Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества, моль

Содержание

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ! Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль. Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? кгЛЛМ =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти Порции ?Можно ли найти число частиц в порции вещества? Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества, в Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!! Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества 1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц содержат В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро [ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) – это Можно ли найти массу, ν = m/Mm = ν ∙ M Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) = 32 Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль ν = V/VmV = ν ∙ Vm m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!! Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы Цель достигнута? Спасибо за урок! Домашнее задание:по учебнику§ 15 № 3, § 16
Слайды презентации

Слайд 2 Ведь
он
принесёт
тебе
ЗНАНИЯ!

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

Слайд 3 Тема урока:

Количественные измерения в химии.
Количество вещества. Моль.

Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль.

Слайд 4 Цель урока:
Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество

Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

вещества

Слайд 5 Задачи урока:
Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах

Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о

его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества

и числа  молекул).
Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул.
Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

Слайд 6 Какие физические величины можно использовать для определения меры

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ?

веществ? В каких единицах измеряются эти физические

величины?

Слайд 7 кг
Л
Л
М

кгЛЛМ

Слайд 8 =158,988 л
1 карат = 0,2 г
1

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

баррель нефти

Слайд 9 Порции

Порции

Слайд 10 ?
Можно ли найти число частиц в порции вещества?

?Можно ли найти число частиц в порции вещества?

Слайд 11 Моль
от французского слова «moles»-
множество
1 Моль –

Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества,

это количество вещества,
в котором содержится
6,02 ∙1023 частиц

Слайд 12 Число всех песчинок
в пустыне Сахара
= 3

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

моль!!!

Слайд 13

Слайд 14 Число частиц
в одном моль вещества
называется
числом Авогадро

Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль

(NА)
NА = 6,02 ∙1023 1/моль

Слайд 15 Н2О
Число Авогадро больше числа всех капель воды на

Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Земле

Слайд 16 Обозначение:
ν (ню), или n

Единица измерения: моль

Количество вещества

Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества

Слайд 17












Слайд 18 1 моль вещества – 6,02∙1023частиц
Сколько частиц содержат
3

1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц

моль вещества?
Сколько частиц содержат
0,5 моль вещества?
3 ∙ 6,02∙1023

= 18,06∙1023

0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

Слайд 19 В общем виде:
N = ν ∙ NA
N –

В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро

число частиц
ν – количество вещества
NA – число Авогадро

Слайд 20 [ Mr = M ]
Mr(H2O)= 18
M(H2O)= 18 г/моль
Молярная

[ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) –

масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих

в 1 моль вещества.

Слайд 21 Можно ли найти массу,

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

зная количество вещества?

Слайд 22
ν = m/M
m = ν ∙ M

ν = m/Mm = ν ∙ M

Слайд 23 Что тяжелее:
1 моль

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или

атомов кислорода
или 1

моль атомов фосфора?
Почему?

M(O) = 16 г/моль
M(P) = 31 г/моль

Слайд 24 Задача.
Найти массу 3 моль атомов серы
Дано
ν (S)

Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) =

= 3моль
M(S) = 32 г/моль

Найти m(S)
Решение
m = ν ∙

M

m = 3 ∙ 32 = 96 (г)

Ответ: m(S) = 96 г

Слайд 25


Равные массы, но разные объемы, потому что ....
m

Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ

= V∙ ρ

Слайд 26 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль

л
VM = 22,4л/моль

Слайд 27
ν = V/Vm
V = ν ∙ Vm

ν = V/VmV = ν ∙ Vm

Слайд 28 m= ν ∙ M
V = ν ∙ Vm
N

m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!!

= ν ∙ NA
Выучить!!!

Слайд 29 Сколько ложек сахарного песка
вы кладете в

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы

чашку чая?
Рассчитайте:
какое количество сахарозы
вы выпиваете

с чаем;
2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11)
содержится в этом количестве, если
в 1 чайной ложке
примерно 5 г сахарозы.

Слайд 30 Цель достигнута?
Спасибо за урок!

Цель достигнута? Спасибо за урок!
  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-mol.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Пушистая лошадка
Следующая - Зеленая планета глазами детей

Похожие презентации

Презентация по химии на тему : Бензол Презентация по химии на тему : Бензол 214
Презентация Поваренная соль : за и против Презентация Поваренная соль : за и против 144
Химические свойства карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот 136
Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды 147
Презентация внеклассного мероприятия Знатоки химии Презентация внеклассного мероприятия Знатоки химии 176
Вода Вода 153
Кремний, его физические и химические свойства Кремний, его физические и химические свойства 137
Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений. Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений. 169
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ БЕЛКИ ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ БЕЛКИ 176
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 161
Презентация по химию на тему АЛКАНДАР Презентация по химию на тему АЛКАНДАР 174
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах 126
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 148
Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь 137
Соли азотной кислоты, применение Соли азотной кислоты, применение 144
Электролиз Электролиз 318
Создание экспертной системы распознавания минеральных удобрений Создание экспертной системы распознавания минеральных удобрений 142
Презентация инновационная система подготовки квалифицированных специалистов среднего звена на уроках аналитической химии и биохимии Презентация инновационная система подготовки квалифицированных специалистов среднего звена на уроках аналитической химии и биохимии 65
Липиды. Насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты Липиды. Насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты 155
Химическая связь и строение атома Химическая связь и строение атома 147
Химические формулы говорят целую историю вещества Химические формулы говорят целую историю вещества 149
Типы химических связей Типы химических связей 175
Оксид фосфора. Особенности строения и свойств. Оксид фосфора. Особенности строения и свойств. 192
Урок Альдегиды Урок Альдегиды 151
Номенклатура и изомерия алканов Номенклатура и изомерия алканов 82
Презентация по химии 8 класс на тему Катализ и катализаторы Презентация по химии 8 класс на тему Катализ и катализаторы 249
Белки Аминокислоты Белки Аминокислоты 145
Производство серной кислотыH2SO4 Производство серной кислотыH2SO4 151
Каменный уголь Каменный уголь 127
Хром Хром 137