических решеток 125
Никотиновая кислота. Фолиевая кислота Никотиновая кислота. Фолиевая кислота 149
Теория строения химических соединений. Теория строения химических соединений. 133
История развития химии История развития химии 139
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 172
Пероксид водорода Пероксид водорода 131
Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие на катоде и аноде. Применение электролиза. Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие на катоде и аноде. Применение электролиза. 133
Презентация по химии на тему Оксиды азота Презентация по химии на тему Оксиды азота 156
Презентация по химии на тему Степень окисления. Презентация по химии на тему Степень окисления. 152
Атомы химических элементов. Структура Периодической системы Атомы химических элементов. Структура Периодической системы 160
Силікагель, модифікований морином, для подальшого визначення цирконію Силікагель, модифікований морином, для подальшого визначення цирконію 118
Презентация к устному журналу По страницам жизненного пути Д.И. Менделеева Презентация к устному журналу По страницам жизненного пути Д.И. Менделеева 149
Карбонаты и гидрокарбонаты Карбонаты и гидрокарбонаты 203
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 123
Общие свойства металлов Общие свойства металлов 139
ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 141
Озон Озон 139