Презентация на тему :Железо и его соединения

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПЛАН:

гр.
Периодической системы
Д.И. Менделеева.

Атомный номер 26,
атомная масса 55.847.

достаточно широко.
На его долю приходится:

Около

4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

гидрогетит НFeO2·nH2O)

шпатовый железняк
(руда сидерит FeСO3)


пирит
FeS2
(другие названия —

серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

NH2O)

в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
о
В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.
ЖЕЛЕЗО

В ИСТОРИИ

– 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже

770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».

III. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА

+2;
отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный

с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3

Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

пленка, препятствующая ржавению металла.

3Fe +

2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует

с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4

+ Cu

5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe +

2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.


8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

4FeCl2 +

O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

кислотами:
FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O

2. Оксид железа

(III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:

МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

+ K3 [Fe(CN)6 ] =

KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
красная кровяная соль турнбулева синь




FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль берлинская лазурь
FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный