Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества, моль

Содержание

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ! Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль. Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? кгЛЛМ =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти Порции ?Можно ли найти число частиц в порции вещества? Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества, в Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!! Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества 1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц содержат В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро [ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) – это Можно ли найти массу, ν = m/Mm = ν ∙ M Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) = 32 Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль ν = V/VmV = ν ∙ Vm m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!! Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы Цель достигнута? Спасибо за урок! Домашнее задание:по учебнику§ 15 № 3, § 16
Слайды презентации

Слайд 2 Ведь
он
принесёт
тебе
ЗНАНИЯ!

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

Слайд 3 Тема урока:

Количественные измерения в химии.
Количество вещества. Моль.

Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль.

Слайд 4 Цель урока:
Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество

Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

вещества

Слайд 5 Задачи урока:
Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах

Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о

его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества

и числа  молекул).
Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул.
Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

Слайд 6 Какие физические величины можно использовать для определения меры

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ?

веществ? В каких единицах измеряются эти физические

величины?

Слайд 7 кг
Л
Л
М

кгЛЛМ

Слайд 8 =158,988 л
1 карат = 0,2 г
1

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

баррель нефти

Слайд 9 Порции

Порции

Слайд 10 ?
Можно ли найти число частиц в порции вещества?

?Можно ли найти число частиц в порции вещества?

Слайд 11 Моль
от французского слова «moles»-
множество
1 Моль –

Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества,

это количество вещества,
в котором содержится
6,02 ∙1023 частиц

Слайд 12 Число всех песчинок
в пустыне Сахара
= 3

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

моль!!!

Слайд 13

Слайд 14 Число частиц
в одном моль вещества
называется
числом Авогадро

Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль

(NА)
NА = 6,02 ∙1023 1/моль

Слайд 15 Н2О
Число Авогадро больше числа всех капель воды на

Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Земле

Слайд 16 Обозначение:
ν (ню), или n

Единица измерения: моль

Количество вещества

Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества

Слайд 17












Слайд 18 1 моль вещества – 6,02∙1023частиц
Сколько частиц содержат
3

1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц

моль вещества?
Сколько частиц содержат
0,5 моль вещества?
3 ∙ 6,02∙1023

= 18,06∙1023

0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

Слайд 19 В общем виде:
N = ν ∙ NA
N –

В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро

число частиц
ν – количество вещества
NA – число Авогадро

Слайд 20 [ Mr = M ]
Mr(H2O)= 18
M(H2O)= 18 г/моль
Молярная

[ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) –

масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих

в 1 моль вещества.

Слайд 21 Можно ли найти массу,

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

зная количество вещества?

Слайд 22
ν = m/M
m = ν ∙ M

ν = m/Mm = ν ∙ M

Слайд 23 Что тяжелее:
1 моль

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или

атомов кислорода
или 1

моль атомов фосфора?
Почему?

M(O) = 16 г/моль
M(P) = 31 г/моль

Слайд 24 Задача.
Найти массу 3 моль атомов серы
Дано
ν (S)

Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) =

= 3моль
M(S) = 32 г/моль

Найти m(S)
Решение
m = ν ∙

M

m = 3 ∙ 32 = 96 (г)

Ответ: m(S) = 96 г

Слайд 25


Равные массы, но разные объемы, потому что ....
m

Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ

= V∙ ρ

Слайд 26 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль

л
VM = 22,4л/моль

Слайд 27
ν = V/Vm
V = ν ∙ Vm

ν = V/VmV = ν ∙ Vm

Слайд 28 m= ν ∙ M
V = ν ∙ Vm
N

m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!!

= ν ∙ NA
Выучить!!!

Слайд 29 Сколько ложек сахарного песка
вы кладете в

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы

чашку чая?
Рассчитайте:
какое количество сахарозы
вы выпиваете

с чаем;
2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11)
содержится в этом количестве, если
в 1 чайной ложке
примерно 5 г сахарозы.

Слайд 30 Цель достигнута?
Спасибо за урок!

Цель достигнута? Спасибо за урок!
  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-mol.pptx
  • Количество просмотров: 184
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Пушистая лошадка
Следующая - Зеленая планета глазами детей

Похожие презентации

Алюминий Алюминий 154
Алкены Алкены 156
Характеристики полимеров Характеристики полимеров 148
Термический анализ Термический анализ 151
Презентация к проектной работе Витамины для зеленого друга Презентация к проектной работе Витамины для зеленого друга 138
Кислоты Кислоты 108
Круговорот кислорода Круговорот кислорода 136
Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории 136
Химия человека Химия человека 216
Сталь Сталь 143
Пеницылин Пеницылин 122
Фосфор Фосфор 116
Стекло Стекло 196
Занятие ЭК Вещества на кухне по теме Чай Занятие ЭК Вещества на кухне по теме Чай 160
211
Кислоты Кислоты 143
Азотная кислота и ее свойства. Азотная кислота и ее свойства. 163
НОУ в моей педагогической практике НОУ в моей педагогической практике 171
Ионная химическая связь Ионная химическая связь 144
Производство серной кислоты H2SO4 Производство серной кислоты H2SO4 130
Витамины. Общая характеристика. Классификация. Витамины алифатического строения. Витамин С Витамины. Общая характеристика. Классификация. Витамины алифатического строения. Витамин С 133
Презентация по химии на тему Синтетические каучуки Презентация по химии на тему Синтетические каучуки 245
Свойства простых веществ Свойства простых веществ 165
Аминоспирты и аминофенолы Аминоспирты и аминофенолы 182
Фенолдар, изомері, алынуы, қасиеттері Фенолдар, изомері, алынуы, қасиеттері 327
Белки. Белки. 194
Презентация Саянский алюминиевый завод Презентация Саянский алюминиевый завод 242
Презентация по теме Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева Презентация по теме Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева 166
Неметаллы Неметаллы 140
Презентация по химии Физические явления в химии Презентация по химии Физические явления в химии 161