Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Аммиак NH3

Содержание

2. Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение
3. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период
4. Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле
5. Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные
6. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким
7. Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 +
8. Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления
9. II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака
10. Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+
11. Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду
12. Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих
13. Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония. Свойства солей аммония. Разложение солей аммония при нагревании. Применение аммиака и солей аммония.

Аммиак NH3КирилловаМаргарита Алексеевнаучитель химии лицея № 369Красносельского района

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в состоянии

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные, молекула имеет

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2

Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак - восстановитель Реакция

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется

Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+ H+

Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных металлов, поэтому

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4ClCl = Cl

Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода NH3⋅H2OЖидкий аммиак

Слайды презентации

Слайд 2 Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические свойства.

аммиака.
Физические свойства.
Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.

Образование иона аммония.
Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.

Слайд 3 Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем уровне атома

V группа
2s

2p
На внешнем уровне атома азота – валентные

1s-орбиталь,
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.

Слайд 4 Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в

атом
азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

:N:Н

⋅

107,30

⋅⋅

На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Слайд 5 Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные, молекула

N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары

смещены в сторону
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Слайд 6 Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два

Почти в два раза легче воздуха:

При охлаждении до

-330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.

Слайд 7 Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2 2NH3Реакция проводится

2NH3
Реакция проводится при нагревании,

под давлением,
в присутствии катализатора.

В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

Слайд 8 Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1.

Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак - восстановитель

Аммиак - восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3

+ 3O2 = 2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в

воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH3 + H2O NH3H2OO NH4+ + OH-

ион аммония

Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий

С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO44 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

Слайд 10 Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+

H+

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.