Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Амины - органические основания (10 класс)

Содержание

ПервичныеТретичныеВторичныеАмины
Амины — органические соединения, представляющие собой производныеаммиака, в молекулах которых 1, 2 ПервичныеТретичныеВторичныеАмины — 1. Изомерия углеродного скелета начинается с составаС4H9NH2.—СH3—СH2—СH2—СH2—NH2БутиламинСH3—СH—СH2—NH2СH3Изобутиламин 2. Положение функциональной группы С3H7NH2.—СH3—СH2—СH2—NH2ПропиламинСH3—СH—СH3NH2Изопропиламин 3. Межклассовая изомерия: первичные, вторичные и третичные амины изомерны друг другу.СH3—СH2—СH2—NH2ПропиламинН3C—NH—C2H5Метилэтиламин(CH3)3NТриметиламин Физические свойства аминовМетиламин, диметиламин и триметиламин — газобразные вещества, с запахом аммиака, хорошо растворяются в воде. Связь N—H является полярной, поэтому первичные и вторичныеамины образуют межмолекулярные водородные связи. Химические свойства аминовN+7N 2e-, 5e-Амины как и аммиак проявляют свойства оснований.Основность усиливается Амины как основанияВ реакции с водой и кислотами амины выступаютв роли основания.4NH3 Взаимодействие аммиака и аминов с водойА) Взаимодействие аммиака и аминов с водой Взаимодействие аммиака и аминов с кислотойБ) Аммиак реагирует с соляной кислотой с Реакция горенияАмины горят с образованием углекислого газа, водыи азота.4СH3NH2 + 9O2 → Основной способ получения аминов —алкилирование аммиака, которое происходит при нагревании алкилгалогенидовс аммиаком Действие щелочей на соли алкиламмония — лабораторный способ, который используют для получения Взаимодействие спиртов с аммиакомПри взаимодействии этанола с молекулой аммиакаобразуется этиламин и вода.С2Н5ОН Восстановление нитросоединенийНитроэтан восстанавливается до этиламина.t, kat Fe+HClС2Н5—NO2 + 6[H] → С2Н5—NH2 + 2H2OНитроэтан Этиламин Вода Амины используют при получении лекарственных веществ,красителей и исходных продуктов для органического синтеза. Гексаметилендиамин при поликонденсации с адипиновой кислотой даёт полиамидные волокна.
Слайды презентации

Слайд 2 Первичные
Третичные
Вторичные
Амины

ПервичныеТретичныеВторичныеАмины

Слайд 3 —

—

Слайд 4 1. Изомерия углеродного скелета начинается с состава
С4H9NH2.
—
СH3—СH2—СH2—СH2—NH2
Бутиламин
СH3—СH—СH2—NH2
СH3
Изобутиламин

1. Изомерия углеродного скелета начинается с составаС4H9NH2.—СH3—СH2—СH2—СH2—NH2БутиламинСH3—СH—СH2—NH2СH3Изобутиламин

Слайд 5 2. Положение функциональной группы С3H7NH2.
—
СH3—СH2—СH2—NH2
Пропиламин
СH3—СH—СH3
NH2
Изопропиламин

2. Положение функциональной группы С3H7NH2.—СH3—СH2—СH2—NH2ПропиламинСH3—СH—СH3NH2Изопропиламин

Слайд 6 3. Межклассовая изомерия: первичные, вторичные и третичные амины изомерны

3. Межклассовая изомерия: первичные, вторичные и третичные амины изомерны друг другу.СH3—СH2—СH2—NH2ПропиламинН3C—NH—C2H5Метилэтиламин(CH3)3NТриметиламин

друг другу.
СH3—СH2—СH2—NH2
Пропиламин
Н3C—NH—C2H5
Метилэтиламин
(CH3)3N
Триметиламин

Слайд 7 Физические свойства аминов
Метиламин, диметиламин и триметиламин — газобразные

Физические свойства аминовМетиламин, диметиламин и триметиламин — газобразные вещества, с запахом аммиака, хорошо растворяются в воде.

вещества, с запахом аммиака, хорошо растворяются в воде.

Слайд 8 Связь N—H является полярной, поэтому первичные и вторичные
амины

Связь N—H является полярной, поэтому первичные и вторичныеамины образуют межмолекулярные водородные связи.

образуют межмолекулярные водородные связи.

Слайд 9 Химические свойства аминов
N
+7
N 2e-, 5e-
Амины как и аммиак

Химические свойства аминовN+7N 2e-, 5e-Амины как и аммиак проявляют свойства оснований.Основность

проявляют свойства оснований.
Основность усиливается от третичных к первичным аминам.
NH3

R3N < R-NH2 < R2NH

Слайд 10 Амины как основания
В реакции с водой и кислотами

Амины как основанияВ реакции с водой и кислотами амины выступаютв роли

амины выступают
в роли основания.
4
NH3 + H+ → NH +
Аммиак Протон Ион

аммония
СH3—NH2 + H+ → [CH3—NH3]+ + OH-
Метиламин Протон Ион метиламмония

Слайд 11 Взаимодействие аммиака и аминов с водой
А) Взаимодействие аммиака

Взаимодействие аммиака и аминов с водойА) Взаимодействие аммиака и аминов с

и аминов с водой приводит к образованию гидроксид ионов,

то есть в растворе аммиака и аминов — щелочная среда.

NH3 + H2O ↔ NH4 + OH
+ -

СH3—NH2 + H2O → [CH3—NH3]+ + OH-

Слайд 12 Взаимодействие аммиака и аминов с кислотой
Б) Аммиак реагирует

Взаимодействие аммиака и аминов с кислотойБ) Аммиак реагирует с соляной кислотой

с соляной кислотой с образованием хлорида аммония; метиламин реагирует

с соляной кислотой и образует хлорид метиламмония.

NH3 + HCl → NH4+Cl-

Аммиак

Соляная

кислота

Хлорид аммония

СH3—NH2 + HCl → [CH3—NH3]+Cl-

Метиламин

Хлорид метиламмония

Соляная кислота

Слайд 13 Реакция горения
Амины горят с образованием углекислого газа, воды
и

Реакция горенияАмины горят с образованием углекислого газа, водыи азота.4СH3NH2 + 9O2

азота.

4СH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2N2

Слайд 14 Основной способ получения аминов —
алкилирование аммиака, которое происходит

Основной способ получения аминов —алкилирование аммиака, которое происходит при нагревании алкилгалогенидовс

при нагревании алкилгалогенидов
с аммиаком под давлением.
CH3Cl + 2NH3 →

CH3—NH2 + NH4Cl СН3Сl + CH3NH2 → (СН3)2NН2 Сl

+ -

2CH3Cl + CH3NH2 → (CH3)3NH+Cl- + HCl

t, ↑p

Слайд 15 Действие щелочей на соли алкиламмония — лабораторный способ,

Действие щелочей на соли алкиламмония — лабораторный способ, который используют для

который используют для получения первичных, вторичных,
третичных аминов.
CH3—NH2 + NaCl

+ H2O

[CH3—NH3]Сl + NaOH →t

Хлоридметил

Хлорид натрия

Гидроксид

натрия

Вода

Метиламин

Слайд 16 Взаимодействие спиртов с аммиаком
При взаимодействии этанола с молекулой

Взаимодействие спиртов с аммиакомПри взаимодействии этанола с молекулой аммиакаобразуется этиламин и

аммиака
образуется этиламин и вода.

С2Н5ОН + NН3 → С2Н5—NН2 +

Н2О
Этанол Аммиак Этиламин Вода

Слайд 17 Восстановление нитросоединений
Нитроэтан восстанавливается до этиламина.

t, kat Fe+HCl
С2Н5—NO2 +

Восстановление нитросоединенийНитроэтан восстанавливается до этиламина.t, kat Fe+HClС2Н5—NO2 + 6[H] → С2Н5—NH2 + 2H2OНитроэтан Этиламин Вода

6[H] → С2Н5—NH2 + 2H2O
Нитроэтан Этиламин Вода

Слайд 18 Амины используют при получении лекарственных веществ,
красителей и исходных

Амины используют при получении лекарственных веществ,красителей и исходных продуктов для органического синтеза.

продуктов для органического синтеза.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-aminy-organicheskie-osnovaniya-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Интеллектуальная игра для учащихся 3-4 классов знатоки русского языка.
Следующая - Презентация Реализация системно- деятельностного подхода в УМК Начальная школа XXI века в условиях введения ФГОС нового поколения .

Похожие презентации

Презентация для учащихся 8х классов на тему Основания Презентация для учащихся 8х классов на тему Основания 167
НРЭО и химия: ЗАО и КАРАБАШМЕДЬ НРЭО и химия: ЗАО и КАРАБАШМЕДЬ 161
Гидролиз Гидролиз 160
Нитрозный способ получения серной кислоты Нитрозный способ получения серной кислоты 135
Ветеринарная фармакология Ветеринарная фармакология 156
Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии 143
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 166
Знакомство с лабораторным оборудованием. Приемы нагревания Знакомство с лабораторным оборудованием. Приемы нагревания 145
Типы химических реакций Типы химических реакций 156
Закон постоянства состава Закон постоянства состава 145
Алканы. Предельные углеводороды Алканы. Предельные углеводороды 149
Лекарства дома Лекарства дома 128
Коррозия металлов в машиностроении Коррозия металлов в машиностроении 146
Аллиты, ферриты, манганаты Аллиты, ферриты, манганаты 164
ВНЕКЛЕТОЧНЫЙ МАТРИКС – ОСНОВА ВНЕКЛЕТОЧНЫЙ МАТРИКС – ОСНОВА 189
Научные обоснования информационной памяти воды Научные обоснования информационной памяти воды 132
Физикалық және химиялық құбылыстар. Химиялық реакциялардың белгілері. Физикалық және химиялық құбылыстар. Химиялық реакциялардың белгілері. 294
Углеводы Углеводы 123
Зелена хімія Зелена хімія 152
Азот. Периодтық жүйедегі орны Азот. Периодтық жүйедегі орны 287
Vitaminele Vitaminele 183
Основные химические понятия Основные химические понятия 149
Полимерные реагенты в бурении Полимерные реагенты в бурении 150
Железо элемент побочной подгруппы Железо элемент побочной подгруппы 134
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 138
Презентация Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства Презентация Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства 175
Презентация к уроку по теме: Аминокислоты Презентация к уроку по теме: Аминокислоты 157
Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) 158
Адсорбция на границе твердое тело - раствор Адсорбция на границе твердое тело - раствор 121
Органические вещества: Классификация Органические вещества: Классификация 144